Operações Básicas de Laboratório

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2017-1 
 
 
GUÍA N°1 
OPERACIONES BÁSICA 
Laboratorio Nº1: Operaciones Básicas de laboratorio 
LABORATORIO DE QUÍMICA-UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ 
 
 
 Química General 
 
Laboratorio Nº 1: Operaciones Básicas de Laboratorio Página 1 
 
 LABORATORIO Nº 1 
 
OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO 
 
I. OBJETIVOS 
 
 Reconocer e identificar los principales materiales del laboratorio. 
 Identificar las operaciones básicas que se realizan en el laboratorio. 
 Realizar la separación en una mezcla heterogénea y en una mezcla homogénea. 
 Determinar el porcentaje de error experimental. 
 
II. PRINCIPIOS TEORICOS 
 Principales Operaciones Básicas De Laboratorio 
En la naturaleza y en las preparaciones realizadas en el laboratorio se encuentran 
u obtienen mezclas de sustancias. Por lo que se definen las principales operaciones 
básicas de laboratorio. 
 
1. Pesado: 
Es una operación que consiste en la determinación del valor 
exacto de la masa de una sustancia, para lo cual se emplean 
balanzas de diferentes modelos y tipos. Su unidad de medida es 
el kilogramo (kg). 
 
2. Pulverización: 
Esta operación es utilizada para reducir el tamaño de algunos 
cuerpos sólidos relativamente grandes. Las sustancias que se han 
de someter a reacción deben de estar pulverizados, 
disponiéndolas mejor así a la acción de los reactivos. A nivel del 
laboratorio, se utiliza los morteros. 
 
 
 
 
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3. Precipitación: 
La precipitación es un proceso de obtención de un sólido a partir 
de una disolución. Puede realizarse por una reacción química, 
por evaporación del disolvente, por enfriamiento repentino de 
una disolución caliente, etc. El sólido obtenido por estos 
procedimientos se denomina precipitado. 
 
4. Decantación: 
Consiste en la separación de las impurezas solubles de un sólido 
o separar sólido que han precipitado en una solución y que por 
acción de la gravedad tienden a depositarse en el fondo del 
recipiente. 
 
5. Filtración: 
Se denomina filtración al proceso unitario de separación de 
sólidos en suspensión en un líquido, mediante un medio poroso 
que retiene los sólidos y permite el pasaje del líquido. 
 
6. Centrifugación 
Se coloca el tubo de ensayo con la muestra en la centrífuga, se 
enciende y se hace rotar los tubos, la cual da a la mezcla una 
fuerza mayor que al de la gravedad donde los sólidos son 
empujados hacia el fondo, formándose dos fases (sólido-líquido). 
 
7. Evaporación hasta sequedad: 
Consiste en hacer pasar una sustancia del estado líquido a vapor, 
puede realizarse a temperatura ambiente o a mayores 
temperaturas. Se emplea generalmente con la finalidad de 
concentrar una disolución. 
 
8. Re-cristalización: 
Un compuesto que sea sólido a temperatura ambiente, se aísla y 
purifica comúnmente por cristalización, consiste en la preparación 
de una solución saturada a temperatura más alta, cuando la 
http://es.wikipedia.org/wiki/Suspensi%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)
http://es.wikipedia.org/wiki/Suspensi%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)
http://es.wikipedia.org/wiki/Suspensi%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)
http://es.wikipedia.org/wiki/Porosidad
http://es.wikipedia.org/wiki/Porosidad
http://es.wikipedia.org/wiki/Porosidad
http://es.wikipedia.org/wiki/Porosidad
 
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solución se enfría la sustancia se separa en forma cristalina, luego el 
soluto cristalizado se separa de la solución madre. 
 
9. Secado y calcinación: 
Son operaciones que consisten en eliminar el contenido 
de humedad de los precipitados obtenidos al filtrar una 
mezcla, mediante la acción de una fuente de calor, como 
son los hornos, estufas, muflas, etc. 
 Secado: Cuando la T (°C) < 250 °C y se realiza en estufas 
eléctricas. 
 Calcinación: Cuando T (°C) está entre (250-1200 °C) y se efectúan en muflas 
eléctricas. 
 
10. Destilación: 
Paso de una sustancia del estado líquido al estado de vapor 
(dada por calentamiento de la sustancia) y posteriormente se 
condensa (producido por la refrigeración). Se fundamenta en la 
diferencia del punto de ebullición de las sustancias a separarse. 
Los tipos de destilación más conocidos son: 
 Destilación Simple 
 Destilación Fraccionada. 
 
Porcentaje de Error Experimental: 
Error: Es la diferencia que existe entre el valor obtenido o medido durante la práctica 
y el valor verdadero o real. Se conocen dos clases de errores: 
 
 Error absoluto (Eabs.): Viene a ser la diferencia entre el valor medido (Vm), y el 
valor real (Vr), puede ser por exceso (error positivo) o por defecto (error 
negativo). 
 � = − ; (+) Por exceso o (-) por defecto 
 
 
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 Error relativo (Er): Es el cociente obtenido de dividir el error absoluto (Eabs), por el 
valor verdadero (Vr). Si este resultado se multiplica * 100% se expresa en forma de 
porcentaje y se le denomina porcentaje de error. El % error es una magnitud 
adimensional. 
 � = �
 
 � � %� = − ∗ % 
 
 III. PARTE EXPERIMENTAL 
a) Materiales, equipos, reactivos : 
 Materiales 
- 2 Vasos de precipitado (150 ml - 100 ml). 
- 1 Probeta de 10 ml. 
- 1 Embudo vástago corto. 
- 1 Pinza para vaso de precipitado. 
- 1 Capsula de porcelana. 
- 1 Bagueta. 
- 1 Rejilla metálica. 
- 1 Porta muestra. 
- 1 Piseta. 
- 1 Soporte Universal. 
- 1 Aro con pinza. 
 Equipos 
- 1 Plancha Eléctrica. 
- 1 Balanza electrónica. 
- 1 Estufa eléctrica. 
 
 Reactivos: 
- Sal. 
- Arena fina (0,5g). 
- Agua destilada (0,5g). 
 
 
 
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b) Procedimiento: 
 
1. Preparación de una mezcla heterogénea de Arena y Sal: 
 
a. Prepare 2 vasos de precipitado. En uno se realizará la mezcla y en el otro se 
realizara la filtración; este último vaso pesar y anotar el dato para los cálculos 
posteriores. 
b. Pesar el papel de filtro. 
c. Medir en la probeta 7 ml de agua destilada. 
d. En el primer vaso precipitado más pequeño agregar 0,5 gramo de arena y 0,5 
gramo de sal; luego añada los 7 ml de agua destilada. 
e. Agite constantemente la mezcla con una bagueta. Observe la característica de 
la mezcla preparada. 
f. En el segundo vaso se coloca debajo del embudo que esta sostenido por el aro 
metálico y sobre el embudo colocar el papel de filtro. 
g. Dejar en reposo la mezcla hasta que se dé la mayor sedimentación posible. 
Seguido se lleva a filtrar la fase líquida usando a la vez la operación de 
decantación para agilizar el proceso. Luego se realiza enjuagues con chorros de 
agua de la piseta hasta lograr que toda la arena pase hacia el papel de filtro. 
h. Finalmente se tendrá la separación de los dos componentes de la mezcla, la 
arena que queda en el papel de filtro y la sal que va en solución, al vaso de 
precipitado. 
 
2. Recuperación de la Arena por Sequedad: 
 
a. Encender la estufa. 
b. Abrir con cuidado el papel filtro que contiene la arena y colocarlo sobre la 
capsula de porcelana. Utilizando una pinza llevarlo dentro de la estufahasta 
sequedad. 
c. Luego extraer la capsula de porcelana y esperar que se enfríe el papel de filtro. 
Llevar a pesar el papel de filtro con la arena seca, registrar el dato para cálculos 
posteriores. 
d. Mediante cálculos determinar el porcentaje de error de la arena recuperada, 
tomando como variables la masa inicial de arena (teórico) y la masa final de 
arena recuperada (experimental). 
 
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3. Recuperación de la Sal mediante evaporación hasta sequedad (Separación de 
una mezcla homogénea): 
 
a. Colocar el vaso de precipitado que contiene la solución filtrada sobre la plancha 
de calentamiento a 150 °C. 
b. Caliente gradualmente con el objetivo de eliminar el agua por evaporación y 
sólo quede el sólido seco. 
Cuidado: se debe tener la precaución de no provocar ebullición violenta por un 
calentamiento intenso. 
c. Luego de la evaporación dejar que se enfríe a temperatura ambiental; luego 
pese el vaso con el residuo y anote los valores. 
Nota: No bote los residuos al desagüe. 
d. Mediante cálculos determine el porcentaje de error en los resultados 
experimentales tomando como variables la masa de sal inicial (teórico) y la masa 
de sal recuperada (experimental). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REPORTE DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 
PRÁCTICA 01: OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO 
 
PROFESOR: 
FECHA: 
HORARIO: 
INTEGRANTES: 
 
Apellidos y Nombres Apellidos y Nombres 
1 5 
2 6 
3 7 
4 8 
 
I. CÁLCULOS Y RESULTADOS: Complete las tablas y escriba sus cálculos en una hoja 
adjunta. 
 
 RECUPERACION DE ARENA 
Descripción Experimental Resultado 
 � � � (W1) 
 � (W2) 
 + � (W3) 
 (W4) = − 
 
%� = − ∗ % 
 
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IV. CONCLUSIONES: 
 
1. 
2. 
3. 
4. 
 
V. CUESTIONARIO: 
 
1. Mencione 3 materiales y/o equipos de laboratorio (utilidad, características, etc.) 
2. Describa los procedimientos de las operaciones básicas que ha realizado en este 
experimento. 
 
 
 
 
 
 
RECUPERACION DE SAL 
Descripción Experimental Resultado 
� (W5) 
� (W6) 
� � �+ � (W7) 
� � � (W8) = − 
 
%� = − ∗ %