Estequiometría Presentación

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ESTEQUIOMETRÍA
¿QUÉ ES?
Es una rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los elementos y compuestos involucrados en una reacción química. Se utiliza para determinar las cantidades realativas de reactivos y productos en una ecuación química
DEL griego στοιχειον
 stoikheion, 'elemento'
 
y μετρον, métrón, 'medida'
¿COMO FUNCIONA?
Relaciones de masa: La estequiometría se basa en las relaciones de masa entre los reactivos y los productos en una reacción química. Estas relaciones están determinadas por los coeficientes estequiométricos en la ecuación química balanceada.
Coeficientes estequiométricos: Los coeficientes estequiométricos son los números que se colocan delante de las fórmulas químicas en una ecuación balanceada. Estos coeficientes representan la proporción en moles en la que reaccionan los diferentes reactivos y se forman los productos.
Conservación de la masa: La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa, que establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química.
Masa molar: La masa molar es la masa de un mol de átomos, iones o moléculas de una sustancia. Se expresa en gramos por mol (g/mol) y es una herramienta fundamental en los cálculos estequiométricos.
Cálculos estequiométricos: A través de cálculos estequiométricos, podemos determinar la cantidad de reactivos que se necesitan para producir una cantidad específica de producto, o viceversa. Estos cálculos pueden involucrar la conversión de unidades de masa a moles, el uso de relaciones estequiométricas y la aplicación de la masa molar de las sustancias.
ORIGEN
Lavoisier realizó experimentos para determinar la ley de conservación de la masa, que establece que la masa total de los reactivos en una reacción química es igual a la masa total de los productos. 
A partir de estas investigaciones, Lavoisier y otros científicos observaron que los elementos se combinan en proporciones fija y definidas para formar compuestos. 
Posteriormente, Joseph Proust formuló la ley de las proporciones definidas. Esta ley establece que los elementos siempre se combinan en proporciones fijas y especificas por masa para formar compuestos químicos. Por lo tanto, si se conocen las masas relativas de los elementos en un compuesto, se puede determinar la relación estequiométrica entre ellos.
El origen de la estequiometría se remonta a los primeros estudios quimicos realizados en el siglo XVIII por cientificos como Antoine Lavoisier y Joseph Proud. 
A medida que avanzó la química, se desarrollaron métodos y técnicas más precisos para determinar las relaciones estequimétricas. Estos incluyen el uso de balanzas analíticas para medir con mayor precisión las masas de los reactivos y productos, así como técnicas instrumentales como la espectroscopía y la cromatografía para analizar las composiciones químicas
APLICABILIDAD
Conocer el porcentaje de composición en masa y volumen de un elemento en un compuesto es de bastante importancia y las leyes químicas son muy específicas en estos temas 
Otro aspecto industrial donde diariamente se usa la estequiometría es en el control de calidad de los productos, ya que los experimentos de calidad son basados en cálculos estequiométricos. 
Dada la Ley de conservación de la materia, es necesario conocer la cantidad de reactivos que son necesarios para conseguir la cantidad deseada de productos, por lo que un buen uso de la estequiometría es primordial en todo proceso, esto también es importante en la mayoría de las reacciones , tanto en la investigación como en la industria. 
APLICABILIDAD
Para la química en alimentos, y básicamente en toda la industria que tenga contacto con la química, necesita del balance de masas (estequiometría) y el encargado de ese trabajo es el gerente de producción. En este proceso, se optimizan las reacciones, y los gastos para tener productos de calidad 
En una industria como la de los alimentos la estequiometría se usa diariamente
La síntesis orgánica es una de las ramas en la que más se utiliza la estequiometría 
Dentro de la investigación y el desarrollo de productos nuevos, la estequiometría juega un rol importante, ya que indica fielmente el costo y la ganancia a la que llevaría la comercialización de dicho producto, lo cual es un principio básico en cualquier industria 
EJEMPLOS Y EJERCICIOS 
En la combustión de metano CH4 en presencia de oxígeno O2 (reactantes) se produce dióxido de carbono CO2 y agua H2O, como se muestra en la siguiente ecuación:
Esta reacción no es correcta porque no cumple la ley de conservación de la Materia; para el elemento hidrógeno (H) por ejemplo, hay 4 átomos en los reactantes y solo 2 en los productos. Se ajusta la reacción introduciendo delante de las fórmulas químicas de cada compuesto un coeficiente estequiométrico adecuado
En primer lugar, revisamos cuántos átomos de cada elemento se encuentran a cada lado de la ecuación:
REACTANTES > PRODUCTOS 
Carbono C
Hidrógeno H
Oxígeno O
1 > 1
4 > 2
2 > 3
Esta reacción no es correcta porque no cumple la ley de conservación de la Materia, esta dice que la materia no se crea ni se destruye, sino que cambia. Esto quiere decir que la masa antes de la reacción química es igual a la masa después de la reacción.; en este caso en el elemento hidrógeno (H) por ejemplo, hay 4 átomos en los reactantes y solo 2 en los productos. Se ajusta la reacción introduciendo delante de las fórmulas químicas de cada compuesto un coeficiente estequiométrico adecuado
CH + 2O
4 2
CO + 2H O 
2 2
REACTANTES > PRODUCTOS 
Carbono C
Hidrógeno H
Oxígeno O
1 > 1
4 > 4
4 > 4
CH + O 
CO + H O
4 2
2 2
CH + O 
CO + H O
4 2
2 2
Ahora sí tenemos la misma cantidad de elementos del lado izquierdo (reactantes) y del lado derecho (productos) de la ecuación química. Es decir, la ecuación está balanceada.
IMPORTANCIA
La estequiometría es de gran importancia económica y ambiental para la industria, pues mediante su aplicación, los químicos realizan cálculos exactos para determinar 
las cantidades de reactivos (insumos), que se consumirán durante el proceso de 
elaboración u obtención de cierta cantidad de producto 
GRACIAS POR SU ATENCIÓN
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