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Resultados:
A. Uso del aparato de conductividad:Aparato de conductividad
Sustancias sometidas a prueba de conducción de electricidad
B.1 Electrolitos y no electrolitos:
	Sustancias
	Conductividad
	Tipo de enlace
	 H2O Agua destilada
	No conduce
	Covalente
	C2H6O Alcohol al 95%
	No conduce
	Covalente
	CHCl3 Cloroformo
	No conduce
	Covalente
	C3H8O3 Glicerina
	No conduce
	Covalente
	C12H22O11 Sacarosa
	No conduce
	Covalente
	NaCL (cloruro de sodio)
	No conduce
	Covalente
	KIO3 (Yodato de potasio)
	No conduce
	Covalente
Cuadro# 1.
 
 B.2 Disoluciones:
	Sustancias
	Conductividad
	Tipo de enlace
	C2H6O Alcohol
	No conduce
	Covalente
	C3H8O3 Glicerina
	No conduce
	Covalente
	C12H22O11 Azúcar
	No conduce
	Covalente
	NaCL Cloruro de sodio
	Conduce
	Iónico
	KClO3 Clorato de potasio
	Conduce débilmente
	Covalente
Cuaro#2.Disoluciones sometidas a prueba de conducción de electricidad
C. Electrolitos fuertes y electrolitos débiles:
	Sustancias
	Observaciones
	HCl Concentrado
	Conduce
	HCl 0.1 N
	Conduce débilmente
	HAc glacial
	No conduce
	HAc 0.1 N
	No conduce
	CuSO4 diluido
	Si conduce
	CH3COOH diluido
	No conduce
Prueba de electrolitos fuertes y débiles
Discusión:
A. Uso del aparato de conductividad
El aparato de conductividad nos permitió observar luz (encendía el foco) cuando sus electrodos entraban en contacto con electrolitos, ya que los electrodos son conductores eléctricos que al estar en contacto con un electrolito y estar conectado a una fuente de energía permitía el encendido del foco.
B.1 Electrolitos y no electrolitos:
A través de esta serie de experimentos determinamos que sustancias conducen electricidad y cuáles no, ahora veremos a que se debe esto:
	H2O Agua destilada
	El agua pura no es conductora de la electricidad porque no contiene iones.
	C2H6O Alcohol al 95%
	El alcohol al 95%, no está ionizado, por lo que la electricidad (cargas) no tiene medio de transporte.
	CHCl3 Cloroformo
	Porque no son compuestos iónicos que en disolución o fundidas, permitan el paso de la corriente eléctrica a través de los iones.
	C3H8O3 Glicerina y C12H22O11 Sacarosa
	La solución de azúcar (sacarosa) y La glicerina son sustancias orgánicas, con enlaces covalentes, y presentan comportamiento de una sustancia no electrolito. 
	NaCL (cloruro de sodio)
	El NaCl no conduce la electricidad en estado sólido porque los iónes están atrapados en la red cristalina y no tienen movilidad.
	KIO3 (Yodato de potasio)
	Los sólidos iónicos no conducen la electricidad, pero en solución acuosa si.
B.2. Disoluciones:
En esta fase experimental entendimos porque ciertas soluciones acuosas transmiten electricidad y otras no.
	NaCL Cloruro de sodio y KClO3 Clorato de potasio
	Porque son electrolitos, sustancias que al disolverse en agua permiten el paso de la corriente eléctrica.
	C2H6O Alcohol, C3H8O3 Glicerina
C12H22O11 Azúcar
	En algunas soluciones los electrones están muy cercanos al núcleo y la fuerza de atracción es mucho mayor, por lo que no son fácilmente sacados de su lugar por lo que son aislantes o dieléctricos.
C. Electrolitos fuertes y débiles
	Electrolitos fuertes
	Electrolitos débiles
	HCl Concentrado, CuSO4 diluido
	HCl 0.1 N
	Conduce la corriente eléctrica, porque sus moléculas se disocian en iones.
Bibliografía:
Quit,J.. (2010). Conductor de electron. 2010, de Scientist answers.
Baker,L.;Carim,T.;Biosth,F.. (2015). Electricidad coducida, Ionicos. 2015, de ELSEVIER.
Hilton,M.;Ball,G.. (2010). Sles y corrientes. 2013, de Clickmica.
Fiur,J.;Henwall,L.;Bethancourt,P.. (2015). Conductores de electricidad. 2015, de Scientist Answers.
Raiman,B;Steves,M.. (2016). Quimicos. 2014, de Scientist Answers.