28e42d

Vista previa del material en texto

ENLACE QUÍMICO 
Es la fuerza de atracción mutua entre dos o más 
átomos que se combinan para 
formar una molécula. 
Los átomos se combinan mediante 
procesos que implican perdida, ganancia o 
compartición de electrones de tal forma que 
adquieran la configuración electrónica de 8 
electrones en su último nivel de energía; esto se 
conoce como 
 
Regla del Octeto. 
Esta regla indica que para formar enlaces, los 
elementos de los grupos principales ganan, pierden 
o comparten electrones para lograr una 
configuración electrónica estable caracterizada por 
un octeto es decir 8 electrones de valencia. 
 
Antes de estudiar los enlaces es necesario 
recordar la electronegatividad que es la tendencia 
de un átomo en un enlace a atraer hacia sí los 
electrones compartidos. Lo cual nos permite saber 
el tipo de enlace. 
Escala de numérica de Electronegatividad de 
Linus Pauling. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TIPOS DE ENLACES. 
 
Los enlaces químicos se clasifican en: 
 
Enlace iónico 
Cuando se transfieren electrones de un elemento 
metálico a uno no metálico, de modo que los 
átomos reaccionantes alcanzan a cumplir la regla 
del octeto. 
 
Ejercicio: 
Establecer el enlace que ocurre entre los 
siguientes pares de elementos: 
 Calcio y bromo. 
 Hidrogeno y azufre. 
 Cloro y potasio. 
 Oxigeno y sodio. 
 
ENLACE COVALENTE 
Este enlace se obtiene por compartimiento de 
electrones entre dos o más átomos, cuya diferencia 
de electronegatividad no sea muy grande o igual. 
Si la diferencia de electronegatividad es menor de 
1.7 o igual a cero el enlace es covalente. 
Generalmente se da entre dos elementos no 
metálicos. 
 
 
. Existen tres clases de enlaces covalentes: 
 Covalente simple: Ocurre cuando los dos 
átomos que participan en el enlace comparten 
entre si un solo par de electrones. Por ejemplo 
en la molécula de bromo, 
 
 
 Covalente doble: Cuando los átomos 
comparten dos pares de 
electrones. 
 
 Covalente triple: Cuando los átomos que 
participan en el enlace comparten tres pares 
de electrones. Por ejemplo, un átomo de 
nitrógeno, 
 
Polaridad de los enlaces: 
 
ENLACE COVALENTE APOLAR 
H 
2,1 
Li 
1,0 
Be 
1,5 
B 
2,0 
C 
2,5 
N 
3,0 
O 
3,5 
F 
4,0 
Na 
0,9 
Mg 
1,2 
Al 
1,5 
Si 
1,8 
P 
2,1 
S 
2,5 
Cl 
3,0 
K 
0,8 
Ca 
1,0 
Ga 
1,6 
Ge 
1,8 
As 
2,0 
Se 
2,4 
Br 
2,8 
Rb 
0,8 
Sr 
1,0 
In 
1,7 
Sn 
1,8 
Sb 
1,9 
Te 
2,1 
I 
2,5 
Cs 
0,7 
Ba 
0,9 
Tl 
1,8 
Pb 
1,8 
Bi 
1,9 
Po 
2,0 
At 
2,2 
 Fr 
0,7 
Ba 
0,9 
 
Tipo de enlace que se forma por la unión de 
átomos que tengan la misma electronegatividad 
siendo su diferencia igual a cero. Por ejemplo si 
unimos los átomos de hidrógeno para formar la 
molécula de H2. La electronegatividad (EN) del H 
es 2,1por lo tanto la diferencia de ENH - ENH es 
2,1 - 2,1=0 
.... .. .. 
: O · + : O · -------> : O :: O : 
 . . .. .. 
Enlace covalente apolar doble O = O 
En esta molécula de O2se cumple la regla del 
octeto. 
 
ENLACE COVALENTE POLAR 
Corresponde al tipo de enlace covalente que se 
forma cuando la diferencia de electronegatividad 
(EN) es distinta de cero e inferior a 1,7.Por ejemplo 
para formar la molécula de HCl 
.. .. 
H · + : Cl · --------> H : Cl : 
 ·· ·· 
ENLACE METÁLICO. 
Es un tipo de enlace que se 
presenta en los metales y 
consiste en la atracción que 
ejerce el núcleo del ion metálico 
sobre el par de electrones libres 
que se mueven a su alrededor. Lo que mantiene la 
unión es la fuerza de atracción entre las cargas 
positivas de los núcleos y las cargas negativas de 
los electrones. 
 
 
EJERCICIOS DE APLICACIÓN 
 
1. Utilice la tabla periódica para 
determinar cuál átomo tiene mayor 
energía de ionización en cada conjunto. 
a. Ca, Cu, P, Cl 
b. Cs, O, Fe, Se 
c. Ag, Ba, S, F 
 
2. Según su posición en la tabla periódica subraye 
el elemento con mayor electronegatividad en: 
a. Si, As, Ge, P 
b. P, Mg, Ba, Sb 
c. B, F, Te, I 
 
3. Representa los diagramas de Lewis para las 
siguientes moléculas o iones: 
 
a. O-2 b.PH3 c. SH2 d.PBr3 e.CH4 f.SCl2 
g.HCN h.CO2 i.H3O+ j.CS2 
 
4. El enlace que se forma entre un átomo de cloro 
y otro de fósforo de una misma molécula es: 
a) Covalente 
b) Iónico 
c) Puente de hidrógeno 
d) Fuerza de Van der Waals. 
 
5. Si un elemento del grupo I-A se une con un 
elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace 
se forma? ¿Por qué? 
 
6. .Indique el tipo de enlace que se forma en las 
siguientes moléculas: 
a) KBr b) CO c) Ión Amonio d) O2 
 
7 . Prediga los siguientes compuestos, son iónicos 
o covalentes, justifique. 
a.MgBr. b.SrCl2. c.Na2S. d.CO2. 
10. Dado los siguientes compuestos, agrupar de 
acuerdo a si tienen enlace covalentes simples, 
dobles o triples. 
a.H2 b.CO2 c.Cl2 d.O2 e. H2O f.N2 g. CO. 
APAREAMIENTO 
Relacione las columnas, colocando dentro del 
paréntesis la letra según el enunciado. 
 
1. H2 a. Enlace simple 
2. CO2 b. Enlace doble 
3. N2 c. Enlace triple polar 
4. HCN d. Cuatro enlaces simples 
5. CHCl3 e. Enlace trile no polar 
 
“Quizá nuestro peor error es Que perdemos 
el tiempo que tenemos en aprender 
quejándonos de que no sabemos”