ppt-quimica-nm8-configuracion-electronica-y-organizacion-de-la-tabla-periodica

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Principio de mínima energía 
 o principio de Aufbau. 
 Para un átomo el estado fundamental es el más estable. 
 
 Los electrones deben ocupar los estados de más baja energía. 
 
 El llenado de los orbitales se realiza en orden creciente. 
 
 Los orbitales de mayor energía solo serán ocupados una vez que se 
ha completado la capacidad máxima de los orbitales de más baja energía. 
 
 Para seguir un orden adecuado se emplea las REGLAS DE LAS DIAGONALES. 
Reglas de las Diagonales. 
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI 
 Este principio indica que en un átomo neutro no puede haber dos 
electrones que presenten los mismos números cuánticos( n, l ,ml, ms). 
Debido a esto , se puede concluir que cada orbital acepta como máximo 
 dos electrones, los cuales deben tener espines contrarios. 
REGLA DE MAXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND 
Esta regla establece que la distribución 
electrónica más estable, será aquellas 
en donde los subniveles presenten la 
mayor cantidad de espines paralelos. 
 
En este caso, los electrones van 
ocupando los subniveles de modo que 
cada electrón adicional que entra se 
ubica en orbitales diferentes con el 
mismo sentido de espín. 
Configuración Electrónica 
La configuración electrónica de un elemento es la forma en la cual se distribuyen 
los electrones en los orbitales del átomo en su estado fundamental. 
El número de electrones de un átomo neutro es igual al número 
atómico Z. 
Especie Configuración electrónica 
𝐵5
11 
𝑆𝑖14
28 
𝐶𝑙17
35 
𝐹𝑒26
56 
Formación de iones 
Especie Configuración electrónica 
𝐶𝑎20
40 +2 
 
𝑂8
16 -2 
 
 
 
 
Configuración electrónica de los iones 
Para escribir la configuración electrónica de los iones, es necesario determinar 
la cantidad de electrones que posee la especie. 
Gases nobles Configuración electrónica 
𝐻𝑒2
4 
𝑁𝑒10
20 
𝐴𝑟18
40 
𝐾𝑟36
84 
𝑋𝑒54
131 
 
III. Escriba la configuración electrónica de los gases nobles: 
Configuración Electrónica Resumida: 
Consiste en colocar el símbolo del gas noble inmediatamente anterior entre corchetes, 
Para luego escribir la configuración electrónica de los electrones restantes. 
Gases 
nobles 
z 
𝐻𝑒2
4 2 
𝑁𝑒10
20 10 
𝐴𝑟18
40 18 
𝐾𝑟36
84 36 
𝑋𝑒54
131 
54 
CONF. 
RESUMIDA 
 [He]2 
 [Ne]10 
 [Ar]18 
 [Kr]36 
[Xe]54 
Configuración extendida: 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 
Configuración resumida: [Ne]10 3𝑠2 3𝑝1 
 
3𝑝1 
 Conocer las formas de clasificación de los elementos según grupo y 
periodo. 
 Identificar los criterios de clasificación de los elementos químicos. 
 Relacionar características de los átomos y su orden en la tabla 
periódica. 
Tabla periódica Actual 
En 1912, Henry Moseley ordenó los elementos de la 
tabla periódica usando como criterio de clasificación el 
número atómico (Z), ya que este valor no varia si el 
elemento químico posee 1 o más isotopos. 
La nueva ley periódica establece: 
“ Si los elementos se colocan 
(organizan) según aumenta su 
numero atómico, varean sus 
propiedades químicas y físicas” 
Organización de la Tabla periódica Actual 
La tabla periódica se organiza en: 
Grupos: 18 columnas verticales 
 periodos. 7 filas horizontales. 
Características de los Grupos 
 Grupos o familias Propiedades similares 
 Tipos de numeración 
 Tradicional 
 Moderna 1 al 18 
nº romanos 
 A o B 
¿Cómo clasificar un elemento en un grupo 
determinado? 
La gran mayoría de las propiedades químicas y físicas dependen 
de los electrones del último nivel energético (electrones de 
valencia). 
Periodo y forma para clasificar 
 un elemento 
El período para cada elemento indica la cantidad de 
niveles de energía que presenta .Así para los elementos 
representativos (A): 
Actividad 
Ejemplo: Prediga el Grupo y periodo del siguiente elemento S (Z=16) 
Prediga el grupo y periodo de los siguientes elementos químicos: 
Actividad 
Prediga el grupo y período de los siguientes elementos 
químicos: 
 
1. Fosforo (P): Z= 15 
2. Estroncio (Sr): Z=38 
3. Bromo (Br): Z=35 
4. Indio (In): Z=49 
5. Rubidio (Rb): Z=37 
6. Ar (Argón): Z=18 
7. Mg (Magnesio): Z=12 
 
Clasificación según su configuración 
electrónica 
De forma general la tabla se divide en tres grupos principales 
Representativos, transición y transición interna. 
Familia de grupo: Representativos (A) 
La familia de los elementos representativos presenta una 
subclasificación, como se muestra en el siguiente cuadro: 
Todos los elementos 
representativos 
poseen orbitales de 
tipo S y/o P