QUÍMICA_2DO _PLAN_COMÚN

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PLANIFICACIÓN 
✔ CURSO: 2do.. 
✔ MODALIDAD: Bachillerato Científico 
✔ ÁREA: Ciencias Básicas y sus Tecnologías 
✔ DISCIPLINA: Química 
✔ CAPACIDAD: Analiza las propiedades periódicas de los elementos 
químicos. 
✔ TEMAS: Tabla Periódica de los elementos químicos – 
Propiedades periódicas. Radio atómico, radio iónico, potencial de ionización, 
afinidad electrónica, electronegatividad, carácter metálico 
✔ TIEMPO: Abril………………………………………………. 
✔ INDICADORES DE EVALUACIÓN: 
 
❖ Diferencia las propiedades periódicas de los elementos químicos. 
 
❖ Distingue en la tabla periódica como varía las propiedades periódicas de los 
elementos químicos. 
 
❖ Aplico las propiedades periódicas de los elementos. 
 
Observación: Queda a criterio del docente agregar más indicadores y/o aumentar 
puntaje (1 punto por indicador). 
 
✔ DESARROLLO DE LA ESTRATEGIA METODOLÓGICA: 
 
ACTIVIDADES: 
 
1- Elaboro un cuadro y diferencio los conceptos de las propiedades periódicas de los 
elementos químicos: 
✓ Radio atómico 
✓ Radio iónico 
✓ Potencial de ionización o energía de ionización 
✓ Afinidad electrónica o electroafinidad 
✓ Electronegatividad 
✓ Carácter metálico 
2- Distingo la periodicidad de las propiedades de los elementos químicos en la tabla 
periódica. 
3- Aplico las propiedades periódicas de los elementos en los ejercicios siguientes: 
 
I. Escoge, para cada grupo, el elemento de mayor potencial de ionización: 
 
a) P, Na, S, Mg, Cl, I 
 
b) N, Cl, O, C, F, Br 
 
 
 
 
 
II. Ordena en forma creciente de tamaño de radio atómico los siguientes elementos químicos 
dentro de cada grupo: 
 
a) Mg, Cs, K, Na, Rb 
 
b) O, F, Ne, S, As 
 
 
III. Encierra en círculo la letra correspondiente a la alternativa correcta: 
 
3.1) A la tendencia que tiene un átomo a ganar electrones se denomina: 
 
a) Carácter metálico b) Electronegatividad 
c) Electroafinidad d) Potencial de ionización. 
e) Radio atómico 
 
3.2) De las siguientes propiedades, la única no periódica es: 
 
a) La radiactividad b) El potencial de ionización 
c) La afinidad electrónica d) La electronegatividad 
 e) Carácter metálico 
 
3.3) El elemento químico más electronegativo del 3º periodo de la clasificación periódica es: 
 
a) Na b) Ar c) C d) B e) Tl 
 
 
3.4) Entre los átomos de elementos indicados el que debe tener menor potencial de ionización es: 
 
a) Galio b) Criptón c) Bromo d) Calcio e) Potasio 
 
3.5) El elemento más electronegativo que se conoce es: 
 
a) O b) F c) I d) Cs e) ninguna 
 
 
 
 
 
 
MEDIOS DE VERIFICACIÓN: Queda a criterio del docente los medios de 
verificación que utilizará. 
 
PUNTAJE: 3 puntos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INFORMACIÓN ADICIONAL: 
 
Propiedades periódicas 
Las tendencias en las propiedades periódicas, se deben principalmente a la configuración 
electrónica de los niveles exteriores. 
Los radios atómicos de los distintos elementos y de sus iones varían periódicamente en función 
del número atómico. 
El tamaño de los átomos es difícil de establecer, ya que los electrones no se encuentran a distancias 
fijas del núcleo; además, cada átomo está influenciado por otros y su tamaño varía según esté 
libre o no 
A pesar de esto, es posible asignar a los átomos radios atómicos que indican su tamaño 
aproximado. 
Un aumento también se observa en los radios iónicos. Los radios de los iones negativos son 
mayores que los radios de los átomos neutros, debido a que el átomo se convierte en ion negativo 
ganando electrones en el nivel energético exterior. En cambio, los iones positivos son menores 
que los átomos neutros, ya que éstos se ionizan en forma positiva al perder electrones. 
Otra propiedad periódica es el potencial de ionización o energía de ionización(PI). El potencial 
de ionización lo podemos definir como la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo 
neutro, convirtiéndolo en ion positivo o catión. 
Na Na + + 1e- 
Dentro de un mismo grupo, el P.I. disminuye al aumentar el número atómico, es decir de arriba 
para abajo. En un mismo periodo, el P.I. crece de izquierda a derecha, es decir, aumenta al hacerlo 
el número atómico y al aproximarse al gas noble correspondiente. Si se compara la variación de 
los radios atómicos con la variación de los potenciales de ionización dentro de la T.P. notaremos 
que ello varía en sentidos opuestos. 
Entre los metales, el menor P.I. corresponde a los alcalinos porque debido a su mayor radio 
atómico, el electrón periférico es retenido con menos fuerza por su núcleo. Por este motivo son 
los metales más reactivos: Reaccionan violentamente con el agua y se oxidan al instante. 
En general, se puede decir también que, entre los metales del mismo grupo, la actividad química 
crece con el número atómico, pues su potencial de ionización disminuye y ceden con más 
facilidad sus electrones de valencia. 
 El hecho de que los potenciales de ionización y los radios atómicos varían en sentidos opuestos 
en la T.P. se justifica por la ley de Coulomb. 
Una propiedad periódica más es la afinidad electrónica(AE) o electroafinidad y es la tendencia 
que tienen los átomos a ganar electrones convirtiéndose en iones negativos o aniones. 
 Cl0 + 1e- Cl- 
 
 
 
 
 
La afinidad electrónica es la energía desprendida cuando se introduce un electrón en un átomo 
neutro. 
La variación de la afinidad electrónica en la T.P. es paralela a la del P.I. En los períodos 
la afinidad aumenta de izquierda a derecha, siendo máxima en los halógenos, mientras que los 
metales alcalinos y alcalinotérreos presentan afinidad electrónica prácticamente nulas. Al final de 
cada periodo, la A.E decrece bruscamente y alcanza su valor mínimo en el gas noble que sigue al 
halógeno en el período. 
Dentro de un mismo grupo, la mayor afinidad electrónica corresponde a los elementos de menor 
radio atómico y mayor potencial de ionización. 
Cuando el P.I. y la A.E. tienen valores elevados, se dice que el elemento es muy electronegativo. 
La electronegatividad es un número positivo que se asigna a cada elemento y muestra la capacidad 
del átomo para atraer y retener electrones de enlace. En la tabla periódica estos números aumentan 
de izquierda a derecha, ya que los halógenos son los más electronegativos y el más electronegativo 
de todos los elementos es el flúor (F) al cual, en la escala de la electronegatividad, se le asigna el 
número cuatro. Los menos electronegativos (más electropositivos) son Cs y Fr. La 
electronegatividad disminuye en los grupos de arriba hacia abajo y en los periodos aumenta de 
izquierda a derecha. 
Carácter metálico 
Los demás valores quedan muy ligados con el carácter metálico de los elementos. 
Un elemento se considera metal, desde un punto de vista electrónico, cuando cede fácilmente 
electrones, y no tiene tendencia a ganarlos. 
No metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y, sí, en cambio tiene tendencia a 
captarlos. 
Los elementos que no tienen muy definido el carácter metálico ni el no metálico, son los 
semimetales. 
Los gases nobles no tienen ni carácter metálico ni no metálico. Forman un grupo aparte. 
El carácter metálico es una de las propiedades de los elementos químicos que aumenta al 
descender en periodo y grupo. Es decir, los elementos químicos con más carácter metálico son 
los que se encuentran más abajo y a la izquierda de la tabla periódica. 
 
 
 
 
 
 
 
Las informaciones han sido extraídas de los siguientes medios digitales: 
 
 
https://i.ytimg.com/vi/4UexqplPlao/maxresdefault.jpgComo varían las propiedades periódicas de los elementos 
 
 
https://www.youtube.com/watch?v=Gxev-X8AA3k 
Las propiedades periódicas de los elementos 
 
https://docplayer.es/32790989-Propiedades-periodicas.html