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INSTITUCIÓN EDUCATIVA BETHLEMITAS BRIGHTON 
PAMPLONA 
 
Legalización De Estudios según Resolución Nº 5337 del 29 de Octubre de 2019 
NIT-807.003.049-1 DANE 154518000753 
 
GUIA 3 – TALLER – TERCER PERIODO 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO: OCTAVO ÁREA : QUIMICA DOCENTE: NORA ILBA CONTRERAS FECHA INICIO AGOSTO 10- FECHA ENTREGA 4 DE 
SEPTIEMBRE DE 2020 
ESTUDIANTE______________________________________________________________________________ 
TEMA DE APRENDIZAJE: EVIDENCIAS DE UNA REACCION QUIMICA______________________ 
INCADOR DE DESEMPEÑO: 
 Por medio de ejemplos identifica las evidencias de una reacción química 
 
EVIDENCIAS DE UNA REACCION QUIMICA 
Una reacción química ocurre entre dos sustancias que son capaces de formar enlaces químicos para crear uno 
o más materiales completamente nuevos. La sustancia nueva tiene propiedades distintas que las de las 
sustancias originales y también tiene un contenido energético diferente. Cuando ocurre una reacción química, se 
presentan más de uno de cinco indicadores. 
Precipitado 
Un precipitado es un sólido que se forma cuando se combinan dos líquidos y luego reaccionan. Es una sustancia 
diferente a ambos reactivos y no se disuelve en la mezcla reactiva. Puede hundirse en el fondo o permanecer 
suspendida dentro de la solución. En general, el precipitado puede identificarse teniendo en cuenta las reglas de 
solubilidad: ciertos grupos de compuestos son solubles en agua, mientras que otros no lo son. 
Color 
Los cambios en el color son frecuentes en las combinaciones de sustancias, pero uno de los factores 
identificadores de toda reacción química es un cambio de color inesperado. Por ejemplo, se esperaría que un 
líquido azul se combine con uno amarillo para producir un líquido verde. Sin embargo, si los mismos dos líquidos 
generan un producto rojo, esto sería evidencia de una reacción química. Esto puede suceder entre dos líquidos 
y también cuando un sólido se disuelve en un líquido. 
Gases 
Un gas puede formarse cuando se combinan dos líquidos o cuando se combina un líquido con un sólido. A veces, 
este gas tiene olor y otras veces, no. En general, es visible en forma de burbujas que se elevan hacia la superficie 
de la mezcla reactiva, pero el gas también puede ser soluble. Si este es el caso, en general es muy difícil observar 
su formación en la mezcla. 
Temperatura 
Es muy común que las sustancias que participan de una reacción química produzcan un cambio en la 
temperatura. Ésta no proviene de una fuente de calor externa, sino que es generada por un cambio de energía 
dentro de la reacción. La modificación química puede originar un aumento o una disminución de la temperatura 
de la mezcla reactiva. 
 
 
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Reversión 
Una reacción química es muy difícil o imposible de revertir. Esta es una de las maneras más fáciles de indicar la 
diferencia entre una reacción que es puramente física y otra en la que suceden cambios químicos. Por ejemplo, 
el agua puede sufrir diversos cambios físicos. Puede ser hielo, agua o vapor y pasar de un estado al otro ya sea 
congelado, derretido o hervido. Éstos son todos fácilmente reversibles. En una reacción química se presenta un 
cambio en la composición química de las sustancias que no es tan fácil de revertir. 
Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se 
deben seguir las siguientes reglas: 
 Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas 
por una flecha que indica el sentido de la reacción. 
 A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de 
átomos de cada elemento. 
 Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar 
reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número 
relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción. 
Nota: estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden 
cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos 
significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si 
se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la 
fórmula química correspondiente: 
 (s) = sólido. 
 (metal) = elemento metálico. 
 (l) = líquido. 
 (g) = gas. 
 (aq) = disolución acuosa (en agua). 
La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias 
de partida. 
 
Durante la reacción se desprende o se absorbe energía: 
 Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción. 
 Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción. 
http://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&frm=1&source=images&cd=&cad=rja&docid=1ZT46K6Vc2LxiM&tbnid=p53M8syYx-phHM:&ved=0CAUQjRw&url=http://reaccionesquimicas3eso.blogspot.com/2009/07/representacion-de-reacciones-quimicas.html&ei=5XRwUdnnB4PI2gXckIHgBQ&bvm=bv.45373924,d.b2I&psig=AFQjCNFbjBmiHXskALzUX6v51lWL-rDAvA&ust=1366410778918148
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Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas 
de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en 
una disposición distinta. 
 
El estudio de la rapidez con la que se efectúa una reacción química, consumiendo 
reaccionantes químicos y liberando productos químicos, se denomina cinética química. Se 
puede expresar la rapidez de reacción como la relación que se presenta entra la masa de 
reaccionante consumida y tiempo que dura la reacción. También se puede tomar la rapidez 
de reacción como la relación existente entre la masa formada de producto y el tiempo de 
reacción. 
 
 
 
Esta ley tiene, también, un corolario que expresa: “Todo compuesto químico en estado de pureza contiene siempre los 
mismos elementos en una proporción constante de masa". A este corolario se le denomina: Ley de la composición 
Constante. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Existen varios factores que puede acelerar la rapidez de la reacción química. Por ejemplo, si la concentración de los 
reaccionantes aumenta, esto traerá como consecuencia que se incremente la rapidez de la reacción química. De forma 
parecida si la superficie de contacto entre los reaccionantes aumenta, también se verá un efecto de aumento de la 
velocidad de reacción química. Otro factor que incrementa la rapidez de la reacción química es el cambio de la 
temperatura. Los catalizadores positivos y los catalizadores negativos también incidirán en el aumento o la disminución 
de la rapidez de la reacción química. 
Al analizar una reacción química es muy importante tener en cuenta la ley de la conservación de la masa. Esto quiere 
decir, que, en toda reacción química la masa total de las sustancias químicas reaccionantes tieneque ser igual a la 
masa total de los productos químicos. Efectivamente, la ley de la conservación de la masa establece que la materia no 
se crea ni se destruye, sólo se transforma. 
Otro aspecto que se debe tomar en cuenta al analizar las reacciones químicas es que en una reacción química las 
sustancias reaccionan en proporciones fijas de masa. El químico francés Joseph Louis Prost enunció este fenómeno de 
la siguiente manera: “Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación 
fija de masa". Este principio en el comportamiento de la reacción química trae como consecuencia que, como las 
sustancias químicas siempre reaccionan en la misma proporción, si uno de los reaccionantes se encuentra en exceso 
con respecto al otro, el exceso no participará en la reacción. 
http://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&frm=1&source=images&cd=&cad=rja&docid=mHERDJ9ocuVl8M&tbnid=0xLMEw2EmAuLjM:&ved=0CAUQjRw&url=http://reaccionesquimicas-mary.blogspot.com/&ei=EnVwUc-UN4nn2QXfloHoBg&bvm=bv.45373924,d.b2I&psig=AFQjCNFbjBmiHXskALzUX6v51lWL-rDAvA&ust=1366410778918148
 
 
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Ecuación general 
A + B + C ... 
reactantes 
C + D + ... 
productos 
Adición  A + B  AB 
2H
2(g) 
+ O
2(g) 
 2H
2
O
(g) 
Descomposición  AB
 calor 
A + B 
CaCO
3(g) 
 CaO
(s) 
+ CO
2(g) 
 
 
 
 
 
REACCIONES QUIMICAS 
 
Sabías tú que dentro de nuestro organismo suceden muchas reacciones 
químicas. Por ejemplo: la respiración, la digestión, la excreción, etc. 
 
 
I. REACCIONES QUÍMICAS 
Es la transformación que sufre la materia por la 
acción de alguna energía que actúa sobre ella. 
 
 
 
 
Y De acuerdo con la energía calorífica: 
 
 
 
 
 
II. EVIDENCIAS DE UNA REACCIÓN 
QUÍMICA 
Y Presencia de burbujas (gas) 
Y Cambio de color y olor. 
Y Formación de un precipitado. 
 
III. CLASIFICACIÓN DE LAS REAC- 
CIONES QUÍMICAS 
Y Según el reagrupamiento de reactantes y 
productos: 
 
 
Y De acuerdo con el tipo de combustión: 
 
Exotérmico  Liberan calor A 
+ B  C + D + calor 
Endotérmica  Absorben calor 
A + B + calor  C + D 
Combustión completa: El color de la 
llama es azul: 
A + B  CO2 + H2O 
Combustión incompleta: El color de 
la llama es amarillo: 
A + B  CO + H2O 
 
 
 
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ACTIVIDADES 
 
ACTIVIDAD 1 
1. A partir de estos datos, responde las siguientes preguntas: 
a. ¿Cuáles son los reactantes 
b. ¿Cuáles son los productos? 
c. ¿De dónde proviene el oxígeno? 
d. Las cenizas permanecen en el suelo ¿qué pasa con el dióxido de carbono y el vapor de agua? 
e. Nombra la ley que establece que la materia no se destruye en una reacción química: 
 
ACTIVIDAD 2 
 utilizando la información acerca de las evidencias que manifiestan las reacciones químicas que nos 
permiten reconocerlas. A continuación, se señalan cinco ejemplos, escribe en cada uno de ellas las 
señales que reconoces. 
Por ejemplo: 
FUEGOS ARTIFICIALES SEÑAL EMISION DE LUZ 
 
 
 
 
 
 
 
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AHORA HAZLO TÚ 
1.- descomposición de una manzana 
señal___________________________ 
 
 
 
2.- Quemar madera 
 señal_________________________ 
 
 
 
 3.- Efervescencia de una tableta o sal de fruta 
señal_______________________ 
 
 
 
4.- Fermentaciòn del vino 
señal_____________________________ 
 
 
5.- reacción entre el hierro + agua + calor 
forma óxido de hierro 
Señal _________________________ 
 
 
ACTIVIDAD 3 
 
1. Que es una reacción química 
2. De dos ejemplos de reacción química que ocurre dentro de tu organismo 
3. Escribe la ecuación de una reacción química 
4. Cuáles son las partes de una reacción química 
5. La siguiente ecuación química corresponde a una reacción de A + B AB 
6. 2H2 + O2 2H2O corresponde a una reacción de ___________________ 
7. 2Cl2 + 5O2 2Cl2O5 corresponde a una reacción de __________________ 
 
 
 
 
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8. De acuerdo con el tipo de combustión, las reacciones pueden ser: 
_____________________________________________________________________ 
_____________________________________________________________________ 
_____________________________________________________________________ 
9. La combustión incompleta emite llama de color ______________________________ 
10. La llama de color azul es de la combustión ___________________________________ 
 
ACTIVIDAD 4 
FALSO Y VERDADERO – Y SELECCIÓN 
 
1. En una reacción química los coeficientes son los únicos números que se pueden cambiar ____ 
2. Las reacciones exotérmicas absorben energía durante su proceso_______ 
3. La ley de conservación de masas dice que la suma de las masas de los reactivos es diferente 
a la suma de las masas de los productos _____ 
4. Una reacción química ocurre entre dos sustancias que son capaces de formar enlaces 
químicos ____ 
5. Al analizar una reacción química es muy importante tener en cuenta la ley de las masas ____ 
6. Las fórmulas de los reactivos se escriben a la derecha , y las de los productos a la izquierda __ 
7. Todo cambio químico involucra una reacción entre distintas sustancias produciéndose la 
formación de sustancias nuevas ______ 
 
8. Realice la siguiente ecuación, y subraye la respuesta correcta 
Cloro( g) + Oxígeno( g) óxido de Cloro (g) 
 
a) El óxido de cloro es el reactivo y el oxígeno es el producto 
b) El cloro es el reactivo y el oxígeno es el producto de la reacción 
c) El cloro y el oxígeno son los reactivos. El óxido de cloro es el producto 
d) El cloro y el oxígeno son los productos. El óxido de cloro es el reactivo 
9 ¿Cuál de los siguientes fenómenos es un ejemplo de cambio químico? 
 a) Fusión del hielo 
b) Ebullición del agua 
 c) Evaporación de desinfectantes 
d) Combustión de gas natural 
10. ¿Cuál de las siguientes observaciones en un experimento NO indica la ocurrencia de una 
reacción química? 
a) Condensación 
b) Cambio de color 
c) Emisión de gases 
d) Formación de precipitado 
 
De la siguiente guía taller se va a tener en cuenta TRES notas de la siguiente 
manera: las actividades 1 y 2 dará para una nota y la actividad 3 será otra nota y la 
actividad 4 será otra nota. FECHA LIMITE ENTREGA 4 DE SEPTIEMBRE 
 
NO OLVIDE ENVIAR SUS ACTIVIDADES AL CORREO 
colegiobrighton9y8@gmail.com 
 
 
 
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