CSNAT-3T-2C-N1

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LICEO FRANCISCO TELLO GONZÁLEZ 
Unidad Técnica Pedagógica 2021 
 
Números cuánticos 
En la actualidad, el modelo atómico más aceptado corresponde al modelo mecano-cuántico. En este modelo, la 
distribución de los electrones alrededor del núcleo atómico queda descrito por los números cuánticos. 
Schrödinger propuso una ecuación que contiene términos de ondas y partículas para los electrones. Resolviendo 
la ecuación obtenemos funciones de onda, cuyo cuadrado representa la probabilidad de encontrar un electrón en 
un punto del espacio. Las zonas de mayor probabilidad se denominan orbitales. Las variables de las funciones de 
onda son los números cuánticos. Luego, los números cuánticos son valores numéricos que describen e indican las 
características de los electrones de los átomos. 
Estos números son cuatro y se denominan número cuántico principal (n), número cuántico secundario o azimutal 
(𝑙), número cuántico magnético (m) y número cuántico de spin (s). 
Guía Evaluada Nº1; 
3°Trimestre; 2do Nivel 
Ciencias Naturales 
 
Nombre del/la estudiante: Curso:2° Nivel Fecha: 
OF7 CIENCIAS Reconocer la estructura electrónica básica de los átomos, individualizando los electrones que determinan 
las propiedades químicas, e identificar la relación de dicha estructura con el sistema periódico de los elementos y con los 
modelos de enlace. 
Objetivo de la Guía: comprende la configuración electrónica de un átomo informa cómo están distribuidos los 
electrones entre los diversos orbitales atómicos. Identificar los modelos atómicos y aplicar los conocimientos previos. 
Instrucciones: Analice la lectura, responda las preguntas que se formulan y realice las actividades que se proponen. 
Envía tus respuestas a través de Classroom o a los respectivos correos electrónicos de las docentes antes mencionadas. 
Recuerda que, al enviar un correo electrónico, debes indicar tu nombre y curso; katty.diaz@liceo-franciscotello.cl 
(2ºA; 2ºF; 2ºG; 2ºH; camila.olea@liceo-franciscotello.cl (2ºB; 2ºC; 2ºD; 2ºE; 2ºK); catherine.guajardo@liceo-
franciscotello.cl (2ºI; 2ºJ) 
Puntaje 
Total 
53 
Puntaje 
obtenido 
NOTA 
mailto:katty.diaz@liceo-franciscotello.cl
mailto:camila.olea@liceo-franciscotello.cl
mailto:catherine.guajardo@liceo-franciscotello.cl
mailto:catherine.guajardo@liceo-franciscotello.cl
 
Configuración electrónica 
Es el modo en que están distribuidos los electrones en los diferentes orbitales de un átomo. La 
configuración electrónica se obtiene siguiendo tres principios: 
Principio de mínima energía: Los electrones van ocupando los orbitales de menos energía que estén 
disponibles. 
Principio de exclusión de Pauli: en un átomo no puede haber dos electrones con el mismo conjunto de 
números cuánticos. 
Principio de máxima multiplicidad de Hund: nos indica que en niveles de igual energía, los electrones 
tienden a ubicarse con valores de spin paralelo (desapareados). 
Siguiendo estos principios, los orbitales se pueden ordenar en términos de energía para dar lugar a un 
diagrama de Aufbau. En este diagrama, a medida que n aumenta, el espaciamiento entre los orbitales se 
hace más pequeño. 
 
ACTIVIDAD INICIAL: lee atentamente y responde las siguientes preguntas 
1. Según el texto: ¿Cómo nació la energía atómica? 
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________ 
2. ¿Cuáles serían los efectos negativos de la energía atómica? 
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________ 
 
3. ¿Nombra al menos tres beneficios de la energía atómica? 
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________ 
_____________________________________________________________________________ 
4. ¿Cuáles son los usos de la energía atómica en la medicina? 
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________ 
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________ 
5. ¿De dónde proviene la energía radiante? 
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________ 
 
ACTIVIDAD 1: ordenas los siguientes científicos según el modelo atómico propuesto e indica su 
aporte principal. Rutherford – Demócrito – Thomson – Bohr – Dalton - Schrödinger (5 Ptos.) 
 
 
 
 
 
 
ACTIVIDAD 2: Responde las siguientes preguntas. (1 Pto. C/U) 
1. ¿Cuáles son las partículas subatómicas? 
_____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________ 
2. ¿Qué partículas subatómicas se encuentran el núcleo? 
_____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________ 
3. ¿Dónde se ubican los electrones y que carga poseen? 
_____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________ 
4. ¿Qué elementos determinan la masa de átomo? 
_____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________ 
 
 
 
 
ACTIVIDAD 3: Completa la siguiente tabla (1 Pto. C/U) 
 
 
 
 
 
a) Analiza la tabla e identifica si hay algún isotopo- isóbaro- isótono: 
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________ 
ACTIVIDAD 4: NÚMEROS CUÁNTICOS, responde: 
1. ¿Qué son los números cuánticos? (1 Pto.) 
_____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________ 
2. qué características tiene cada uno de ellos: (1 Pto. C/U) 
Principal (n) _______________________________________________________________ 
Segundario (l) ______________________________________________________________ 
Magnético (ml) _____________________________________________________________ 
Espín (s) __________________________________________________________________ 
 
ACTIVIDAD 5: realiza las siguientes configuraciones electrónicas. (1 Pto. C/U) 
1. 16S: 
2. 13Al: 
3. 12Mg: 
4. 10Ne: 
5. 6C: 
ACTIVIDAD 6: para cada una de las configuraciones anteriores 
calcula sus números cuánticos. (1 Pto. C/U) 
1. 16S:__________________________________________________________________________
________________________ 
2. 13Al:_________________________________________________________________________
________________________ 
Átomo Nombre de 
elemento 
Numero 
atómico 
(Z) 
Numero 
másico (A) 
Neutrones 
(N°) 
Protone
s 
(p+) 
Electrones 
(e-) 
N 14 7 
C 12 6 
O 8 8 
Cl 17 35 
K+2 39 17 
Li Litio 3 7 
 
3. 12Mg:________________________________________________________________________
________________________ 
4. 10Ne:________________________________________________________________________
________________________ 
5. 6C:__________________________________________________________________________
________________________ 
ACTIVIDAD 7: marca la alternativa correcta: (1 Pto. C/U) 
 
1.El número cuántico principal (n) tiene 
relación con el: 
a) Nivel energético en el que se 
encuentran los electrones. 
b) Giro del electrón dentro del átomo. 
c) Grupo al cual pertenece el átomo. 
d) Orbital del átomo. 
2.La notación 3p2 indica que:a) El átomo posee tres orbitales tipo p. 
b) Hay dos electrones en orbitales p del 
tercer nivel. 
c) Es el tercer orbital del átomo. 
d) El átomo posee tres niveles y dos 
orbitales tipo p. 
3.Un átomo que posee configuración 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, presenta en su capa 
más externa 
a) 1 electrón. 
b) 3 electrones. 
c) 5 electrones. 
d) 7 electrones. 
4. Los números de orbitales que forman 
los subniveles s, p, d y f son, 
respectivamente, 
a) 1, 2, 3 y 4 
b) 1, 2, 4 y 8 
c) 1, 3, 5 y 7 
d) 2, 6, 10 y 14 
 
5. Si la configuración electrónica de un 
átomo neutro es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, 
se puede deducir que: 
I. El átomo tiene los electrones 
distribuidos en 3 niveles de 
energía. 
II. El número atómico del átomo es 
16. 
III. El número cuántico “m” del 
último electrón es 
Es (son) correcta(s) 
a) Solo I. 
b) Solo II. 
c) Solo I y II. 
d) I, II y III. 
 
6. Si la última capa de un átomo neutro 
posee configuración electrónica 3s2 
3p6, su número atómico es 
 
a) 12 
b) 14 
c) 16 
d) 18