Aminas e Amidas

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AMINAS Y AMIDAS
Stalin Argoti
Fernanda Alcivar
Karen Córdova
Liseth Simbaña
Gabriela Shiguango
Carlos Suntaxi
Wendy Quiroz
AMINAS.
 
¿QUÉ SON?
 Derivados orgánicos del amoniaco, formadas por la sustitución de uno, hasta tres hidrógenos, por grupos alquilo o arilo. El grupo funcional es -NH2.
FÓRMULA GENERAL:
CnH2n+3N
NOMENCLATURA:
De acuerdo a las características del compuesto tenemos:
Cuando hay un solo radical alquílico, nombramos el radical y la terminación amina. 
 
Cuando son varios radicales. Se denominan primero los radicales, comenzando por el más sencillo y al final la palabra amina. 
 CH3-NH-CH3
 Metil-etilamina dimetilamina
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Cuando el grupo amino se encuentra en un carbono secundario del hidrocarburo. Para esto numeramos la cadena por el extremo más cercano al grupo funcional.
 
 1 – aminobutano 
 
 2 – aminobutano 
Si el grupo amino forma parte de un compuesto con otros grupos funcionales. El grupo amino se nombra como sustituyente. Por ejemplo el 
 ácido 2 – amino butanoico. 
 
Con radicales aromáticos o compuestos con otros grupos funcionales. 
 
 
 Amino benceno acido 2 amino benzoico
Si el nitrógeno tiene sustituyentes, la ubicación indicamos con la letra N. 
 
 
 N – metil – N – etil – fenilamina 
 Obtención
Reacción de haluros de alquilo con amoniaco.
 
R – X + NH3 R – NH2 + HX
 
Alquilación. Reacción de un halogenuro de alquilo con una amina primaria para obtener una amina secundaria.
R – NH2 + R1 – CL R – NH – R1 + HCl 
 
Reducción de nitrilos
 
R – CN R – CH2 – NH2
CLASIFICACIÓN:
De acuerdo al número de átomos de hidrogeno reemplazados tenemos: aminas primarias, secundarias y terciarias. 
PRINCIPALES EXPONENTES
Charles Adolphe Wurtz
Químico y médico francés. Fue profesor de química médica. En sus trabajos, de interés en química orgánica, descubrió las aminas y el glicol.
Siegmund Gabriel
Gabriel nació y realizó sus estudios en Berlín. En 1874 realizó  Fue profesor en la Universidad de Berlín hasta 1921 donde trabajó junto con Robert Wilhelm Bunsen.1 En 1887 descubrió un método de obtención de aminas primarias que llevaría su nombre, la síntesis de Gabriel.
August Wilhelm von Hofmann (1818-1892): 
Fundó la Sociedad Química Alemana. Descubrió un método general de preparación de aminas. Aisló el benceno y la anilina del alquitrán de la hulla; con Fritzche realizó la síntesis de la anilina.
APLICACIONES EN LA MEDICINA
* MORFINA: Es un analgésico, empleado en casos de extrema necesidad, provoca dependencia.
CODEÍNA: Es un derivado de la morfina que se emplea como un antitusivo.
 
 ANFETAMINA: Es un estimulante de la corteza cerebral, tiene un uso restringido ya que genera una dependencia.
DATOS CURIOSOS:
*Los puntos de ebullición de las aminas primarias y secundarias son mayores que de los alcanos y menores que de los alcoholes de peso molecular semejante, esto se explica por la formación de puentes de hidrogeno más débiles en las aminas que entre los alcoholes. 
*Las tres clases de aminas con cinco átomos de carbono o menos, son solubles en agua, debido a que pueden formar puentes de hidrogeno con el agua. También son solubles en disolventes menos polares como el éter, alcohol, benceno, etc.
Amidas
¿QUÉ SON?
Son derivados funcionales de los ácidos carboxílicos en los que se ha sustituido el grupo -0H por el grupo –NH2, -NHR O –NRR’. También se pueden obtener a partir de las aminas.
 
FÓRMULA GENERAL:
CnH2n+1NO
Nomenclatura
De acuerdo con la nomenclatura IUPAC, las amidas se nombran con la denominación del ácido de origen cambiando la terminación, OICO por AMIDA.
Ejemplos: 
Etanamida(acetamida) 2 – metil propanamida benzamida 
Si el nitrógeno tiene un radical R o Ar, la ubicación indicamos con una “N”. 
Por ejemplo: 
N – etil etanamida N – metil, N – etil butanamida 
 Obtención 
Deshidratación de las salas de amonio. Cuando una sal de amonio se calienta alrededor de 200 °C se descompone con la perdida de una molécula de agua y la amida respectiva.
 
Reacción del amoniaco con cloruros de ácido.
Reacción de un ácido carboxílico o un cloruro de ácido con una amina. 
 
Exponentes Principales 
Albert Hoffmann
 Encontró en 1960 alcaloides del tipo del ácido lisérgico. Entre ellos obtuvo, en forma cristalina, la amida del ácido lisérgico y su epímero, la amida del ácido isolisérgico, ambos con fórmula C16H17ON3, además del alcaloide de hongos, la chanoclavina. 
Usos en la Medicina
Como emulsificantes, se usan especialmente para pH bajos, debido a su estabilidad en estas condiciones.
Además se usan como antitranspirantes y como neutralizantes
Los condensados se usan a veces como emulsificantes o como acondicionadores del cabello.
Datos Curiosos 
Solo la formamida es líquida a la temperatura ordinaria; las demás son sólidos cristalizados.
Sus puntos de ebullición son mucho más elevados que los de los ácidos correspondientes.
Los primeros términos son solubles en agua y después la solubilidad disminuye, llegando a ser pronto prácticamente nula.
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