1) PRE-INFORME_Patty Marca Estefani Ericka-LAB_ORG. QMC 200

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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES 
 FACULTAD DE INGENIERÍA 
 CURSO BÁSICO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 
QMC 200L 
PRE-INFORME 
 
ESTUDIANTE: Univ. Patty Marca Estefani Ericka 
 
GRUPO: “D” 
 
DOCENTE: Ing. Roberto Parra 
 
FECHA DE PRÁCTICA: 23/02/2022 
 
FECHA DE ENTREGA: 27/07/2022 
 
 
 
 
 
La Paz-Bolivia 
 
 
 
CRISTALIZACIÓN
La purificación de sólidos por 
cristalización disolvente 
adecuado
Con un
la mayoría de los sólidos son más solubles en un disolvente en
 caliente que en frío, generalmente en ebullición
 limpia y con 
menos 
impurezas es 
enfriada para 
lograr la 
cristalización
una vez
los cristales son separados por 
filtración y se secan
se pesa y se 
calcula el rendimiento 
de recuperación
Para ver la pureza de los 
cristales, se determina el 
punto de fusión
Si no se logra la pureza este se :
REPITE
 
 
 
 
 
 
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1 g de ácido benzoico impuro 
pulveriza en un vidrio 
de reloj
se erlenmeyer de 125 mlPasa a
 agrega 
aproximadamente 40 
ml de agua destilada y 
se somete a 
calentamiento 
agitando la mezcla 
se le adiciona 0.1 g de carbón activado para 
eliminar las impurezas 
ebullición durante 5 min 
se
Para luego
filtrado se enfría en 
baño maria 
En el hielo hasta que 
terminar la cristalizado
el papel filtro y se humedece con agua 
destilada para que se adhiera a buchner
equipo de filtración al vacío
el sólido cristalizado 
se lava con agua
 destilada fría 
 secar en la estufa a 70 °C por 20 min
Al filtrar
Procede 
Una vez el kitasato
Finaliza al
 
 
 
 
 
 
2) REACTIVOS QUMIICOS,EQUIPOS Y MATERIALES 
2.1.-REACTIVOS QUIMICOS 
Independientemente del ámbito de actividad de un laboratorio de química, cada laboratorio 
utiliza una variedad de productos químicos llamados reactivos químicos. 
-ACIDO BENZOICO 
Propiedades físicas y químicas 
Aspecto 
Estado físico sólido (polvo) 
Color blanco - amarillo claro 
Olor inodoro 
Otros parámetros físicos y químicos 
pH (valor) 2,5 - 3,5 en 10 g / l agua a 20 °C 
Punto de fusión/punto de congelación 121 - 123 °C 
Punto inicial de ebullición e intervalo de ebullición 250 °C 
Punto de inflamación 121 °C (c.c.) 
Inflamabilidad (sólido, gas) No inflamable 
Densidad 1,32 g /cm³ 
Densidad aparente ~ 500 kg/m³ 
Hidrosolubilidad 2,9 g / l a 20 °C 
 
-AGUA DESTILADA 
Propiedades físico-químicas 
Olor: Inodoro. 
Color: Incoloro. 
Estado físico: Líquido. 
Solubilidad en agua: Soluble 100% 
Temperatura de ebullición (°C): 100 
Densidad (kg/m3): 1000 
Peso molecular (g/mol): 18.0153 
Porcentaje de volatilidad: N/D 
Presión de vapor (mmHg 20°C): 17.5 
PH 6.0 - 7.0 
Temperatura de inflamación (°C) N/A 
Temperatura de fusión (°C): N/A 
Límite de inflamabilidad superior N/A 
Límite de inflamabilidad inferior: N/A 
 
-CARBON ACTIVADO 
Propiedades Físicas y Químicas 
Color: negro. 
Olor: ninguno. 
Punto de fusión: 3550ºC 
% de volátiles: N/A 
Razon de evaporación: N/A 
Solubilidad en agua. No soluble 
pH: N/A 
El material no es corrosivo cuando está seco; es moderadamente corrosivo cuando está 
húmedo. 
2.2.- EQUIPOS Y MATERIALES 
MATERIALES
 Espatula 
 
. Matraz de Kitasato 
 Erlenmeyer de 125 ml 
tración al vacío, (buchner) 
 Vidrio de Relog 
 Adaptador de goma o de caucho 
 Papel de filtro circular (de un tamaño que 
cubra la base del embudo sin sobrepasarla) 
 Varilla de vidrio 
Envase para baño maria 
 
 
EQUIPOS 
para la correcta limpieza. 
 Mechero 
 Balanza 
 Estufa 
 Conexión a un sistema de vacío (bomba 
de succión, trompa de agua). 
 
3) CUESTIONARIO: 1 
1.- En la purificación de un sólido por re cristalización en un disolvente ¿Qué es más 
aconsejable enfriar la solución rápida o lentamente? Explique. 
R.- Se tiene que hacer enfriar lentamente para formar cristales grandes y lograr mayor pureza 
sin que intervengan otras partículas en la recristalización. 
 
2. ¿Sería adecuado la succión a través de un buchner para filtrar una disolución en la que se 
haya utilizado éter como disolvente? 
R.-No es el mas adecuado ya que el producto se perdería en el papel filtro 
 
3. ¿Qué ventajas presenta el agua como disolvente de recristalización? ¿Qué ventajas 
tendrá el tetracloruro de carbono sobre el éter y el benceno? 
R.-El agua es polar, no es volátil, no es inflamable y disuelve fácilmente las sustancias polares 
mientras que el tetracloruro es una sustancia no polar que disuelve sustancias no polares, 
mientras que el éter es volátil y el benceno toxico. 
 
 4. ¿Porque es importante reducir al mínimo la evaporación del disolvente durante la 
filtración de una solución caliente? 
R.-Porque el disolvente al evaporarse necesita de calor para cambiar de estado líquido a 
gaseoso, al reducir la evaporación, se evita la perdida de calor del sistema, el mismo que es 
necesario para que la muestra no se enfríe tan rápidamente, de ese modo los cristales no 
taparan el filtro y existirá mejor el producto 
 
5. Cuando se filtra un sólido por succión en buchner ¿Por qué se debe interrumpir la 
succión antes de cerrar la trompa de agua? 
Para evitar que se inunde el sistema provocada por el vacío. 
 
 
6. Prediga razonablemente que compuesto de cada pareja será más soluble en éter y 
agua: O 
 
ACIDO OXALICO/ GLIOXAL 
Acido oxálico 
Polar, disuelve en agua 
Glioxal 
Polar, disuelve en agua 
 
 
ETILENDIAMINA / TETRA METIL 
Etilendiamina 
polar, disuelve en agua 
Tetra metil etilendiamina 
No polar, disuelve en éter 
 
ACIDO MALONICO / MALONATO DE 
ETILO 
Ácido malonico 
Polar disuelve en agua 
Malonato de etilo 
No polar disuelve en éter 
 
GLICERINA / TRIMETIL ETER 
Glicerina 
Polar disuelve en agua 
Trimetileter 
No polar disuelve en éter 
 
 
7. ¿Por qué debe cerrarse ambos extremos del tubo capilar cuando se determina el 
punto de fusión de un compuesto que sublima? 
R,. Para que no exista perdida de sustancia debido a la sublimación 
 
 8. Se determina experimental mente el punto de fusión de un compuesto puro 
conocido x resultando este comprendido en el intervalo158-159 ºc.a continuación, se 
determinan los puntos de fusión en cada caso Punto de fusión de una mezcla de x con 
el ácido salicílico (Punto de fusión 158ºc)130-135ºc-Punto de fusión de x con 
benzamilida (Punto de fusión 160ºc )158-159ºc-Punto de fusión de una mezcla de x con 
p-metilbenzalamina (Punto de fusión 160ºc)158-159º 
R.- Con benzamilida es el mismo de allí q es este compuesto. Mientras que con p-
metilbenzalamina x esta en mayor cantidad. 
 
 9. Explique el fenómeno de precipitación 
R.- La precipitación es un proceso de obtención de un sólido a partir de una disolución. Puede 
realizarse por una reacción química, por evaporación del disolvente, por enfriamiento 
repentino de una disolución caliente, o por cambio de polaridad del disolvente. 
 
 10. ¿En dónde se pueden encontrar las tablas de solubilidad de compuestos y como se 
reporta la solubilidad? 
R.-Las tablas de solubilidad se pueden encontrar en libros página web confiables se debe 
investigar como la cantidad máxima de soluto, que se puede disolver en cierta cantidad de 
disolvente a cierta temperatura. 
 
 11. ¿Es mejor obtener cristales pequeños o grandes? ¿Qué procedimientos puede 
utilizar para obtener cristales pequeños o cristales grandes? 
R.-Es lo mejor obtener cristales grandes, para obtener mejores resultados para los cual 
necesitamos un enfriamiento lento. 
 
12. Explique porque para evitar las reacciones de hidrolisis se 
puede purificar con un sistema de solubilizacion en alcohol y precipitación en agua o 
bien utilizando una mezcla de solventes con ácido acético y agua. Explique como 
lo haría experimentalmente. 
R.-El alcohol no reaccionara con el compuesto a purificar, el ácido acético no reaccionara en 
hidrolisis y si sucede sería muy pequeña, pues el ácido intervienen las reacciones de hidrolisis 
 
13. Se le ha encomendado recristalizar la sustancia A, para lo cual dispones de los 
solventes X, Y, y Z, con las siguientes propiedades 
 
Solvente Punto de 
ebullición 
Solubilidad de A 
en frio 
Solubilidad de A 
en caliente 
X 35ºc 0.2 g/100ml 12 g/100ml 
Y 80ºc 4.0 g/100ml 13 g/100mL 
Z 74ºc 0.4 g/100ml 15 g/100ml 
¿Cuál de todos ellos consideras el más adecuado para el procedimiento? Y porque? 
 El más adecuado es z pues su solubilidad en frio es cercana a la mínima y la solubilidad en 
caliente es máxima