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GUÍA DE QUÍMICA 
NIVEL: 1° Medio 
PROFESOR: Italo Herrera Álvarez 
REACCIONES QUÍMICAS 
OBJETIVO: Identificar la reacción química como un proceso de reorganización atómica que genera 
productos y se representa mediante una ecuación química. 
Conocimiento previo: ¿Qué es un elemento? 
Es la forma más simple de materia que no puede separarse en otras más sencillas. Ejemplo: Carbono (C), 
Potasio (K), Bromo (Br), Calcio (Ca), Oxígeno (O), Nitrógeno (N), 
Hidrógeno (H), etc. 
Elemento Mercurio (Hg) en estado líquido. 
 
¿Qué es un compuesto? 
Sustancia formada por dos o más tipos de elementos combinados. Ejemplo: Cloruro de sodio (NaCl), 
Dióxido de carbono (CO2), Ácido clorhídrico (HCl), etc. 
El agua es un compuesto formado por dos elementos: hidrógeno 
y oxígeno. 
 
REACCIÓN QUÍMICA: es todo proceso que involucra la transformación de sustancias químicas, o sea, 
una o varias sustancias se transforman en otras sustancias diferentes. Las sustancias que se transforman, 
bajo determinadas condiciones, se llaman reactantes, y las que se producen se denominan productos. 
Ejemplo: la oxidación del hierro o fierro es una reacción química porque en esta existe una transformación 
de las sustancias. Al inicio se tenía hierro metálico, el cual reaccionó con el oxígeno del aire formando 
óxido de hierro. 
 
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Oxidación de una cadena de hierro o fierro. El óxido de 
hierro queda en la superficie del metal. En este caso los 
reactantes son el hierro y el oxígeno presente en el aire. El 
producto es el óxido de hierro. 
 
 
ECUACIONES QUÍMICAS 
Para representar las reacciones químicas de un modo gráfico se emplean las ecuaciones químicas. La 
ecuación química para la reacción de oxidación del hierro es: 
 
REACTANTES PRODUCTOS 
4 Fe(s) + 3O2 (g) → 2Fe2O3 (s) 
El signo + significa “reacciona con” 
La flecha se lee: “se transforma en”, pero además señala el sentido de la reacción. 
Los números delante de las fórmulas indican la proporción de reactantes y productos. 
¿QUÉ INFORMACIÓN ENTREGA UNA ECUACIÓN QUÍMICA? 
Veamos la reacción de formación del agua (H2O) a partir de hidrógeno (H2) y oxígeno (O2). 
2H2 (g) + O2(g) → 2H2O (l) 
En el lado izquierdo de la flecha se anotan los reactantes. 
En el lado derecho de la flecha se escriben los productos 
A la derecha de cada fórmula se debe indicar el estado en el que se encuentra cada sustancia en la reacción 
química: 
Sólido (s) Líquido (l) Gaseoso (g) 
 
 O2 → 2H2O 
 
Al lado izquierdo de cada fórmula se escriben los coeficientes estequiométricos que corresponden a la 
cantidad de moléculas que intervienen en la reacción química. 
Los sub - índice indican la cantidad de átomos de cada elemento que contiene la molécula. 
Observando la reacción química el oxígeno (O2) no lleva ningún número en el lado izquierdo. Cuando 
existe solo una molécula o átomo participando de la reacción, el valor es 1. Por tanto su coeficiente 
estequiométrico es 1. Pero el número 1 en química no se escribe. 
 
APLICA. 
1. Un alumno coloca fierro (Fe) y azufre (S) en un tubo de ensayo, y al calentar el tubo a la llama de 
un mechero se forma un gas de color rojizo llamado sulfuro de hierro (II). Escribe la ecuación 
química que representa la reacción química. 
 
Resolución: La ecuación química que representa la reacción es: 
Hierro + azufre → sulfuro de hierro (II) 
 Fe (s) + S (s) → FeS (s) 
2. ¿En qué estado de agregación se encuentran los reactantes y productos? 
Resolución: En este caso, tanto los reactantes como el producto se encuentran en estado sólido. 
DEMUESTRA LO QUE SABES. 
1. A partir de los datos entregados, responde: 
El cobre (Cu) reacciona con el oxígeno (O2) y forma óxido de cobre (II) (CuO) 
 
Cu (s) + O2(g) → CuO(s) 
 
a. Nombra los elementos y compuestos que participan 
…………………………………………………………………………………………. 
b. ¿El resultado representa un cambio químico o físico? ¿Por qué? 
………………………………………………………………………………………………… 
c. ¿De qué tipo de reacción se trata? 
…………………………………………………………………………………………….. 
d. Indica los reactantes y productos 
……………………………………………………………………………………………….. 
e. ¿Cuál es el estado de agregación de los reactantes y productos? 
……………………………………………………………………………………………… 
 
 
2. La producción de amoníaco (NH3) a nivel industrial implica la reacción entre gases nitrógeno (N2) 
e hidrógeno (H2). 
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3(g) 
a. Nombra los elementos y compuestos que participan 
…………………………………………………………………………………………….. 
b. Indica los reactantes y productos 
…………………………………………………………………………………………….. 
………………………………………………………………………………………….. 
c. ¿Cuál es el estado de agregación de los reactantes y productos? 
…………………………………………………………………………………………….. 
…………………………………………………………………………………………….. 
d. Observando la ecuación química, ¿qué valor tiene el coeficiente estequiométrico del nitrógeno 
y del amoníaco? 
………………………………………………………………………………………………. 
3. En la reacción química de la combustión de la glucosa, proceso que ocurre en la respiración celular 
es la siguiente: 
Glucosa + Oxígeno → Dióxido de carbono + Agua 
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O 
 
a. Nombra los reactantes y productos 
…………………………………………………………………………………………………… 
b. ¿Por qué la combustión de la glucosa es un cambio químico? 
…………………………………………………………………………………………………… 
…………………………………………………………………………………………………… 
c. ¿Cuál es el estado de agregación de reactantes y productos? 
………………………………………………………………………………………………….. 
d. ¿Qué indica la flecha en la ecuación química? 
…………………………………………………………………………………………………. 
e. ¿Cuántas moléculas de oxígeno reaccionan? 
………………………………………………………………………………………………….. 
f. ¿Cuántas moléculas de agua se forman? 
…………………………………………………………………………………………………… 
g. ¿Cuántas moléculas de glucosa se forman? 
…………………………………………………………………………………………………… 
4. Con respecto a la fotografía, responde: 
 
a. ¿Qué tipo de cambio se produce al quemarse el papel? 
b. ¿Qué sustancias había antes de iniciarse la reacción? 
c. Escribe el nombre de la reacción química 
d. Escribe su ecuación química