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Asignatura : Plan Diferenciado Curso: 4°Medio SDO: Estructura del átomo “Enlace Químico” Profesora: Lisset Huenchupan Ahora veremos el ENLACE QUÍMICO • Unión entre dos átomos o grupos de átomos. • Se basa en la valencia del átomo, que corresponde a los electrones situados en el último nivel de energía. • Mediante esta unión se busca una estabilidad energética basada en la regla del octeto o dueto. Elemento Configuración e– valencia Grupo N (Z=7) 1s22s22p3 5 VA Cl (Z=17) [Ne]3s23p5 7 VIIA Ca (Z=20) [Ar]4s2 2 IIA Estructura de LEWIS • Los átomos se representan con su símbolo y alrededor de ellos se colocan los electrones de valencia, representados mediante puntos o barras, según corresponda. Notación de la estructura de Lewis en forma de puntos . Cantidad de electrones de valencia por grupo. Representación de la estructura de Lewis en la tabla periódica Regla del OCTETO Es cuando los electrones se transfieren o se comparten de manera que los átomos adquieren una configuración de gas noble: Los átomos por separado no cumplen la regla del octeto, a excepción de los gases nobles Enlace doble Enlace simple Enlace triple Al formar enlaces, cada átomo queda con 8 electrones en su capa de valencia o dos en el caso del H que cumplen con la regla del dueto. Ejemplo: Determinar la estructura de LEWIS del agua. 1. Se determina la configuración electrónica y los electrones de valencia de cada elemento. 2.Se sitúa como átomo central el menos electronegativo (en este caso, debería ser el hidrógeno; pero este elemento nunca es átomo central por su cantidad de electrones de valencia), entonces pasaría el oxígeno como átomo central y se distribuyen los electrones de manera que cada átomo cumpla con la regla del octeto. Elemento Configuración e– de valencia Hidrógeno 1s1 1 x 2 Oxígeno (O) [He]2s22p4 6 Total 8 Se ordena la estructura molecular del agua de acuerdo a su geometría Tipos de ENLACES • Enlace Iónico • Involucra una TRANSFERENCIA de electrones desde un átomo a otro. • Diferencia de electronegatividad ≥ 1,7. (Al final de la presentación se adjunta una tabla de electronegatividad) • Se forma de la unión entre elementos de los grupos IA o IIA (metales) con elementos de los grupos VIA o VIIA (no metales). Compuestos iónicos Forman redes cristalinas. Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa y fundidos. Son sólidos a 25 °C, con puntos de fusión y ebullición altos. Son malos conductores térmicos. El litio tiene EN 1,0 y el flúor tiene una EN 4,0 la diferencia (resta) es 3,0 . Esto corresponde a un enlace iónico y se produce una transferencia electrónica. Ejemplo: Determinar los electrones de valencia, estructura de Lewis y tipo de enlace del NaCl. 1. Se determina la configuración electrónica y los electrones de valencia de cada elemento. 2. Se busca la electronegatividad del sodio que es 0,9 y la EN del cloro que es 3,0. Se realiza la diferencia (resta) que es 2,1. Este valor es mayor a 1,7 y corresponde a un enlace iónico. Por lo tanto, ocurre una transferencia electrónica el átomo de sodio menos electronegativo cede su electrón más externo como se observa en la imagen al cloro al átomo más electronegativo. Formándose un catión y un anión. Elemento Configuración e– de valencia Sodio (Na) [Ne] 3s1 1 Cloro (Cl) [Ne]3s23p5 7 Total 8 • Enlace Covalente • Se forma por COMPARTICIÓN de uno o más pares de electrones entre dos átomos, adquiriendo ambos estructura electrónica de gas noble. • Diferencia de electronegatividad < 1,7. • Se forma generalmente entre elementos no metálicos. Tipos de ENLACES Compuestos covalentes Presentan bajos puntos de ebullición y fusión. Son aislantes de la corriente eléctrica y del calor. Son solubles en disolventes apolares. En CNPT, pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. //commons.wikimedia.org/wiki/File:Covalent.es.svg //commons.wikimedia.org/wiki/File:Covalent.es.svg Tipos de ENLACES Enlace Metálico • Característico de los metales. • Es un enlace fuerte, que se forma entre elementos de la misma especie, de electronegatividades bajas y similares. • Se forma una nube electrónica con los electrones deslocalizados. La mayoría son sólidos a 25 °C (excepto el mercurio). Son buenos conductores de la electricidad y el calor. En general, tienen altos puntos de fusión y ebullición. Son dúctiles, maleables y presentan un brillo característico Son, generalmente, insolubles en cualquier tipo de disolvente. Ahora responde las siguientes preguntas en tu cuaderno y envía por correo las respuesta: 1. ¿ Entre que tipos de elementos se da un enlace iónico? 2. ¿Entre que tipos de elementos se da un enlace covalente y un enlace metálico? 3. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos y subraya los electrones de valencia y dibuja su estructura de Lewis. 4. ¿Qué elementos cumplen la regla del dueto? ¿Por qué existen excepciones a la regla del octeto? 5.Según tu opinión ¿Cuáles son las principales diferencias entre un enlace iónico, covalente y metálico? Indica al menos tres diferencias. 6. Dibuja la nube electrónica de los siguientes elementos y compuestos similar a la diapositiva 15. 7. Dibuja la estructura de Lewis de los siguientes elementos y compuestos e indica si pertenece a un enlace iónico, covalente polar, apolar o coordinado y si sus enlaces son simples, dobles o triples. a) F d) S g) As b) Sr e) Sn h)Ge c) Ca F) P i) Ba a) H2 d) CO2 b) HI e) CaO c) MgO f) O2 a) MgO f) Mg𝐶𝑙2 k) CH4 b) KI g) CO l) CsI c) LiF h) LiCl m) H2 d) O2 i) HBr n) SrO e) N2 j) SrO ñ) KF
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