Propriedades dos Cristais

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Mineralogía
INDICE
1.	CRISTALOFISICA	9
	1.1 Color	9
	1.2 Raya	9
	1.3 Brillo	10
	1.4 Forma o habito	11
	1.5 Dureza	14
	1.6 Clivaje o exfoliación	14
	1.7 Fractura	16
	1.8 Peso específico o densidad	17
	1.9 Transparencia	18
	1.10 Tenacidad	18
	1.11 Cristales maclados	19
	1.12 Solubilidad	21
	1.13 Propiedades magnéticas y eléctricas	21
	1.14 Luminiscencia y fluorescencia	22
	1.14.1 Luminiscencia	22
	1.14.2 Fluorescencia	22
	1.14.3 Asterismo	22
	1.14.4 Termoluminiscencia	22
	1.15 Piezoelectricidad	22
	1.16 Piroelectricidad	23
	1.17 Sabor	23
	1.18 Olor	24
	1.19 Tacto	24
	1.20 Radiactividad	24
2.	CRISTALOQUÍMICA	25
	2.1Estructuras Cristalinas	25
	2.2 Principios en las estructuras cristalinas	25
	2.3 Enlaces en los cristales	26
	2.3.1 Enlace Metalico	26
	2.3.2 Enlace Ionico	27
	2.3.3 Enlace Covalente	27
	2.3.4 Enlace de Van Der Waals	28
	2.3.4.1 Fuerzas de Keeson	29
	2.3.4.2 Fuerzas de London	29
	2.3.5 Enlace de Hidrogeno	29
	2.4 Unidad Estructural	30
	2.5 Reglas de Pauling	31
	2.6 Reglas de Goldshmidt	32
3.	CRISTALOGRAFÍA	33
	3.1 Simetria	33
	3.2 Plano de simetría	33
	3.3 Eje de simetría	34
	3.4 Centro de simetría	34
	3.5 Eje de inversión rotatoria	35
	3.6 Sistemas cristalinos	35
4.	MINERALOGÍA DESCRIPTIVA	39
	4.1 Elementos nativos	40
	4.1.1 Metales	40
	4.1.2 Semimetales	40
	4.1.3 No metales	40
	4.2 Sulfuros	40
	4.3 Sulfosales	41
	4.4 Oxidos e hidróxidos	42
	4.4.1 Oxidos	42
	4.4.2 Hidroxidos	45
	4.5 Haluros	45
	4.6 Carbonatos, nitratos y boratos	46
	4.6.1Carbonatos	46
	4.6.2 Nitratos	48
	4.6.3 Boratos	49
	4.7 Sulfatos y cromatos	50
	4.8 Tungstatos y molibdatos	51
	4.9 Fosfatos, arseniatos y vanadatos	52
	4.10 Silicatos	53
	4.10.1 Nesosilicatos	54
	4.10.2 Sorosilicatos	55
	4.10.3 Ciclosilicatos	56
	4.10.4 Inosilicatos	57
	4.10.5 Filosilicatos	58
	4.10.6 Tectosilicatos	59
5.	GENESIS DE LOS MINERALES	61
	5.1 Minerales primarios	61
	5.2 Minerales secundarios	61
	5.3 Minerales formadores de rocas ígneas	62
	5.4 Minerales formadores de rocas sedimentarias	64
	5.5 Minerales formadores de rocas metamórficas	66
	5.6 Minerales secundarios para los tres tipos de rocas	67
6.	MINERALOGÍA ECONÓMICA	69
	6.1 Precios históricos de metales principales	69
	6.2 Minerales metalicos	73
	6.3 Minerales no metálicos	75
INDICE DE FIGURAS
	Fig. 1 Raya Minerales…………………………………………………………………………. 
Fig. 2 Escala de Mohs…………………………………………………………………………
1 
Fig. 3 Clivaje cubico……………………………………………………………………………
Fig. 4 Clivaje octaédrico……..……………………………………………………….............
Fig. 5 Clivaje dodecaedrico……………………………………………………………………
Fig. 6 Clivaje romboédrico…………………………………………………………………….
Fig. 7 Clivaje prismático……………………………………………………………………….
Fig. 8 Clivaje laminar…………………………………………………………………………..
Fig. 9 Cristal de roca con fracturas desiguales……………………………………………..
Fig. 10 Fractura concoidea……………………………………………………………………
Fig. 11 Mineral calcita………………………………………………………………………….
Fig. 12 Maclas de contacto……………………………………………………………………
Fig. 13 Maclas de penetración………………………………………………………………..
Fig. 14 Maclas múltiples……………………………………………………………………….
Fig. 15 Maclas cíclicas…………………………………………………………………………
Fig. 16 Cargas de enlace metálico…………………………………………………………...
Fig. 17 Cargas enlace iónico………………………………………………………………….
Fig. 18 Estructura covalente del diamante…………………………………………………..
Fig. 19 Van der walls…………………………………………………………………………..
Fig. 20 Estructura atómica del enlace de H…………………………………………………
Fig. 21 Plano de simetría………………………………………………………………..
Fig. 22 Eje de simetría………………………………………………………………….. 
Fig. 23 Centro de simetría……………………………………………………………….
Fig. 24 Eje de inversión rotatoria……………………………………………………….. 
Fig. 25 Lamina basal de octaedros en el corindón……………………………………..
Fig. 26 Estructura del rutilo……………………………………………………………...
Fig. 27 Estructura de la espinela………………………………………………………..
Fig. 28 Hematita arriñonada…………………………………………………………….
Fig. 29 Brucita cristalina…………………………………………………………………
Fig. 30 Halita naranja……………………………………………………………………
Fig. 31 Calcita escalenoedrica…………………………………………………………..
Fig. 32 Aragonita flor de hierro………………………………………………………….
Fig. 33 Dolomita…………………………………………………………………………
Fig. 34 Nitratina…………………………………………………………………………. 
Fig. 35 Ulexita……………………………………………………………………………
Fig. 36 Rosa del desierto……………………………………………………………………...
Fig. 37 Crocoita…………………………………………………………………………. 
Fig. 38 Wulfenita…………………………………………………………………………
Fig. 39 Adamita cuprífera……………………………………………………………….. 
Fig. 40 Granate………………………………………………………………………….
Fig. 41 Epidota………………………………………………………………………….. 
Fig. 42 Disposición de tetraedros……………………………………………………….
Fig. 43 Berilo…………………………………………………………………………….
Fig. 44 Tremolita………………………………………………………………………… 
Fig. 45 Lepidolita………………………………………………………………………...
Fig. 46 Amatista………………………………………………………………………….
Fig. 47 Precios mínimos, promedio y máximos anuales de Au………………………...
Fig. 48 Precios mínimos, promedio y máximos anuales de Ag………………………...
Fig. 49 Precios mínimos, promedio y máximos anuales de Cu………………………...
Fig. 50 Precios mínimos, promedio y máximos anuales de Pb………………………...
Fig. 51 Precios mínimos, promedio y máximos anuales de Zn………………………...
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INDICE DE TABLAS
	Tabla 1. Tipos de brillo…………………………………………………………………..
Tabla 2. Habito…………………………………………………………………………..
Tabla 3. Peso específico………………………………………………………………... 
Tabla 4. Minerales característicos de algún sabor……………………………………... 
Tabla 5. Formas isométricas………………………………………………………….... 
Tabla 6. Formas no isométricas…………………………………………………………
Tabla 7. Sistemas cristalinos…………………………………………………………....
Tabla 8. Grupo de nesosilicatos…………………………………………………………
Tabla 9. Grupo de sorosilicatos………………………………………………………… 
Tabla 10. Grupo de tectosilicatos……………………………………………………….
Tabla 11. Minerales esenciales de rocas ígneas……………………………………….
Tabla 12. Minerales accesorios de rocas ígneas……………………………………….
Tabla 13. Minerales esenciales de rocas sedimentarias………………………………. 
Tabla 14. Minerales accesorios de rocas sedimentarias……………………………….
Tabla 15. Minerales de las facies metamórficas………………………………………..
Tabla 16. Minerales secundarios………………………………………………………..
Tabla 17. Recursos minerales en Chihuahua…………………………………………..
Tabla 18. Elementos y minerales metálicos…………………………………………….
Tabla 19. Minerales no metálicos……………………………………………………....
	
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INTRODUCCIÓN
La mineralogía es la ciencia dedicada al estudio de los minerales, que son sustancias inorgánicas de origen natural, con una composición química definida y de forma cristalina. Es una rama de la geología y estudia específicamente, las propiedades físicas y químicas de todos los minerales del planeta, y también su origen, formación, clasificación, distribución y uso.
El nacimiento de la mineralogía como ciencia ocurre en el año 1556 con la publicación del libro “De Re Metallica” escrito por el médico alemán Georgius Agricola. Este libro incluye la primera recopilación de minerales. 
En el presente material se abordaran diversos temas como la cristalofísica y cristaloquímica donde se detallan las propiedades que tienen los minerales siendo físicas y químicas. La mineralogía descriptiva con la clasificación de los minerales individuales, características, asociaciones, aparición y usos. Además de la mineralogía económica que se encarga de la utilidad económica, de la industrialización, precios de minerales para la comercialización. La cristalografía que estudia la estructura interna de los minerales. También los minerales formadores de cada tipo de roca característicos para cada grupo.
1. CRISTALOFISICA
Para identificar los minerales en muestras de mano, se estudian y valoran usualmente aquellas propiedades físicas fáciles de reconocer o determinar. A continuación se numeran y explican las propiedades físicas de los minerales (Alton y Matox, 1963):
1.1 COLOR: 
Es generalmente la primera propiedad que se aprecia en los minerales, y muchos de ellos presentan una amplia gama de colores,como por ejemplo el cuarzo, que lo encontramos en variedades transparentes, blancas, rosa, morado, negro, entre otros. Al determinar o describir el color de los minerales hay que tomar en cuenta varios factores: la clase de luz empleada (natural o artificial), y si el mineral está seco o mojado (Alton y Mattox, 1963).
1.2 RAYA: 
El color del polvo de un mineral se conoce como raya. La raya se obtiene frotando el mineral sobre la superficie sin brillo de una placa de porcelana. La raya es un mejor diagnóstico que el color, ya que es mucho más constante (Pellant, 1992). 
Fig. 1. Ejemplos de algunos minerales y el color de raya que tienen (Pellant, 1992).
1.3 BRILLO:
El brillo describe la forma en la cual la luz es reflejada sobre una superficie del mineral. El tipo y la intensidad del brillo varía de acuerdo con la naturaleza de la superficie del mineral y la cantidad de luz absorbida. Para describir el brillo se utilizan términos muy claros y sobre todo significativos (Pellant, 1992).
Tabla 1: Tipos de brillo con ejemplos de minerales.
	BRILLO
	DESCRIPCIÓN
	EJEMPLO
	METÁLICO
	Es propio de aquellos minerales con enlace metálico puro o predominante, siendo totalmente opacos a la luz.
	Plata nativa
	 NO 
METÁLICOS
	
	Vítreo
	Parecido al brillo del vidrio. Lo presentan minerales tales como el cuarzo o las turmalinas.
	Cuarzo
	Resinoso
	De aspecto similar a la de la resina.  Ejemplos de ello son la blenda o el azufre.
	Esfalerita
	Nacarado
	
Con aspecto nacarado que recuerda a las perlas. Aparece en las superficies de los minerales paralelas a los planos de exfoliación, por ejemplo en el caso del talco o en los planos basales de la apofilita.
	Moscovita
	Graso
	Las superficies presentan un aspecto como si estuviesen recubiertas por una delgada capa de aceite y es propia de minerales con superficies microrrugosas. Lo pueden presentar ciertas nefelinas,
Algunas especies de esfaleritas o el cuarzo masivo.
	Talco
1.4 FORMA O HÁBITO:
Es el conjunto de caras de un mineral, que tienen la misma relación con los elementos de simetría y exhiben las mismas propiedades físicas y químicas. Esta geometría externa perfecta es consecuencia de la disposición atómica ordenada, y de unas condiciones adecuadas de crecimiento. La mayoría de los minerales no presentan forma, pero cuando un ejemplar de un mineral tiene sus caras bien desarrolladas, también se le denomina como cristal (Velázquez, 2004). 
El hábito puede clasificarse en:
Tabla 2: Muestra las distintas formas en que se clasifica el habito (www.mineraliaspecimens.com).
	Bloque (forma de caja o esfera)
	
	Capilar (en forma de hilos o cabellos)
	
	Tabular (bloques planos semejando mazos de cartas)
	
	Drusa (grupos de cristales que apuntan en diversas direcciones)
	
	Prismático (prismas cortos o alargados con caras opuestas o paralelas entre sí)
	
	Radial (grupos de cristales que nacen de un mismo punto y crecen formando abanicos o esferas)
	
	Hoja (semejantes a hojas de navajas)
	
	Reticulados (cristales creciendo en todas direcciones interconectándose entre ellos)
	
	
Acicular (en forma de agujas)
	
	Dendríticos (ramificaciones con forma arborescente o de helechos)
	
	Fibrosos (formas planas compuestas de fibras paralelas entre sí)
	
	Columnar (crecimientos paralelos en forma de columna)
	
	Estrellado (largos y delgados cristales que parten de un centro creciendo en todas direcciones)
	
	Masivo o granular (sin estructura cristalina visible)
	
	Globular (conglomerados de esferas)
	
	Botroide (como racimos de uvas)
	
	
	Geoda (formaciones rústicas 
redondeadas y
huecas)
	
	
1.5 DUREZA:
La dureza de un mineral es su resistencia a ser rayado, suele ser función del tipo de enlaces químicos y de su estructura cristalina, y puede variar en las distintas direcciones. Esta propiedad se determina por comparación con la dureza conocida en los minerales de la escala de Mohs (1824), (Velázquez-Crespo, 2004).
Fig. 2. Escala de Mohs 
1.6 CLIVAJE O EXFOLIACIÓN:
Es la rotura a lo largo de los planos atómicos con enlaces químicos débiles, y está relacionada con la estructura interna del mismo. Solo un pequeño porcentaje de minerales presentan esta propiedad (Velázquez, 2004). 
Tipos de clivaje (Velazquez, 2004): 
a) Clivaje cubico: como la galena y la halita.
Fig. 3. Clivaje Cubico
b) Clivaje octaédrico: como la fluorita y el diamante.
Fig. 4. Clivaje octaédrico
c) Clivaje dodecaedrico
Fig. 5. Clivaje dodecaedrico 
d) Clivaje romboédrico: la calcita y la dolomita.
Fig. 6. Clivaje romboédrico
e) Clivaje prismático: como los piroxenos.
Fig. 7. Clivaje prismático
f) Clivaje laminar: como la muscovita, biotita, grafito, distena. 
Fig. 8. Clivaje laminar
1.7 FRACTURA:
La fractura es la rotura que no tiene relación con su estructura interna. Tipos de fractura (Velázquez, 2004):
· Fractura irregular: es el tipo de fractura más común y origina superficies bastas e irregulares.
· Fractura concoidea: presenta una superficie curvada, lisa y suave, similar a la de la cara interior de una concha, como en el silex, la calcedonia.
· Fractura fibrosa o astillosa: cuando el mineral se rompe en forma de fibras o astillas.
· Fractura ganchuda: presenta una superficie con entrantes y salientes, similar a los dientes de una sierra (Velázquez, 2004).
Fig. 9. Cristal de una roca con fracturas desiguales
Fig.10. Fractura Concoidea
1.8 PESO ESPECÍFICO O DENSIDAD:
Es la relación que existe entre el peso del mineral y el peso de un volumen igual de agua. La mayoría de los minerales tienen un peso específico que varía entre 2.5 y 3.4 gr/cm3 (Iriondo, 2006).
Tabla 3: Peso específico de los minerales más comunes
	MINERAL
	DENSIDAD g/cm3
	Cuarzo
	2.65
	Feldespato
	2.5
	Plagioclasa
	6-2.8
	Baritina
	4.47
	Magnetita
	4.9
	Pirita
	5-5.2
	Oro
	19.3
1.9 TRANSPARENCIA:
Se refiere a la forma en la cual la luz pasa a través de un mineral. Dependerá de la disposición de los átomos del mineral. Los minerales que permiten ver objetos a través de ellos, son transparentes. Si la luz los atraviesa, pero el objeto no se puede ver claramente son traslucidos (Pellant, 1992).
Fig. 11. Mineral de calcita el objeto observado a través 
aparece doble debido a la doble refracción (Pellant, 1992).
1.10 TENACIDAD: 
Es la resistencia que opone un mineral a ser roto, molido, doblado o desgarrado, en resumen, su cohesión se conoce como tenacidad (Klein-Hurlbut, 1996). 
A continuación se describen las clases de tenacidad (Klein-Hurlbut, 1996):
· Frágil: un mineral que fácilmente se rompe o reduce a polvo. Esto es característico de los cristales con enlaces iónicos dominantes. Por ejemplo la calcita.
· Maleable: mineral que puede ser conformado en hojas delgadas por percusión. Por ejemplo: el oro y plata nativos.
· Sectil: mineral que puede cortarse en virutas delgadas con un cuchillo. Como el yeso.
· Dúctil: mineral que puede estirarse en forma de hilo.
1.11 CRISTALES MACLADOS
Algunos cristales están formados por dos o más partes en las cuales la celosía (Kristallgitter) tiene orientaciones diferentes que están relacionadas en forma geométrica. Los cristales compuestos de este tipo se conocen como cristales maclados.
Hay varios tipos de maclas, por ejemplo maclas simples, maclados de contacto, maclas de interpenetración, maclas paralelas, maclado normal.
Se llaman maclas simples a los cristales compuestos de dos partes individuales, que tienen una relación estructural definida.
Si las dos partes de una macla simple están separadas por una superficie definida, ésta se describe como maclado de contacto.
Macla de interpenetración se refiere a los cristales unidos por un plano de composición - superficie a lo largo de la cual los dos individuos están unidos - irregular, por ejemplo, ortoclasa (Griemm, 1999).
· Maclas de Contacto: tienen una superficie de unión definida, que separa los dos cristales, y la macla viene definida por un plano de macla (Martínez, 2010).
Fig. 12. Maclas de contacto (Martínez, 2010).
· Maclas de penetración: están formadaspor distintos cristales interpenetrados que tienen una superficie de unión irregular y la ley de macla queda definida por un eje de macla (Martínez, 2010).
Fig. 13. Maclas de Penetración (Martínez, 2010). 
· Maclas múltiples: se forman por tres o más partes macladas según la misma ley. Si todas las superficies de composición sucesivas son paralelas, el grupo resultantes es una macla polisintética (Martínez, 2010). 
Fig. 14. Maclas múltiples o repetidas (Martínez, 2010).
· Maclas cíclicas: si los planos de composición no son paralelos, resulta la macla cíclica (Martínez, 2010).
Fig. 15. Maclas cíclicas (Martínez, 2010)
· Macla geniculada: cristal maclado en el que el plano de macla a modificado sustancialmente la forma del cristal, que se asemeja a una rodilla o codo doblado (Oxford, 1999).
1.12 SOLUBILIDAD
La solubilidad depende de la composición del mineral. 
Sobre todo se usan una dilución frío de ácido clorhídrico HCl para distinguir Calcita de puro CaCO3 (carbonato de calcio) de otros minerales parecidos de una cantidad menor de CaCO3 o sin CaCO3. 
La reacción es la siguiente: 
CaCO3 + 2HCl --> H2CO3 (dióxido de carbono diluido en agua) + CaCl2 y H2CO3 se descompone en H2O y dióxido de carbono CO2 (gas). 
Burbujas de CO2 se producen por esta reacción. Se observa la efervescencia de la dilución de ácido clorhídrico cuando se libera el dióxido de carbono. 
La concentración de la dilución de HCl tiene que ser 5%. 
Para la aplicación de la dilución de HCl se necesitan un plano fresco de fractura de una roca (Griemm, 1999).
1.13 PROPIEDADES MAGNÉTICAS Y ELÉCTRICAS
Todos los minerales están afectados por un campo magnético. Los minerales que son atraídos ligeramente por un imán se llaman paramagnéticos, los minerales que son repelidos ligeramente por un imán se llaman diamagnéticos. 
Magnetita Fe3O4 y pirotita Fe1-nS son los únicos minerales magnéticos comunes.
Los minerales tienen diferente capacidad para conducir la corriente eléctrica. Los cristales de metales nativos y muchos sulfuros son buenos conductores, minerales como micas son buenos aislantes dado que no conducen la electricidad 
(Griemm, 1999).
1.14 LUMINISCENCIA Y FLUORESCENCIA 
1.14.1 Luminiscencia: se denomina a la emisión de luz por un mineral, que no es el resultado de incandescencia. Se la observa entre otros en minerales que contienen iones extraños llamados activadores. 
1.14.2 Fluorescencia: Los minerales fluorescentes se hacen luminiscentes cuando están expuestos a la acción de los rayos ultravioleta, X o catódicos. Si la luminiscencia continua después de haber sido cortado la excitación se llama al fenómeno fosforescencia y al mineral con tal característica mineral fosforescente. 
Las fluoritas de color intenso son minerales fosforescentes, que muestran luminiscencia al ser expuestos a los rayos ultravioleta 
(Griemm, 1999).
1.14.3 Asterismo: algunos cristales, particularmente los del sistema hexagonal, las inclusiones pueden ordenarse en tres direcciones cristalográficas, que forman un ángulo de 120° entre sí. Un corte convexo y pulido en tal cristal muestra lo que podría llamarse triple tornasolado, es decir, un rayo de luz en ángulo recto con cada dirección de las inclusiones que produce una estrella de seis puntas (Hurlburt, 1981).
1.14.4Termoluminiscencia: propiedad de algunos minerales de emitir luz al ser sometidos a calentamiento (Molfulleda, 1996). 
Diafanidad: es la propiedad que poseen algunos minerales de permitir que la luz los traspase casi en su totalidad; si la luz no puede ser transmitida a través de ellos, ni siquiera mediante sus bordes más delgados, se dice que su diafanidad es opaca (http://www.natureduca.com/geol_mineral_clasifica1.php).
1.15 PIEZOELECTRICIDAD
 Se observa en minerales con ejes polares (sin centro de simetría) como en el cuarzo por ejemplo. Debido a la polaridad de la estructura cristalina al suministrar energía, como calor o presión, al mineral se genera una carga eléctrica en los dos extremos del eje polar de un mineral y dirigido en sentido opuesto. En la turmalina el eje polar es el c. En el cuarzo los ejes polares son los ejes a. El cuarzo piezoeléctrico se emplea por ejemplo en el geófono piezoeléctrico, donde un movimiento vertical de la Tierra ejerce una presión a un cristal de cuarzo y se produce una carga eléctrica. Un otro ejemplo es la "aguja" de un tocadiscos. Un zafiro piezoeléctrico genera una pequeña carga eléctrica a causa de su deformación (movimiento) sufrido arriba de la pista del disco. La información (la música) del disco es representada por un sin número de cambios morfológicos adentro de la pista del disco. El cristal piezoeléctrico se deforma de acuerdo de estos cambios en la superficie y esto se puede amplificar como sonido (Griemm, 1999).
1.16 PIROELECTRICIDAD
Los cambios de temperatura en un cristal pueden producir el desarrollo simultáneo de cargas positivas y negativas en los extremos expuestos de un eje polar. Esta propiedad de piroelectricidad solo se observa, al igual que la piezoelectricidad, en cristales con ejes polares (Klein-Hurlbut, 1996).
1.17 SABOR
 Algunos minerales se disuelven con la saliva y proporcionan sabores que les son característicos (Marcos, 2009). En la tabla 4 se muestran ejemplosde algunos es minerales que son característicos de poseer algún sabor: 
Tabla 4: Minerales característicos de algún sabor.
	MINERAL
	FÓRMULA
	SABOR
	Halita
	NaCl
	Salado
	Silvina
	KCl
	Salado amargo
	Carnalita
	MgCl3.6H2O
	Amargo
	Bórax
	Na2B4O5(OH)4.8H2O
	Alcalino dulce
	Epsomita
	MgSO4.7H2O
	Salado amargo
	Nitratina
	NaNO3
	Salado
1.18 OLOR
Exceptuando unas cuantas especies gaseosas y solubles, los minerales en el estado seco inalterado no desprenden olor. Por fricción, humedeciendo con el aliento, y la eliminación de algún ingrediente volátil por el calor o los ácidos, los olores que se obtienen algunas veces se designan así (Ford, 1978):
· Aliáceo: olor de ajo. La fricción de la arsenopirita desprende este olor; también puede obtenerse de compuestos arsenicales por medio del calor.
· Sulfuroso: la fricción emite este olor de la pirita y el calor de muchos sulfuros.
· Olor a rábano rustico: olor de descomposición del rábano picante. Este olor se percibe fuertemente cuando se calientan menas de selenio.
· Fétido: el olor del acido sulfhídrico o de los huevos podridos. Se emite por fricción de algunas variedades de cuarzo y caliza.
· Arcilloso: el olor del barro húmedo. Se obtiene de la serpentina y de algunos minerales semejantes, después de humedecerlos, otros como la pirargirita, lo tienen cuando se calientan (Ford, 1978).
1.19 TACTO
Es un carácter que ocasionalmente es de alguna importancia; se dice que es terso (sepiolita), grasoso (talco), áspero o magro, etc. (Dana-Ford, 1978).
1.20 RADIACTIVIDAD
Es la propiedad que presentan núcleos atómicos de ciertos isotopos radiactivos capaces de modificar de una forma espontanea su constitución, emitiendo partículas alfa, beta y rayos gama. Esta propiedad se mide con el contador “geiger” o sometiendo el mineral a un trozo de película fotográfica en cámara oscura (Molfulleda, 1996).
2. CRISTALOQUIMICA
La composición química de un mineral es de fundamental importancia, pues de ella dependen en gran medida muchas de sus propiedades. 
Para la comprensión de los minerales debe considerarse su estructura y sus enlaces, así como su composición y arreglo químico (Hurlbut, 1996).
2.1 ESTRUCTURAS CRISTALINAS 
Una estructura cristalina viene siendo la disposición periódica y ordenada de los constituyentes de la materia que son los iones, átomos, moléculas o conjuntos de estos (Pascual, 2009, 2010).
El estudio las estructuras comenzó en 1910 por Laue, Friedrich y Knipping por medio de la difracción de los rayos X en los cristales (Marcos, 2009, 2010).
El conocimiento de dichas estructuras cristalinas nos sirve para interpretar los datos de composición química y propiedades fisicoquímicas de los minerales, así como también para analizar minerales que tienen propiedades específicas como lasgeométricas, además de las condiciones de formación y transformación en distintos entornos (Marcos, 2009, 2010).
2.2 PRINCIPIOS EN LAS ESTRUCTURAS CRISTALINAS
-Principio del empaquetado compacto: 
Los átomos en una estructura cristalina tienden a rellenar el espacio de la forma más eficiente. 
- Principio de simetría: 
Los átomos de la estructura cristalina consiguen un entorno con la mayor simetría.
- Principio de interacción: 
Los átomos en una estructura cristalina tienden a rodearse del mayor número posible de átomos vecinos con los cuales puedan hacer interacción (Marcos, 2009/2010).
 2.3 ENLACES EN LOS CRISTALES	
Las fuerzas que unen entre si los átomos componentes de los sólidos cristalinos tienen naturaleza eléctrica y la clase e intensidad de estas fuerzas tienen gran importancia como determinantes de las propiedades físicas y químicas de los minerales. En general, cuanto más fuerte es el enlace, más duro es el cristal, más elevado su punto de fusión y menor su coeficiente de dilatación por el calor (Klein-Hurlburt, 1996). 
Hay 5 tipos de enlace: 
 
2.3.1 Enlace Metálico 
El enlace entre átomos de electronegatividad igual, o muy similar, es casi siempre metálico. Se trata de un enlace no direccional, las estructuras a las que dará lugar se pueden imaginar como un empaquetado de esferas lo más compacto posible. En estas condiciones, las coordinaciones más favorables son doce y, algunas veces ocho (Marcos, 2009/2010). 
Se caracterizan por tener gran plasticidad, tenacidad, ductilidad y conductividad.
Poseen una baja dureza y también puntos de fusión y ebullición bajos. 
Tienen una gran simetría.
Minerales con este tipo de enlace son el (Marcos, 2009/2010):
· Cobre nativo 
· Plata nativa 
· Oro nativo 
Fig. 16. Arreglo atómico y cargas del enlace metálico (Marcos, 2009/2010).
2.3.2 Enlace Iónico
Son los cristales constituidos por un conjunto de iones de signo contrario unidos por fuerzas electrostáticas, y en este enlace todo el cristal puede ser considerado como una molécula porqué los iones están enlazados con sus vecinos, y estos con los otros (Marcos, 2009/2010).
Los minerales con enlace iónico se caracterizan por poseer dureza y peso específico moderados, puntos de fusión y de ebullición elevados, conductividad eléctrica y térmica muy baja, y elevada simetría, así como también por formar iones en disolución (Klein-Hurlbut, 1996).
Este tipo de enlace no se encuentra puro en ningún cristal.
El carácter iónico de un enlace viene dado por la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que lo forman. Ejemplos de minerales halita (NaCl), calcita (CaCO3) y fluorita (CaF2). (Hurlbut, 1996)
Fig. 17. Arreglo atómico y de cargas del enlace iónico (Marcos, 2009/2010).
2.3.3 Enlace Covalente 
En los cristales formados únicamente por enlaces covalentes, un átomo se enlaza con sus vecinos, y estos con los suyos, y así sucesivamente, de tal manera que todo el cristal puede ser considerado como una molécula casi infinita (Màrius Vendrell, 2000).
Este enlace tiene lugar entre átomos de elevada y similar electronegatividad. Si la diferencia de electronegatividades entre los átomos crece, el enlace llega a ser polar, y por tanto se puede imaginar una variación continúa de polarización del enlace entre los enlaces covalentes “puros” y los enlaces iónicos. Esto quiere decir que un enlace covalente no polar solo puede tener lugar entre átomos de la misma naturaleza (Màrius Vendrell, 2000).
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre si los átomos no metálicos, estos átomos cuentan con muchos electrones en su nivel más externo y tienden a ganar electrones.
Los cristales con enlaces covalentes cuentan con alta estabilidad, sus puntos de ebullición y fusión son muy elevados, son insolubles y no forman iones en disolución, y altos valores de dureza (Màrius Vendrell, 2000).
Una estructura típicamente covalente es la que tiene lugar entre los átomos de carbono cuando forman el diamante, estructura que también se da en el germanio y en el estaño-alfa. Ejemplos de minerales con enlace covalente se incluyen el diamante, cuarzo, esfalerita (Màrius Vendrell, 2000).
Fig. 18. Estructura típica covalente del diamante (Márius Vendrell, 2000).
2.3.4 El Enlace de Van Der Waals
El enlace de Van der Waals es una fuerza de atracción entre moléculas que presentan una distribución de carga dipolar.
La intensidad de este enlace es débil. Por lo general son aislantes en ambos estados sólidos y líquidos.
Poseen punto de fusión bajo, una simetría baja debido a la forma de las moléculas, así como dureza frágil.
Ejemplos: Azufre y compuestos orgánicos.
Existen varios tipos básicos de interacciones de Van der Waals (http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/fuerzas_intermoleculares.html):
2.3.4.1 Fuerzas de orientación o de Keeson (dipolo-dipolo):
Este tipo de interacción aparece solo entre moléculas polares. Además, son proporcionales a los valores de los momentos dipolares de las moléculas. Esta interacción se produce por las atracciones electrostáticas que se producen entre la zona cargada negativamente de una molécula y la  positiva de otra, lo que provoca que las moléculas se vayan orientando unas con respecto a otras. 
Estas fuerzas de orientación influyen en el alejamiento del comportamiento ideal (http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/fuerzas_intermoleculares.html#inicio).
Fig. 19. Tipo básico de Van der Walls, Fuerzas de Keeson (http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/fuerzas_intermoleculares.html#inicio)
2.3.4.2 Fuerzas de dispersión o de London: 
Son fuerzas muy débiles, aunque aumentan con el número de electrones de la molécula.(http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/fuerzas_intermoleculares.html#inicio).
2.3.5 Enlace de Hidrógeno
Las moléculas polares pueden formar estructuras cristalinas gracias a la atracción ejercida entre los extremos opuestamente cargados de las mismas. El enlace de hidrogeno es un en enlace electrostático entre un ion de hidrogeno positivamente cargado y un ion cargado negativamente, como por ejemplo el O2- y N3- . (Klein-Hurlbut, 1996)
Como el hidrogeno tiene un solo electrón, cuando lo transfiere a otro ion mas electronegativo en el enlace iónico, el protón restante del núcleo de hidrogeno queda desprotegido. Este ion positivo tiene la capacidad de formar enlaces débiles de hidrogeno con otros iones negativos o con los extremos negativos de moléculas polares, tales como el agua H2O. La distancia de aproximación es tan pequeña que se forma un enlace dipolo-dipolo relativamente débil cuando se compara con un mecanismo de enlace iónico o covalente. No obstante es considerablemente más fuerte que el enlace de van der Waals (Klein-Hurlbut, 1996).
Fig. 20. Estructura atómica del enlace de hidrógeno (http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/fuerzas_intermoleculares.html)
2.4 UNIDAD ESTRUCTURAL
En una estructura cristalina, las características de enlace permiten diferenciar ciertas unidades estructurales, es decir, ciertos átomos o grupos de ellos que se ordenan de la forma más compacta posible. (Marcos, 2009/2010) 
 Pueden estar formadas por: 
1. un átomo 
2. agrupaciones finitas de átomos 
3. cadenas de átomos 
4. capas de átomos 
5. entramado tridimensional de átomos 
Cada una de estas unidades puede empaquetarse de muchas formas, lo cual origina un número grande de tipos estructurales formados por la misma unidad estructural. Sin embargo, de la comparación de unas estructuras con otras se observa que algunas de ellas pueden derivarse de otras. A las últimas se las conoce como estructuras básicas y a las primeras como estructuras derivadas (Marcos, 2009/2010). 
2.5 REGLAS DE PAULING
En 1929, Linus Pauling propuso una serie de reglas empíricas que permitían explicar, a grandes rasgos los criterios de empaquetado que siguen gran parte de las estructuras con enlaces predominantemente iónicos.
Las reglas son las siguientes:(Marcos, 2009/2010)
1. El número máximo de iones de radio R que pueden coordinar con otro de radio r < R viene dado por el cociente r/R.
2. Una estructura iónica será tanto más estable cuanto mayor sea la neutralización de las cargas de los aniones y cationes. 
3. La estabilidad de una estructura cristalina será menos estable cuanto mayor sea el número de aristas y caras de poliedros de coordinación compartidas. 
4. En un cristal conteniendo diferentes cationes, los de valencia más alta y número de coordinación más pequeño tienden a no compartir ningún elemento de los poliedros de coordinación. Cuando comparten aristas estas se contraen y los cationes tienden a desplazarse del centro de su poliedro de coordinación. 
5. Principio de la parsimonia: El número de clases diferentes de constituyentes en un cristal tiende a ser pequeño (Marcos, 2009/2010).
2.6 REGLAS DE GOLDSCHMIDT
PARA LA SUSTITUCIÓN IONICA EN UNA RED CRISTALINA
1. Un ión puede reemplazar a otro de igual carga y radio similar si sus radios no difieren en más de un 15% en tamaño, si la diferencia es mayor hasta un 30%, lo hará en forma parcial.
 2. Para iones de radios iónicos similares cuya carga difiera en más de una unidad, puede sustituir, pero debe ocurrir una segunda sustitución para mantener la neutralidad eléctrica 
3. Cuando dos iones pueden ocupar una posición en una red cristalina, el ión con la mayor densidad de carga (potencial iónico) forma el enlace más fuerte y “gana” su posición en la red. Densidad de carga = carga del ión / Radio iónico
 4. Ley de Ringwood. Cuando dos iones poseen radios y cargas próximas, el ión que tiene electronegatividad más pequeña se incorpora preferentemente. La sustitución puede ser limitada, aun cumpliéndose el criterio carga/radio, cuando los iones tienen mucha diferencia en su electronegatividad (tendencia a formar diferentes tipos de enlace) (Dyar, Gunter y Tasa, 2008).
3. CRISTALOGRAFIA
La cristalografía estudia la materia cristalina, y consecuentemente, la estructura interna de los minerales, que son sólidos cristalinos (Gispert, 2002). 
3.1 SIMETRÍA
Todos los cristales presentan una simetría definida por la disposición de sus caras, lo que permite agruparlos en diferentes clases. Las diversas operaciones que pueden realizarse sobre un cristal para hacerlo coincidir con la posición inicial se conocen como operaciones de simetría (Hurlbut, 1969).
Las operaciones de simetría fundamentales son las siguientes (Hurlbut, 1969):
1. Rotación alrededor de un eje
2. Reflexión sobre un plano (m)
3. Rotación alrededor de un eje combinado con inversión (i).
4. Deslizamiento (g)
3.2 PLANO DE SIMETRÍA
Es un plano imaginario que divide un cristal en dos mitades, cada una de las cuales es la imagen especular de la otra (Hurlbut, 1969).
Fig. 21. Ubicación del Plano de Simetría (Howard, 1997).
3.3 EJE DE SIMETRÍA
Es una línea imaginaria que pasa a través del cristal, alrededor de la cual, al realizar este un giro completo repite dos o más veces el mismo aspecto. Por ejemplo, si un cubo gira 360° alrededor de un eje que pase por los centros de dos caras opuestas, se repite la misma imagen del cristal cuatro veces; por tanto, se trata de un eje de simetría de orden cuatro o cuaternario (Gispert, 2002).
Fig.22. Linea que representa el eje de simetria (http://www.estrucplan.com.ar)
3.4 CENTRO DE SIMETRIA
Se dice que un cristal tiene cento de simetría cuando al hacer pasar una línea imaginaria desde un punto cualquiera de su superficie a través del centro se halla sobre dicha linea y a una distancia igual mas alla del centro, otro punto similar al primero. Esta operación se le conoce como inversión (Hurlbut, 1969). 
Fig. 23. Centro de simetría
 http://www.xtal.iqfr.csic.es/Cristalografia/parte_03.html
3.5 EJE DE INVERSION ROTATORIA
Este elemento combina una rotacion alrededor de un eje con inversion sobre un centro. Estas operaciones se deben completar antes de tener una nueva posicion (Hurlburt, 1969).
Fig. 24. Eje de inversion rotatoria
3.6 SISTEMAS CRISTALINOS
Hay 32 formas no-isométricas (es decir, no cúbicas), y otras 15 formas en el sistema isométrico (cúbico). Tienen características simétricas comunes, por lo cual se agrupan en 6 sistemas cristalinos. (Howard, 1997)
Tabla 5: Ilustra las 15 formas isométricas (Howard, 1997).
	FORMAS CRISTALINAS ISOMÉTRICAS
	Nombre
	N°caras
	Nombre
	N°caras 
	Cubo
	6
	 Tristetraedro
	12
	Octaedro
	8
	 Hextetraedro
	24
	Dodecaedro
	12
	DodecaedroDeltoide
	24
	Tetrahexaedro
	24
	 Giroide
	24
	Trapezoedro
	24
	 Piritoedro
	12
	(6) Trisoctaedro
	24
	 Diploide
	24
	Hexoctaedro
	48
	Tetartoide
	12
	Tetraedro
	4
	 
	
Tabla 6: 32 formas No-Isométricas (Howard, 1997)
	FORMAS CRISTALINAS NO-ISOMÉTRICAS
	Nombre
	N° caras
	
	Nombre
	N° caras
	Pedion*
	1
	 
	Pirámidedihexagonal 
	12
	Pinacoide**
	2
	 
	 Dipirámide rómbico 
	8
	 Domo o esfenoide
	2
	 
	Dipirámide trigonal 
	6
	 Prisma rómbico 
	4
	 
	Dipirámide ditrigonal 
	12
	 Prisma Trigonal 
	3
	 
	 Dipirámide Tetragonal 
	8
	 Prisma ditrigonal 
	6
	 
	DipirámideDitetragonal 
	16
	Prisma  tetragonal 
	4
	 
	DipirámideHexagonal 
	12
	 Prisma    ditetragon
	8
	 
	Dipirámide Dihexagonal 
	24
	 Prisma  hexagonal 
	6
	 
	 Trapezoedro trigonal 
	6
	Prisma dihexagonal
	12
	 
	 Trapezoedro tetragonal 
	8
	 Pirámide rómbico 
	4
	 
	Trapezoedro hexagonal 
	12
	 Pirámide trigonal 
	3
	 
	Escalenoedro tetragonal 
	8
	Pirámide ditrigonal 
	6
	 
	Escalenoedro hexagonal 
	12
	 Pirámide  tetragonal 
	4
	 
	 Romboedro
	6
	Pirámide itetragonal 
	8
	 
	Disfenoide rómbico
	4
	 Pirámide hexagonal 
	6
	 
	Disfenoide tetragonal 
	4
	*Pedión  puede aparecer en algunos sistemas cristalinos
	**Pinacoide en la figura se observan 3 pares caras pinacoidales del sistema ortorrómbico.
Los pinacoides aparecen en algunos sistemas cristalinos.
A continuación se explica un poco sobre los 6 sistemas cristalinos en los que se agrupan:
· Sistema Cúbico: Todos los cristales de este sistema tienen cuatro ejes de simetría ternarios, y los ejes cristalográficos son perpendiculares entre si y de igual longitud.
· Sistema Hexagonal: Tienen un eje de simetría ternario o senario. Se toman cuatro ejes cristalográficos; tres ejes horizontales, iguales entre sí, que se cortan en ángulos de 120°, siendo el cuarto de longitud diferente a aquellos y perpendicular al plano de los otros tres. 
· Sistema Tetragonal: los cristales de este sistema se caracterizan por tener un eje cuaternario. Cuentan con tres ejes perpendiculares entre sí, siendo los dos horizontales de igual longitud, el eje vertical es de tamaño diferente a los otros.
· Sistema Ortorrómbico: Tienen tres planos de simetría. Tres ejes perpendiculares entre sí, de diferente longitud. 
· Sistema Monoclínico: Se caracteriza por poseer un eje binario o plano de simetría; o la combinación de ambos. Los cristales se refieren a tres ejes desiguales, dos se cortan según un ángulo oblicuo y el tercero es perpendicular al plano de los otros dos.
· Sistema Triclínico: Tienen un eje monario como única simetría. Pudiendo ser un eje giratorio sencillo o un eje monario de inversión. Los cristales cuentan con tres ejes desiguales todos con intersección oblicua entre sí (Hurlbut, 1969).
Tabla 7: Muestra los sistemas cristalinos y algunos ejemplos de minerales con su forma característica (http://www.roquesalcarrer.ad/pdf/ESP/unitat_els%20minerals.pdf)
4. MINERALOGIA DESCRIPTIVA
La mineralogía descriptiva es la rama de la mineralogía a la definición de las propiedades específicas que posee una sustancia inorgánica natural dada, y que permite distinguirla de todas las demás y darle un nombre específico (Alton-Mattox, 1963).
La mineralogía descriptiva abarca un estudio detallado sobre las propiedades cristalográficas, ópticas y químicas de los minerales. También estudia las características, asociaciones, aparición y usos de los mismos (Kraus-Hunt-Ramsdell, 1965).
Existen muchos métodos de clasificación, pero los utilizados con más frecuenciaen mineralogía son los que se basan principalmente en la composición química y la estructura (Alton-Mattox, 1963).
Las grandes subdivisiones son las siguientes (Klein-Hurlburt, 1997):
1. Elementos nativos
2. Sulfuros, teleruros y arseniuros
3. Sulfosales
4. Óxidos e hidróxidos 
5. Haluros
6. Carbonatos, nitratos y boratos
7. Sulfatos y cromatos
8. Tungstatos y molibdatos
9. Fosfatos, arseniatos y vanadatos
10. Silicatos
4.1 ELEMENTOS NATIVOS
Esta clase comprende los elementos nativos y sus aleaciones de los cuales solo aparecen en la corteza terrestre unos 21 y en función su enlace se dividen en (Molfulleda, 1996):
4.1.1 Metales: 
Oro, plata, cobre, plomo, platino, iridio, osmio, hierro, ferroníquel, mercurio, estaño y zinc. La mayoría de los metales pertenecen al sistema cubico, son conductores del calor y la electricidad, poseen brillo metálico y gran poder de reflexión debido al carácter de sus enlaces interatómicos. Son de color blanco (blanco de plata, gris de plomo) a excepción del cobre y el oro de color característico que los distingue de los demás. Acostumbran a ser blandos y maleables a excepción del iridio. Generalmente muy estables (Molfulleda, 1996).
4.1.2 Semimetales:
Cristalizan en el sistema romboédrico o trigonal. No se asocian entre sí (menos la allemonita, AsSb). Sus propiedades son la buena exfoliación, elevada anisotropía óptica y baja dureza. Son el arsénico, antimonio y bismuto (Molfulleda, 1996).
4.1.3 No metales 
Son el grafito, diamante, azufre y teluro. Sin carácter metálico excepto el Te. Sus propiedades químicas son muy parecidas pero con marcadas diferencias estructurales (Molfulleda, 1996).
4.2 SULFUROS
Los sulfuros constituyen una importante clase de minerales que incluye a la mayoría de las menas minerales. En ella se incluyen también los sulfoarseniuros, arseniuros y telururos, similares o los sulfuros, pero más raros (Klein-Hurlburt, 1997).
Formados por combinaciones no oxigenadas de metales y metaloides con S, Se, Te, As, Sb y Bi. Generalmente son de origen hidrotermal y por meteorización se oxidan superficialmente perdiendo su brillo (Molfulleda, 1996).
La mayoría de los minerales sulfuros son opacos y tienen colores distintivos y huellas de colores característicos (Klein-Hurlburt, 1997).
Los no opacos, como el cinabrio, el rejalgar y el oropimente poseen índices de refracción elevados y transmiten luz solo en los bordes delgados (Klein-Hurlburt, 1997).
Los sulfuros pueden ser divididos en reducidos grupos estructurales, pero no es posible hacer grandes generalizaciones respecto a su estructura. En muchos sulfuros simples se encuentra una coordinación tetraédrica u octaédrica regular alrededor del azufre; es lo que ocurre con la galena, PbS, que posee una estructura del tipo NaCl, y con la blenda y la esfalerita (Klein-Hurlburt, 1997).
En sulfuros más complejos, así como en sulfosales, pueden encontrarse poliedros de coordinación distorsionada. Muchos de los sulfuros tienen enlaces iónicos y covalentes, pero los que poseen la mayoría de las propiedades de los metales, tienen enlaces metálicos, al menos parcialmente (Klein-Hurlburt, 1997).
Sulfuros, sulfoarseniuros y arseniuros:
Acantita (argentita), calcosina, bornita, galena, blenda (esfalerita), calcopirita, pirrotina, niquelina, millerita, pentlandita, covelina, cinabrio, rejalgar, oropimente, estibina, pirita, cobaltina, marcasita, arsenopirita, molibdenita, skutterudita (Klein-Hurlburt, 1997).
 4.3 SULFOSALES 
Son minerales que están compuestos principalmente por plomo, bismuto y plata en combinación con azufre, arsénico y antimonio. En las sulfosales son muy frecuentes las formas polimorfas de baja temperatura (Molfulleda, 1996).
El termino sulfosal fue propuesto originalmente para indicar que un compuesto era una sal de un acido de una serie en el cual el azufre había reemplazado al oxigeno de un acido ordinario (Klein-Hurlburt, 1997).
Las sulfosales comprenden un grupo muy diverso y relativamente grande de minerales con más de 100 especies. Se presentan normalmente como minerales, secundarios en filones hidrotérmicos asociados con los sulfuros más corrientes. Con solo raras excepciones, son compuestos que contienen plata, cobre o plomo, pero solo unos pocos son lo suficientemente abundantes para servir de menas de estos metales (Klein-Hurlburt, 1997).
Los cinco sulfosales más importantes son (Klein-Hurlburt, 1997):
· Enargita, es un mineral relativamente raro, que se encuentra en filones y en depósitos de reemplazamiento formados a temperaturas moderadas asociada a la pirita, blenda, bornita, galena, tetraedrita, covelina y calcocita (Klein-Hurlburt, 1997).
· Pirargirita y Proustita, estos minerales son conocidos como platas rojas o de rubí han sido importantes menas en algunos lugares (Klein-Hurlburt, 1997).
· Tetraedrita y Tennantita, estos dos minerales isoestructurales forman una serie completa de soluciones solidas (Klein-Hurlburt, 1997).
4.4 OXIDOS E HIDROXIDOS 
Son combinaciones de un metal o metaloide con oxigeno. Si contiene agua o el radical hidroxilo (OH) son hidróxidos. Son insolubles en agua y poco solubles en ácidos. Algunos son cationes tipo Mg o Al son incoloros o diversamente coloreados por impurezas ajenas a la red. Los que tienen cationes tipo Mn, Cr, Fe, etc. tienen coloración oscura, brillo semimetalico y acostumbran ser opacos (Molfulleda, 1996).
4.4.1 Óxidos: 
Los minerales de óxidos comprenden aquellos compuestos naturales en los cuales el oxigeno aparece combinado con uno o más metales. Aquí los agrupamos en óxidos simples y óxidos múltiples. El tipo de enlace en las estructuras de óxidos es por lo general fuertemente iónico (Klein-Hurlburt, 1997).
Los óxidos se dividen en:
4.4.1.1 El grupo de las hematites (X2O3): las estructuras de este grupo están basadas en un empaquetamiento compacto hexagonal de oxígenos con los cationes en coordinación octaédrica entre ellos (Klein-Hurlburt, 1997).
Fig. 25. Lamina basal de octaedros en el corindón, Al2O3, o hematites, Fe2O3, con una vacante octaédrica por cada dos octaedros con Al o Fe3+ en el centro (www.uned.es/cristamine/min_descr/clases/oxidos.htm).
4.4.1.2 El grupo del rutilo (XO2): la estructura típica es en la cual el catión está en coordinación 6 con el oxígeno. Otra estructura es de la fluorita y en ella cada oxigeno posee cuatro cationes vecinos distribuidos a su alrededor en los vértices de un tetraedro, mientras que cada catión posee ocho oxígenos a su alrededor en los vértices de un cubo. Esta estructura es de gran interés por su conexión con la química nuclear, es la que poseen los óxidos del uranio tetravalente, torio y cerio (Klein-Hurlburt, 1997).
Fig. 26. Estructura del rutilo. Proyección sobre (001) mostrando la posición de los átomos de Ti y O y el diseño de la celda unitaria (www.uned.es/cristamine/min_descr/clases/oxidos.htm).
4.4.1.3 Grupo de la espinela (XY2O4): están basados en la distribución de los oxígenos en un empaquetamiento aproximadamente cubico compacto proyectada a lo largo de planos (111) en la estructura (Klein-Hurlburt, 1997). La fórmula general de los óxidos múltiples de este grupo es XY2O4, donde X representa un metal bivalente, e Y es un metal trivalente. Según el relleno de vacancias estructurales por cationes bi y trivalentes se distinguen dos tipos de estructuras de espinela: las espinelas normales e inversas (http://www.uned.es/cristamine/min_descr/clases/oxidos.htm).
Fig. 27. Capa de oxígeno en la estructura espinela, proyectada sobre el plano (111). Los círculos grandes son átomos de oxígeno en empaquetamiento cubico compacto aprox. También se ven las capas de cationes a los lados de la capa de oxigeno (www.uned.es/cristamine/min_descr/clases/oxidos.htm)
Ejemplos de óxidos (Pellant, 1992): 
Espinela (MgAl2O4), cincita (ZnO), franklinita (Zn, Mn+2, Fe+2) (Fe+3,Mn+3)2O4, cuprita (Cu2O), magnetita (Fe3O4), cromita (FeCr2O4), ilmenita (FeTiO3), Hematites (Fe2O3), Crisoberilo (BeAl2O4), Casiterita (SnO2), Corindón (Al2O3), Pirolusita (MnO2), Rubi (Al2O3), Zafiro (Al2O3),Perowskita (CaTiO3), Rutilo (TiO2), Anatasa (TiO2), Brookita (TiO2), Uraninita (UO2). 
Fig. 28. Hematite arriñonada (Pellant, 1992).
	4.4.2 Hidróxidos: 
Todas las estructuras de este grupo están caracterizadas por la presencia del grupo oxhidrilo (OH-) o moléculas de H2O (Klein-Hurlburt, 1997). 
Los hidróxidos se forman cuando un elemento metálico se combina con agua y oxidrilo (OH). Un ejemplo común es la brucita (hidróxido de magnesio). Están formados por una reacción química entre un oxido y el agua, son generalmente de dureza baja: la brucita, por ejemplo tiene una dureza de 21/2; la gibbsita (hidróxido de aluminio) tiene una dureza de 21/2-31/2 (Pellant, 1992). 
Fig. 29. Brucita cristalina (Pellant, 1992).
4.5 HALUROS
Los haluros son compuestos en los cuales los elementos se combinan con halógenos. Son comunes en un gran número de ambientes geológicos. Por ejemplo la halita, se encuentra en secuencias evaporiticas. Otros haluros, como la fluorita, se encuentran en filones hidrotermales. Generalmente los haluros son minerales muy blandos, y muchos tienen una simetría de cristal cubica. Su peso específico tiende a ser bajo.
Fig. 30. Halita naranja (Pellant, 1992).
4.6 CARBONATOS, NITRATOS Y BORATOS 
	4.6.1 Carbonatos:
Son compuestos en los cuales uno o más elementos metálicos o semimetálicos se combinan con el radical carbonato (CO3)-2 (Pellant, 1992).
Los complejos aniónicos (CO3)-2 de los carbonatos son unidades fuertemente enlazadas y no comparten oxígenos entre sí (Klein-Hurlburt, 1997). 
La calcita, el carbonato más común, se forma cuando el calcio se combina con el radical carbonato. Cuando el bario sustituye al calcio se forma la witherita; cuando lo sustituye el manganeso se forma la rodocrosita. Generalmente los carbonatos se dan en forma de cristales romboédricos bien desarrollados, se disuelven muy rápidamente en ácido clorhídrico y poseen colores intensos (Pellant, 1992).
En presencia del ion hidrógenos, el radical carbonato se vuelve inestable y se descompone dando dióxido de carbono y agua según la reacción: 2H+ + CO3 H2O + CO2. Esta inestabilidad es la causa de su conocida efervescencia con los ácidos, prueba tan empleada para reconocer los carbonatos (Klein-Hurlburt, 1997).
Los carbonatos anhidros importantes pertenecen a tres grupos isoestructurales: el grupo de la calcita, el del aragonito y el grupo de la dolomita. Además de los minerales de estos tres grupos solo tienen importancia los carbonatos básicos de cobre: la azurita y la malaquita (Klein-Hurlburt, 1997).
Grupos isoestructurales:
a) Grupo de la calcita
La estructura de la calcita una de las primeras analizada por rayos X por W. L. Bragg en 1914, puede considerarse como derivada de la estructura del NaCl, en la cual los grupos triangulares (CO3) reemplazan los esféricos Cl y Ca en lugar del Na. La forma triangular de los grupos (CO3), hace que la estructura resultante sea romboédrica y no isométrica como en el NaCl (Klein-Hurlburt, 1997).
Fig. 31. Calcita escalenoédrica (domingoguzmanlopez.bligoo.com.ve/la-calcita)
b) Grupo del aragonito:
Cuando el grupo (CO3) se combina con cationes divalentes grandes, resultando entonces estructuras ortorrómbicas (Klein-Hurlburt, 1997).
Dentro del grupo del aragonito, la solución sólida es algo mas ilimitada que en el grupo de la calcita y es interesante notar que el calcio y el bario, que son respectivamente el menor el mayor de los iones del grupo, forman una sal doble, la baritocalcita. Las diferencias en las propiedades físicas de los minerales del grupo del aragonito son debidas en gran parte a los cationes. Así, el peso específico es aproximadamente proporcional al peso atómico de los iones metálicos (Klein-Hurlburt, 1997).
Este grupo se incluye: Aragonito (CaCO3), witherita (BaCO3), estroncianita (SrCO3), Cerusita (PbCO3) (Klein-Hurlburt, 1997).
Fig.32. Aragonito flor de hierro (Pellant, 1992).
c) Grupo de la dolomita:
El grupo de la dolomita incluye la dolomita CaMg(CO3)2, la ankerita café(CO3)2 y la kutnahorita CaMn(CO3)2. Estos tres carbonatos son isoestructurales. La estructura de la dolomita es semejante a la de la calcita, pero con capas de Ca y Mg alternando (Klein-Hurlburt, 1997). 
Fig. 33. Dolomita (www.uam.es/cultura/museos/mineralogia/especifica/mineralesAZ/Dolomita/051.dolomita.html)
	4.6.2 Nitratos:
Los nitratos son compuestos en los cuales uno o más elementos metálicos se combinan con el radical nitrato (NO2)-1. Por ejemplo la nitronatrita (Pellant, 1992).
Los minerales de este grupo son estructuralmente semejantes a los carbonatos con grupos planos, triangulares (NO3)-1 muy semejantes al grupo (CO3)-2 (Klein-Hurlburt, 1997).
Los nitratos son descompuestos con menos facilidad por los ácidos que los carbonatos. Existen ocho minerales nitratos, pero con excepción de la nitratina y el nitro, son muy raros (Klein-Hurlburt, 1997).
Fig. 34. Nitratina (www.darwincienciasnaturales.es/mineralogia/nitratina)
	4.6.3 Boratos:
Se forman cuando elementos metálicos se combinan con el radical borato (BO3)-3 (Pellant, 1992).
Dentro del grupo de minerales boratos las unidades BO3 son capaces de polimerizarse en forma de cadenas, hojas y grupos múltiples aislados. Por ejemplo la ulexita, la colemanita, la kernita, bórax (Klein-Hurlburt, 1997).
Fig. 35. Ulexita (www.uned.es/cristamine/fichas/ulexita/ulex2342.htm)
4.7 SULFATOS Y CROMATOS
Los sulfatos son compuestos en los cuales uno o más elementos metálicos se combinan con el radical sulfato (SO4)-2. El yeso, el sulfato más abundante, se encuentra en depósitos evaporiticos. Típicamente, la baritina se encuentra en filones hidrotermales. La mayoría de los sulfatos son blandos, con colores suaves y con tendencia a tener densidades bajas (Pellant, 1992).
El enlace azufre-oxigeno en este grupo ionico es muy fuerte, y covalente por sus propiedades, produciendo grupos fueremente unidos que no pueden compartir oxigenos. Estos grupos (SO4)-2 son las unidades estructurales fundamentales de los sulfatos minerales (Klein-Hurlburt, 1997).
Los sulfatos anhidros más importantes y comunes forman el grupo de la baritina con grandes cationes divalentes coordinados con el ion sulfato. Cada ion bario está coordinado con 12 iones oxigeno que pertenecen a siete grupos diferentes (Klein-Hurlburt, 1997).
La anhidrita, CaSO4, posee una estructura muy diferente a la baritina. Cada Ca+2 está coordinado con ocho oxígenos más próximos de los grupos tetraédricos (Klein-Hurlburt, 1997).
Entre los sulfatos hidratados, el yeso, CaSO4.2H2O es el más importante y abundante (Klein-Hurlburt, 1997).
Fig. 36. Se muestra yeso en forma de roseta llamado rosa del desierto (presentacionespp.blogspot.mx/2008/06/yeso.html)
Los cromatos son compuestos en los cuales los elementos metálicos se combinan con el radical cromato (CrO4)-2. Existen pocos cromatos, son raros y poseen colores brillantes.
Un ejemplo de este grupo es la crocoita (PbCrO4) (Pellant, 1992).
Fig. 37. Mineral Crocoita
 (mundo-mineral.blogspot.mx/2012/10/crocoita.html)
4.8 TUNGSTATOS Y MOLIBDATOS
Los molibdatos y tungstatos se forman cuando los elementos metálicos se combinan con los radicales (MoO4)-2 y (WO4)-2 respectivamente. A menudo son densos, frágiles y con colores vivos (Pellant, 1992).
 Los minerales de esta clase química pertenecen principalmente a dos grupos isoestructurales. El grupo de la Volframita, que comprende compuestos con cationes divalentes bastante pequeños como Fe+2, Mn+2, Mg, Ni y Co en coordinación 6 con (MoO4). En los minerales de este grupo se observa solución solida completa entre el hierro ferroso y el manganeso divalente (Klein-Hurlburt, 1997).
El grupo de la scheelita contiene compuestos de iones divalentes de mayor tamaño, tales como Ca+2 y Pb+2 en coordinación 8 con iones (WO4)-2 y (MoO4)-2 (Klein-Hurlburt, 1997). 
Ejemplos de minerales de este grupo son: wulfenita, molibdato de plomo, scheelita y wolframato de calcio (Pellant, 1992).
Fig. 38. Mineral wulfenita
(Pellant, 1992)
4.9 FOSFATOS, ARSENIATOS Y VANADATOS
Los fosfatos, arseniatosy vanadatos son todos compuestos en los cuales los elementos metálicos se combinan con los radicales fosfato (PO4)-8, arseniatos (AsO4)-8 y (AsO3)-1 o vanadatos (VO4)-3 y (VO3)-1. Aunque se han reconocido varios centenares de especies, los fosfatos, arseniatos y vanadatos, no son abundantes. Algunos fosfatos, tales como el arsénico, son primarios, pero la mayoría del grupo se forma por oxidación de sulfuros primarios. Sus propiedades son variables, pero generalmente tienden a ser blandos, frágiles, llenos de color y bien cristalizados. Entre los fosfatos se encuentran los minerales radiactivos como la torbernita y la autinita; la piromorfita, rica en plomo, la lazulita, azul brillante, y la turquesa que recibe su nombre por su matriz de azul. La dureza de los fosfatos es particularmente variable, desde 11/2 de la vivianita hasta 5-6 de la turquesa (Pellant, 1992).
La mayoría de los arseniatos son muy buscados por los coleccionistas, en particular aquellos bien cristalizados y de colores vivos tales como la adamita, la eritina, la mimetesita y la bayldonita. Los arseniatos suelen tener un peso específico de 3-5 a parte de la mimetesita que a causa de su contenido en plomo tiene un peso especifico de 7.1-7.3. Generalmente estos minerales son de dureza baja. La vanadinita es probablemente el vanadato mejor conocido y el más común, se encuentra formando cristales hexagonales de color rojo o naranja (Pellant, 1992).
Fig. 39. Adamita cuprífera 
(www.foro-minerales.com/forum/viewtopic.php?t=884)
4.10 SILICATOS
La clase mineral de los silicatos es más importante que cualquier otra, puesto que son silicatos casi un 25% de los minerales conocidos y cerca del 40% de los más corrientes. Con pocas excepciones, todos los minerales que forman las rocas ígneas lo son, y estas constituyen más del 90% de la corteza terrestre (Klein-Hurlburt, 1997).
Forman la clase de minerales más amplia y abundante mientras que los silicatos primarios son los constituyentes principales tanto de las rocas ígneas como de las metamórficas. Los silicatos suelen ser duros, de transparentes a translucidos y de densidad media (Pellant, 1992).
Los silicatos son compuestos en los cuales los elementos metálicos se combinan con un tetraedro (SiO4)-4 único o con enlaces Si-O. Estructuralmente, los silicatos se dividen en seis clases (Pellant, 1992):
4.10.1 Nesosilicatos: 
En los nesosilicatos, los tetraedros SiO4, comunes a todas las estructuras de silicatos, solo están unidos entre sí con enlaces iónicos por medio de cationes intersticiales y sus estructuras dependen, principalmente, del tamaño y carga de estos cationes (Klein-Hurlburt, 1997).
El empaquetamiento atómico de las estructuras de los nesosilicatos es generalmente denso, lo que hace que los minerales de este grupo tengan valores relativamente altos de peso específico y dureza (Klein-Hurlburt, 1997).
Miembros muy comunes, especialmente en las rocas ígneas de alta temperatura, del grupo de los nesosilicatos son la forsterita, Mg2SiO4, y la fayalita, Fe2SiO4, miembros extremos de la serie del olivino (Mg, Fe)2SiO4 (Klein-Hurlburt, 1997).
Los granates son otro grupo muy común de minerales nesosilicatos, especialmente en rocas metamórficas (Klein-Hurlburt, 1997).
Tabla 8: Minerales del grupo de los nesosilicatos
	NESOSILICATOS
	Grupo de la fenaquita
	Fenaquita 
	Be2SiO4
	Willemita
	Zn2SiO4
	Grupo del olivino
	Forsterita
	Mg2SiO4
	Fayalita
	Fe2SiO4
	Grupo de los granates 
	Piropo
	Mg3Al2
	Almandino
	Fe3Al2
	Espesartina
	Mn3Al2
	Uvarovita
	Ca3Cr2
	Grosularia
	Ca3Al2
	Andradita
	Ca3Fe2
	Grupo del circón
	Circon
	ZrSiO4
	Grupo Al2SiO5
	Andalucita
	Al2SiO5
	Silimanita
	
	Cianita
	
	Topacio
	Al2SiO4(F,OH)2
	Estaurolita
	FeAl9O6(SiO4)4(O,OH)2
	Grupo de la humita
	Condrodita
	Mg5(SiO4)2(OH,F)2
	Datolita
	CaB(SiO4)(OH)
	Esfena
	CaTiO(SiO4)
	Cloritoide
	(Fe,Mg)2Al4O2(SiO4)2(OH4)
Fig. 40. Mineral Granate
4.10.2 Sorosilicatos: 
Los sorosilicatos se caracterizan por la presencia de grupos tetraédricos dobles, aislados, formados por dos tetraedros SiO4 que comparten un oxigeno en el vértice común. Se conocen unos 70 minerales de este grupo, pero en su mayor parte son raros, los más importantes son los miembros del grupo epidota y la idocrasa (Klein-Hurlburt, 1997).
Tabla 9: Minerales del grupo de los sorosilicatos.
	SOROSILICATOS Y NESO-SOROSILICATOS MEZCLADOS
	Hemimorfita
	Zn4(Si2O7)(OH)2H2O
	Lawsonita
	CaAl2(Si2O7)(OH)2H2O
	Grupo de la epidota
	Clinozoisita
	Ca2Al3O(SiO4)(Si2O7)(OH)
	Epidota
	Ca(Fe+3,Al)Al2O(SiO4)(Si2O7)(OH)
	Alanita
	X2Y3O(SiO4)(Si2O7)(OH)
	Idocrasa
	Ca10(Mg,Fe)2Al4(SiO4)5(Si2O7)2(OH)4
Fig. 41. Mineral epidota
4.10.3 Ciclosilicatos
Son silicatos en los que todos los tetraedros de silicio están unidos entre sí formando un anillo cerrado de tres, cuatro o seis tetraedros (Ibañez, Moreno, Gisbert, 2011)
Fig. 42. Disposición espacial de los tetraedros
La unidad estructural es (SiO3)
Minerales de este grupo son el berilo y la turmalina.
Fig. 43. Mineral Berilo
4.10.4 Inosilicatos
Los tetraedros SiO4 pueden estar enlazados formando cadenas al compartir oxígenos con los tetraedros adyacentes. Estas cadenas sencillas pueden unirse después lateralmente, compartiendo más oxígenos de algunos de los tetraedros para formar bandas o cadenas dobles (Klein-Hurlburt, 1997).
Incluidos en los inosilicatos existen dos importantes grupos de minerales: los piroxenos, que tienen sus miembros en una única cadena, y los anfíboles que los tiene en doble cadena (Klein-Hurlburt, 1997).
Entre los dos grupos existe similitud en la cristalografía, propiedades físicas y químicas. Ambos grupos tienen miembros ortorrómbicos (Klein-Hurlburt, 1997).
· En el grupo de los piroxenos los minerales son: enstatita MgSiO3-(Mg,Fe)SiO3, Hiperestena (Fe,Mg)SiO3, pigeonita Ca0.25(Mg,Fe)1.75Si2O6, Diopsido CaMgSi2O6, Hedenbergita CaFeSi2O6, Augita (Ca,Na)(Mg,Fe,Al)(Si,Al)2O6, Jadeita NaAlSi2O6, Egirina NaFe+3Si2O6, Espodumena LiAlSi2O6
· En el grupo de los anfíboles los minerales son: Antofilita (Mg,Fe)7Si8O22(OH)2, Cummingtonita (Mg,Fe)7Si8O22(OH)2, Grunerita Fe7Si8O22(OH)2, Tremolita Ca2Mg5Si8O22(OH)2, Actinolita 
Ca2(Mg,Fe)5Si8O22(OH)2, Hornblenda 
(Ca,Na)2(Mg,Fe,Al)5Si6(Si,Al2O22(OH)2, Glaucofana Na2Mg3Al2Si8O22(OH)2
Fig. 44. Mineral Tremolita
4.10.5 Filosilicatos
Todos los numerosos miembros de este importante grupo tienen hábito hojoso o escamoso y una dirección de exfoliación dominante. Son por lo general blandos, de peso especifico relativamente bajo y las laminillas de exfoliación pueden ser flexibles e incluso elásticas. Todas estas peculiaridades características derivan del predominio en la estructura de la hoja de tetraedros SiO4 de extensión indefinida (Klein-Hurlburt, 1997).
Existen cuatro grupos dentro de los filosilicatos (Klein-Hurlburt, 1997):
Grupo de las serpentinas: Antigorita, Lizardita y Crisotilo Mg3Si2O5(OH)4 
Grupo de minerales arcillosos: Caolinita Al2Si2O5(OH)4, Talco Mg3Si4O10(OH)2, Pirofilita Al2Si4O10(OH)2
Grupo de las micas: Moscovita KAl2(AlSi3O10)(OH)2, Flogopita KMg3(AlSi3O10(OH)2, Biotita K(Mg,Fe)3(AlSi3O10)(OH)2, Lepidolita K(Li,Al)2(AlSi3O10)(O,OH,F)2, Margarita CaAl2(Al2Si2O10)(OH)2
Grupo de las cloritas: Clorita (Mg,Fe)3(Si,Al)4O10(OH)2(Mg,Fe)3(OH)6, Apofilita KCa4(Si4O10)2F.8H2O, Prehnita Ca2Al(AlSi3O10)(OH)2, Crisocola Cu4H4Si4O10(OH)8
Fig. 45. Mineral Lepidolita
4.10.6 Tectosilicatos
Aproximadamente el 64% de la corteza terrestre está constituida por minerales formados alrededor de un armazón tridimensional de tetraedros SiO4 enlazados estos minerales pertenecen a los tectosilicatos, en los que todos los iones oxigeno de cada tetraedro SiO4 están compartidos con los tetraedros vecinos, dando lugar a una estructura con fuertes enlaces (Klein-Hurlburt, 1997).
Tabla 10. Minerales del grupo de los Tectosilicatos.
	TECTOSILICATOS
	Grupo SiO2
	Cuarzo
	SiO2
	Tridimita
	
	Cristobalita
	
	Opalo
	SiO2nH2O
	Grupo de los feldespatos
	Microclina
	KAlSi3O6
	Ortosa
	
	Sanidina
	
	Albita
	NaAlSi3O8
	AnortitaCaAl2SiO8
	Grupo de los feldespatoides
	Leucita
	KAlSi2O6
	Nefelina
	(Na,K)AlSiO4
	Sodalita
	Na8(AlSiO4)6Cl2
	Lazurita
	(Na,Ca)8(AlSiO4)6(SO4,S,Cl)2
	Petalita
	LiAlSi4O10
	Serie de las escapolitas
	Marialita
	Na4(AlSi3O8)3(Cl2,CO3,SO4)
	Meionita
	Ca4(Al2Si2O8)3(Cl2,CO3,SO4)
	Analcima
	NaAlSi2O6H2O
	Grupo de las zeolitas
	Natrolita
	Na2Al2Si3O10.2H2O
	Chabazita
	CaAl2Si4O12.6H2O
	Heulandita
	CaAl2Si7O18.6H2O
	Estilbita
	NaCa2Al5Si13O36.14H2O
Fig. 46. Cuarzo color morado llamado Amatista
5. GENESIS DE LOS MINERALES
Los minerales formadores de cada tipo de roca serán característicos para cada familia de rocas, pero deberán ser clasificados en las siguientes categorías (Fuentes-Reyes, 2002).
5.1 MINERALES PRIMARIOS
Se forman en el momento mismo en que la roca cristaliza, se lítifica o se transforma sin fundir (Roca ígnea, sedimentaria o metamórfica, respectivamente). En el momento en que una lava cristaliza, forma una roca ígnea; en el momento en que un sedimento se lítifica, forma la roca sedimentaria, y en el momento en que una roca preexistente cambia su estructura cristalina, su composición química o ambas, forman la roca metamórfica (Fuentes-Reyes, 2002).
Un mineral primario es el formador de la roca original y se divide en dos categorías:
a) Minerales esenciales: son los m s abundantes de la roca; normalmente ocupan más del 90% del volumen total y en ocasiones pueden constituir el 100%. Se utilizan para dar el nombre principal en cualquier clasificación basada en la mineralogía de una roca. Ejemplo: granito, riolita, andesita (Fuentes-Reyes, 2002).
b) Minerales accesorios: por lo general ocupan menos del 10% del volumen total de la roca, pero también son de origen primario. Solo dan ciertas características a la roca, pero no las suficientes para cambiarles el nombre. En ocasiones pueden no existir y no afecta su porcentaje para la clasificación básica de la roca. Un granito puede no tener accesorios, pero sigue siendo un granito (Fuentes-Reyes, 2002).
5.2 MINERALES SECUNDARIOS
Se forman después de que la roca ha sido generada en primera instancia. Como su nombre lo indica, se emplazan o se forman en segundo lugar. Penetran en la roca ya formada a través de fracturas, huecos o zonas de debilidad, pero también pueden originarse in situ, a partir de la alteración de los minerales originales.
Rara vez un mineral secundario puede penetrar en la roca sin causar alguna alteración, por lo que se ha generalizado el concepto de minerales de alteración para cualquier sustancia secundaria que se encuentre en una roca (Fuentes-Reyes, 2002).
 5.3 MINERALES FORMADORES DE LAS ROCAS IGNEAS
Tabla 11: Minerales esenciales de rocas ígneas.
	Primarios esenciales característicos
	
	Mineral
	Composición
	
	Cuarzo
	SiO2
	Grupo de los
feldespatos
	Ortoclasa
	KAlSi3O6
	
	Microclina
	KAlSi3O8
	
	Sanidino
	KAlSi3O8
	
	Adularia
	(K,Na) AlSi3O8
	
	Anortoclasa 
	(K,Na) AlSi3O8
	Grupo de las 
plagioclasas
	Albita
	Na AlSi3O8
	
	Oligoclasa
	Ab80An20
	
	Andesina
	Ab60An40
	
	Labradorita
	Ab20An80
	
	Bitownita
	Ab20An80
	
	Anortita
	CaAl2Si2O8
Tabla 12: Minerales accesorios de rocas ígneas.
	Primarios accesorios característicos
	
	Mineral
	Composición
	Grupo de los
Olivinos
	Forsterita
	Mg2SiO4
	
	Olivino
	(Mg Fe)SiO4
	
	Fayalita
	Fe2SiO4
	
	Monticelita
	CaSiO3
	
	Enstatita
	MgSiO3
	
	Hiperstena
	(Mg Fe)SiO4
	
	Pigeonita
	Ca0.25(MgFe)1.75Si2O6
	Grupo de los 
piroxenos
	Diopsido
	CaMgSi2O6
	
	Hedenbergita
	CaFeSi2O6
	
	Augita
	XY(Z2O6)
	
	Jadeíta
	NaAlSi2O6
	
	Egirina
	NaFeSi2O6
	
	Espodumena
	LiAlSi2O6
	
	Antofilita
	(Mg,Fe)7Si8O22(OH)2
	
	Cummingtonita
	FeMg5Si8O22(OH)2
	
	Grunerita
	Fe7Si8O22(OH)2
	Grupo de los
anfíboles
	Tremolita
	Ca2Mg5Si8O22(OH)2
	
	Actinolita
	Ca2(Mg5Fe)5Si8O22(OH)2
	
	Hornblenda
	X2Y5Z8O22(OH)2
	
	Glaucofana
	Na2Mg3Al2Si8O22(OH)2
	
	Riebeckita
	Na2Mg3Fe2Si8O22(OH)2
	Grupo de las 
micas
	Muscovita
	KAl2(AlSi3O10)(OH)2
	
	Flogopita
	KMg3(AlSi3O10)(OH)2
	
	Biotita
	K(Mg,Fe)3(AlSi3O10)(OH)2
	
	Lepidolita
	K(Li,Al)2(AlSi3O10)(OH)2
	Otros 
	Magnetita
	Fe3O4
	
	Esfena
	CaTiO(SiO4)
	
	Circon
	ZrSiO4
	
	Apatita
	Ca5(PO4)3(Cl,OH)
	
	Ilmenita
	FeTiO3
5.4 MINERALES FORMADORES DE LAS ROCAS SEDIMENTARIAS
Tabla 13: Minerales esenciales de rocas sedimentarias
	Primarios esenciales característicos
	Roca
	Mineral
	Composición
	Calizas y dolomías
	Calcita
	CaCO3
	
	Dolomita
	(CaMg)(CO3)2
	
	Aragonita
	CaCO3
	
	Cuarzo
	SiO2
	
	Feldespatos
	
	
	plagioclasas
	
	Areniscas
	Calcita
	CaCO3
	
	Fragm. de roca
	
	
	Vidrio
	
	
	Minerales arcillosos
	
	Lutitas
	Micas
	
	
	Cuarzo
	SiO2
	
	Calcita
	CaCO3
	
	Apatita
	Ca5(PO4)3(F,Cl,OH)
	Fosforitas
	Calcita
	CaCO3
	
	Colofana
	Ca5(PO4)3(F,Cl,OH)
	Evaporitas
	Yeso
	CaSO42H2O
	
	Halita
	NaCl
Tabla 14: Minerales accesorios de rocas sedimentarias
	Primarios accesorios característicos
	Mineral
	Composición
	Cuarzo
	SiO2
	Pedernal
	SiO2
	Min. Arcillosos
	
	Hematita
	Fe2O3
	Zircón
	ZrSiO4
	Esfena
	CaTiO(SO4)
	Rutilo
	TiO2
	Casiterita
	SnO2
	Corindón
	Al2O3
	Espinela
	MgAl2O4
5.5 MINERALES FORMADORES DE LAS ROCAS METAMORFICAS
En las rocas metamórficas es imposible definir un límite claro entre la cantidad de minerales primarios esenciales y primarios accesorios, ya que el grado de metamorfismo y la clase química a la que pueda pertenecer, no exige la abundancia o predominancia estricta de un mineral sobre otro para su clasificación (Fuentes-Reyes, 2002).
Existen minerales que llamamos cosmopolitas como el cuarzo, porque se presentan en todos o casi todos los tipos de roca. Por el contrario, otros minerales solo los encontramos en las rocas metamórficas o raramente en otro tipo de rocas, y los llamamos minerales tipomorfos (Fuentes-Reyes, 2002).
El tipomorfo se forma en una facies particular, en condiciones tan especiales que pueden definir o ayudar a definir las características genéticas de una roca, es decir, su origen (Fuentes-Reyes, 2002).
Tabla 15: Minerales de las facies metamórficas.
	Facies Metamórficas
	Minerales Índice
	Corneana
	Andalucita, hornblenda, cordierita
	Esquistos verdes
	Clorita, biotita
	Esquistos azules
	Glaucofana, jadeíta
	Eclogitas
	Piroxeno, granate
	Granulitas
	Piroxeno, plagioclasa, sillimanita
5.6 MINERALES SECUNDARIOS PARA LOS TRES TIPOS DE ROCAS
Cuando las rocas están expuestas a los procesos de intemperismo, los minerales primarios pueden alterarse a minerales secundarios, que serán estables en las nuevas condiciones físicas y químicas. En los climas templados, los productos más abundantes resultan los minerales arcillosos. En los climas tropicales, los productos residuales de alteración son ricos en fierro (lateritas) y aluminio (bauxitas). Un mineral secundario también se llama posgenético. Cuando es arrastrado por soluciones “de arriba hacia abajo”, de aguas percolantes para depositarse en forma de vetillas, se denomina supergenico. Puede ser secundario hipogénico (de abajo hacia arriba), cuando es elevado desde el interior por soluciones hidrotermales y depositado también como filones rellenando las fracturas (Fuentes-Reyes, 2002).
En ambos casos, supergenico e hipogénico, los minerales secundarios pueden reemplazar iónicamente (en condiciones de presión, temperatura y composición química adecuadas) a los minerales originales y así originan los minerales de reemplazamiento. De ahí que por ejemplo, al emplazamiento de pirita se le designa como piritización (Fuentes-Reyes, 2002).
Tabla 16: Minerales secundarios
	Proceso o material de reemplazamiento
	A partir de:
	Alteración
	Pirita 
	Cualquier roca
	Piritización
	Solución acida
	Plagioclasas
	Argilización
	Recristalización
	Vidrios volcánicos
	Montmorillonitización
	Sílice
	Cualquier roca
	Silicificación
	Soluciones acidas
	Ferromagnesianos
	Cloritización
	Soluciones acidas
	Plagioclasa Na, K
	Caolinización
	Calcita
	Cualquier roca
	Carbonatación
	Solución SiO2
	Rocas carbonatadas
	Granatización
Wollastonita
	Varios fenómenos de oxidaciónFerromagnesianos
	Limonitización
Hematización 
6. MINERALOGIA ECONÓMICA
La principal aplicación de los minerales es su extracción para la obtención de diversos metales. Se denominan menas a los minerales de los cuales se extrae el metal. De estas además de extraerse el metal se obtiene un residuo no aprovechable que se denomina ganga. Algunos ejemplos son la galena de la que se extrae el plomo; la bauxita de la que se extrae el aluminio; la calcopirita de la que se extrae el cobre; el cinabrio del que se extrae el mercurio; la blenda de la que extraemos el cinc; el rutilio del que se extrae el titanio y la casiterita de la que se extrae el estaño. Otra aplicación de gran interés económico es la joyería, ya que determinados minerales pueden alcanzar elevados precios en esta práctica, como es el caso del diamante, la esmeralda, el zafiro y el rubí.
6.1 PRECIOS HISTORICOS DE METALES PRINCIPALES 
 Fig 47. Gráfica de precios mínimos, promedios y máximos anuales del Oro (www.sgm.gob.mx)
 Fig 48. Gráfica de precios mínimos, promedios y máximos anuales de la Plata (www.sgm.gob.mx)
 Fig 49. Gráfica de precios mínimos, promedios y máximos anuales del Cobre (www.sgm.gob.mx)
 Fig 50. Gráfica de precios mínimos, promedios y máximos anuales del Plomo (www.sgm.gob.mx)
 Fig 51. Gráfica de precios mínimos, promedios y máximos anuales del Zinc (www.sgm.gob.mx)
	Recursos Minerales en Chihuahua
Septiembre 2013
	Elemento
	Producción en Toneladas
(Oro y Plata en Kilogramos)
	Lugar de Participación
	Oro
	15,262.30
	3
	Plata
	794,238.00
	7
	Cobre
	12,468
	4
	Fierro
	212,399
	9
	Plomo
	47,053
	2
	Zinc
	122,254
	2
	Pizarra
	388,222
	1
	Caolín
	106,500
	2
	Dolomita
	4,771
	3
	Arcillas
	640,529.00
	4
	Barita
	600
	4
	Grava
	3,885,050
	6
	Arena
	3,009,015
	8
	Caliza
	1,582,704
	10
	Yeso
	138,050
	11
	Rocas Dimensionables
	8,450
	12
	Sal
	4,320
	13
Tabla 17. Recursos minerales en Chihuahua. Fuente: Servicio Geológico Mexicano (www.sgm.gob.mx)
6.2 MINERALES METÁLICOS
Los minerales que constituyen la corteza terrestre se han formado a partir de los elementos químicos que originaron el planeta, gracias a reacciones ocurridas en su interior. Por este motivo, la cantidad de combinaciones es inmensa.
Tabla 18. Elementos y minerales metálicos. 
	Elemento
	Mineral
	Formula Química
	Oro
	Oro nativo
	Au
	
	Calaverita
	AuTe2
	
	Silvanita
	(Ag,Au)Te2
	Plata 
	Plata nativa
	Ag
	
	Argentita
	Ag2S
	
	Pirargirita
	Ag3SbS3
	
	Proustita
	Ag3AsS3
	
	Silvanita
	(Ag,Au)Te2
	
	Estefanita
	Ag5SbS4
	
	Polibasita
	Ag16Sb2S11
	Aluminio
	Bauxita
	Al(OH)3
	
	Gibbsita
	Al(OH)3
	
	Diasporo
	HAlO2
	
	Criolita
	Na3AlF6
	Antimonio
	Sb nativo
	Sb
	
	Estibina
	Sb2S3
	Arsénico
	Oropimente
	As2S3
	
	Rejalgar
	AsS
	
	Arsenopirita
	FeAsS
	
	As nativo
	As
	Berilio
	Berilo
	Al2Be3Si6O18
	Bismuto
	Bi nativo
	Bi
	
	Bismutina
	Bi2S3
	Cadmio
	Greenockita
	CdS
	Zinc 
	Esfalerita
	ZnS
	
	Zincita
	ZnO
	
	Franklinita
	ZnFe2O4
	
	Smithsonita
	ZnCO3
	
	Hemimorfita
	Zn4Si2O7(OH)2H2O
	
	Willemita
	Zn2SiO4
	Cobalto
	Cobaltina
	CoAsS
	
	Skutterudita
	(Co,Ni)As3
	
	Linnaeita
	Co3S4
	Cobre
	Cu nativo
	Cu
	
	Calcopirita
	Cu2Fe2S4
	
	Bornita
	Cu5FeS4
	
	Calcosina
	Cu2S
	
	Covelina
	CuS
	
	Enargita
	Cu3AsS4
	
	Tetraedrita
	(Cu,Fe)12Sb4S13
	
	Tennantita
	(Cu,Fe)12As4S13
	
	Cuprita
	Cu2O
	
	Malaquita
	Cu2(CO3)(OH)2
	
	Azurita
	Cu3(CO3)2(OH)2
	Cromo
	Cromita
	FeCr2O4
	Estaño
	Casiterita
	SnO2
	
	Estannita
	Cu2FeSnS4
	Fierro
	Hematita
	Fe2O3
	
	Magnetita
	FeFe2O4
	
	Limonita
	FeCO3
	
	Siderita
	FeCO3
	Litio
	Ambligonita
	(Li,Na)Al(PO4)(F,OH)
	
	Espodumena
	LiAlSi2O6
	
	Lepidolita
	K4Li6Al8Si14O42(OH)4F2
	Magnesio
	Carnalita
	KMgCl3 6H2O
	
	Dolomita
	CaMg(CO3)2
	
	Magnesita
	MgCO3
	
	Brucita
	Mg(OH)2
	Manganeso
	Pirolusita
	MnO2
	
	Manganita
	MnO(OH)
	
	Psilomelano
	BaMn8O16(OH)4
	
	Rodocrosita
	MnCO3
	Mercurio
	Cinabrio
	HgS
	Molibdeno
	Molibdenita
	MoS2
	
	Wulfenita
	CaMoO4
	Níquel
	Pentlandita
	(Fe,Ni)9S8
	
	Niquelina
	NiAs
	
	Garnierita
	(Ni,Mg)SiO3 nH2O
	Platino
	Pt nativo
	Pt
	
	Sperrilita
	PtAs2
	Plomo
	Galena
	PbS
	
	Cerusita
	PbCO3
	
	Anglesita
	PbSO4
	Titanio
	Ilmenita
	FeTiO3
	
	Rutilo
	TiO2
	Uranio
	Uraninita (pezblenda)
	UO2
	
	Carnotita
	K2(UO2)2(VO4)2 nH2O
	
	Autunita
	Ca2(UO2)2(PO4)2 10-12H2O
	
	Torbernita
	Cu(UO2)2(PO4)2 8-12H2O
	
	Tyuyamunita
	Ca(UO2)2(VO4)2 nH2O
	Wolframio
	Wolframita
	(Fe,Mn)WO4
	
	Scheelita
	CaWO4
	
	Ferberita
	FeWO4
	
	Hubnerita
	MnWO4
	Vanadio
	Descliozita
	(Pb,Zn)2 OHVO4
	
	Carnotita
	K2(UO2)2(VO4)2 nH2O
	
	Patronita
	V2S4
	
	Mottramita
	CuPb(VO4)(OH)
	
	Roscoelita
	K(Al,V)3Si3O10(OH)2
	
	Vanadinita
	Pb5(VO4)3Cl
	Zirconio
	Zircon
	ZrSiO4
	
	Baddeleyita
	ZrO2
 6.3 MINERALES NO METÁLICOS 
Tabla 19. Minerales no metálicos. 
	CLASIFICACIÓN
	EJEMPLOS
	Silicatos
	Cuarzo y olivino
	Micas
	biotita, moscovita 
	Feldespatos
	feldespato ortosa, feldespato albita
	Carbonatos
	Calcita y aragonito
	Sulfatos
	Yeso
	Sales
	Halita y silvina
	Gemas
	Diamante, rubí (corindón), zafiro (corindón) y esmeralda (berilo con Cr y V).
	Boratos
	Kernita, bórax, ulexita.
	Asbestos 
	Crisotilo, crocidolita, actinolita, tremolita, antofilita.
	Arcillas
	
75
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