Clase_reacciones_en_solucion_-_Electrolitos

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Reacciones en solución 
Medio acuoso 
H20
Sustancias químicas
Solubilidad: se refiera a medio acuoso como solvente. Propiedad de sustancias de disolverse a una cierta T. 
Electrolito: Sustancias que aportan carga (iones) al medio de disolución  conducción de la electricidad
Insolubles
Solubles
No electrolito (no aportan cargas)
Ej: glucosa
Electrolito
(aportan cargas en solución)
Fuertes
Débiles
NaCl  Na+ + Cl-
Sales solubles
Algunos Ácidos (HCl, HNO3) 
Algunos Hidróxidos (grupo IA excepto Li; Ca(OH)2
LiOH <--> Li+ + OH-
H20 (ac)
SIMULACIÓN 
Problema 7
 
 CH3COOH < 
Consideraremos a todos los electrolitos como fuertes excepto al H2O y al NH3
H+
CH3COO-
+
Disociación  compuestos iónicos (NaCl)
Ionización  compuesto covalentes (HCl)
Conservación de la materia
Conservación de la carga eléctrica 
Identidad de los iones 
Ca(OH)2 
H2S 
Mg(NO3)2  
H2SO4
Fe2(SO4)3 
FeCl3  
2H+
Mg+2
2Fe+3
SO4-2
NO3-
Ácidos
	-hidrácidos
HX-NMe1  XH+1 + NMe-X
HCl  H+ + Cl-
	-oxoácidos
HX-(NMeO)Y  XH+1 + YNMeO-X
HNO3  H+ + NO3-
Bases
Me-(OH)Y  Me+Y + YOH-
NaOH  Na+ + OH-
Sales
	-binarias
MeX-NMeY  XMe+Y + YNMe-X
NaCl  Na+ + Cl-
	-oxosales
MeX-(NMeO)Y  XMe+Y + YNMe-X
NaNO3  Na+ + NO3-
Ca+2
2OH-
+
Cl-
+
S-2
+
+
2NO3-
NO3-
+
3SO4-2
Fe+3
3Cl-
+
Reacciones en solución 
Neutralización
Ácido (ac) + Base (ac)  Sal + H2O (H2O es un electrolito débil)
HX-Nme + Me-OHY  MeX-NMeY + H2O
HX-NMeOY + Me-OHY  MeX-NMeOY + H2O
 
 
HCl (ac) + NaOH (ac)  
H+
+ Cl-
+ Na+
+ OH-
NaCl
Fórmula molecular
Fórmula iónica
(incluye iones espectadores)
Fórmula iónica neta
(cambio químico verdadero)


Especies químicas en solución
Balancear! 
+ H2O
Na+
Cl-
 H2O
Na+
+ Cl-
 H2O
H+
+ OH-
H+
Cl-
Na+
OH-
 H2O
2KOH (ac) + H2SO4 (ac)  K2SO4 + 2H20
Problema 18.d)
H+
SO4-2
OH-
K+
Fórmula molecular


Fórmula iónica
Fórmula iónica neta
Neutralización! 
2H+
SO4-2
2OH-
2K+
SO4-2
2K+
2H20
+
+
+
+
+
2H20
2OH-
+
2H+