biomoleculas inorganicas o principios inmediatos inorganicos (1)

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biomolecula inorganica o
principio inmediato
inorganico- EL AGUA
MINI MANUAL
EL AGUA
biomoleculas inorganicas o
principios inmediatos inorganicos
Son de origen mineral, carecen de carbono y
están representados por el agua, sales
minerales y gases.
Es la molécula mas abundante en los seres vivos.
Representa entre 70 y 90% del peso de la mayor
parte de los organismos. El contenido varia de una
especie a otra (Mamíferos 60%, peces 70% y plantas
90%), en función a la edad del individuo ( su
porcentaje disminuye al aumentar la edad), en el
tipo de tejido y en la actividad del organismo: a
mayor actividad metabólica mayor cantidad de
agua. 
ejemplo de algunas especies en el siguiente cuadro
organismos % agua tejidos % agua
algas 98%
liquido 
cefalorraquideo
99%
caracol 80% sangre ( plasma) 91-93 %
crustáceos 77%
sangre (glóbulos
 rojos
60-65 %
esparrago 93% tejido nervioso
(sust. gris 
75%
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medusa de 
mar
organismos % agua tejidos % agua
espinacas 93% 75%
tejido nervioso
(sust. blanca) 75-80%
99% musculo 72%
hongos 80% piel 70-75%
tejido nervioso
(medula)
estrella de mar 75%
lechuga 95% hígado 60%
lombriz 83%
tejido
conjuntivo
20-25%
hueso (sin
medula)
10-20%maíz 86%
trébol 90% tejido adiposo 3%
tomate 95% sustancia gris 85%
manzana 85%
embrión
humano
94-97%
melón 98% hombre adulto 60-65%
papa 80% recién nacido 70%
estructura molecular del agua
La molécula de agua (H20), esta formada por dos átomos de 
 Hidrogeno(H) unidos a un átomo de Oxigeno (O). 
Entre el Oxigeno y cada uno de los Hidrógenos
se establece un enlace covalente polar, un par 
de electrones compartidos, pero al ser la 
electronegatividad del oxigeno mayor que la
del Hidrogeno , los pares de electrones
compartidos se ven atraídos con mas fuerza
por el núcleo del oxigeno que por el del
Hidrogeno, con lo cual existe un exceso de
carga negativa en esta situación. 
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Mientras que en la zona correspondiente a
los enlaces con los átomos de hidrogeno, se
origina una cierta carga positiva, formándose
así un dipolo eléctrico. La disposición de los
átomos de hidrogeno respecto del oxigeno
es tal que entre ellos forman un ángulo de
104,5º. La molécula de agua presenta bajo
peso molecular, es por tal razon que puede
encontrarse en estado gaseoso. 
 
A. NATURALEZA DEL AGUA
DIPOLARIDAD:
La molécula de agua es dipolar, esta
característica surge por la presencia de
los enlaces covalentes polar entre los
átomos de hidrogeno y el átomo de
oxigeno, y, además, por la presencia de
un ángulo HOH que mide 104,5º
cohesion molecular:
La unión entre dos moléculas de agua adyacentes ocurre por
una fuerte atracción electromagnética (dipolo - dipolo)
denomina puente de hidrogeno 
adhesion molecular
Es la fuerza que nos une dos moléculas diferentes, Ejemplo:
una molécula de agua con una molécula de sal. 
Una molécula de agua puede unirse a 3,5 moléculas de agua
en estado liquido y a 4 moléculas en estado solido. 
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El agua tiene una alta capacidad para desestabilizar las moléculas
polares, tales como las sales, ácidos y bases, y algunas moléculas
orgánicas que tengas grupos polares. Al ser desestabilizada una
molécula polar, se separan sus componentes, los cuales son
rodeados por moléculas de agua. Este mecanismo capacita al
agua como un gran disolvente, sirve como medio para las
reacciones celulares, absorción de moléculas nutritivas y la
excreción de desechos. Loa interacción entre un soluto y el
solvente, sin que ocurran cambios químicos significativos se
denomina disolución o Solvatación Iónica cuando el solvente es
el agua, se denomina Hidratación .
El agua es un gran
disociador, pues presenta
la capacidad de separar
una sal en sus Iones
componentes: catión (+) y
anión (-).
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b. propiedades fisicoquimicas del agua
 1) elevada constante dieléctrica
 2) ELEVADO CALOR ESPECIFICO
El calor especifico, es la energía calórica necesaria para evaluar la
temperatura de una sustancia en una cantidad especifica. La
unidad estándar para medir el calor es la caloría. Una caloría es la
cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 1
gramo de agua en 1ºC.
El agua absorbe grandes
cantidades de calor que utiliza
en romper los puentes de
hidrogeno. Su temperatura
desciende mas lentamente que
la de otros líquidos a medida
que va liberando energía al
enfriarse. 
Debido a que se necesita una gran perdida o un gran aporte de
calor para reducir o elevar la temperatura del agua, los océanos y
otros grandes cuerpos de agua tienen temperatura mas o menos
constante. Así, muchos de los organismos que viven en los
océanos cuentan con un medio cuya temperatura es bastante
uniforme. El alto contenido de agua de las plantas y animales que
habitan en la tierra les ayuda a mantener la temperatura interna
constante. 
 3) ELEVADA TENSION SUPERFICIAL
Es la resistencia de las moléculas de agua a oponerse a la ruptura,
que ofrece la superficie libre del mismo.
Dicho efecto esta relacionado con las fuerzas de cohesión de las
moléculas. El agua es un fluido. Las moléculas que la forman se
ataren mutuamente y tienden a permanecer unidas.
Las moléculas de la superficie, al no tener otras por encima que
las atraigan, se unen mas fuertemente, formando una especie de
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película o capa elástica capaz de
sostener un cuerpo ligero aunque
mas denso que el agua. Ejemplo: El
insecto llamado Zancudo (Anopheles
aedes agypti ) se desplaza fácilmente
por la superficie del agua sin hundirse 
 4) CAPILARIDAD
Es aquella capacidad del agua que le
permite ascender por un tubo fino
llamado capilar. Cuando el agua
asciende por el capilar, hay moléculas
que suben adheridas a la pared del tubo
y jalan a las moléculas que están debajo
mediante fuerzas de cohesión. La
capilaridad ocurre por la suma de
fuerzas de adhesión, cohesión y tensión. 
C. FUNCIONES DEL AGUA
 
función disolvente
El agua disuelve sustancias polares. Las sales disueltas y disociadas
en sus iones. Por ello se le denomina solvente universal. La
capacidad disolvente del agua se debe a la dipolaridad. Los polos
de agua atraen a otras sustancias polares y al entrar en contacto
con ellas, formaran soluciones homogéneas. Si las moléculas son
de gran tamaño, se origina una mezcla heterogénea o dispersión
llamada coloide, en el cual el agua esta ligada con las moléculas. 
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función DE TRANSPORTE
La elevada capacidad disolvente del agua permite transporte de
sustancias en el interior de los seres vivos y su intercambio con el
medio externo, facilitando el aporte de sustancias nutritivas y la
eliminación de productos de desecho.
FUNCION TERMOREGULADORA
Porque regula la temperatura corporal mediante la transpiración,
que se traduce en el refrigerante del cuerpo. La piel es el principal
órgano mediante el cual se elimina el exceso de calor corporal. El
elevado calor especifico de agua permite mantener constante la
temperatura que experimenta un organismo cuando el agua se
evapora en la superficie del cuerpo de un ser vivo, por ejemplo
mediante el sudor. 
FUNCION AMORTIGUADORA
El ser un liquido incompresible le
permite ejercer esta funciones en las
articulaciones de los animales
vertebrados, lo que evita el contacto
entre los huesos.
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función estructural
Por la elevada fuerza de cohesión de
las moléculas que permite al agua
dar volumen a las células, turgencia
a las plantas e incluso actuar como
esqueleto hidrostático en algunos
animales invertebrados. 
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