Fuerzas intermoleculares II

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Compuestos químicos y su 
relevancia en el desarrollo 
sostenible
2° semestre
junio 2022
Bloque 2
Tipos de fuerzas 
intermoleculares (ión-ión, ión-
dipolo, dipolo-dipolo, dipolo-
dipolo inducido, dipolo inducido-
dipolo inducido)
Tabla periódica, una 
herramienta para 
comprender la estructura de 
la materia
M. en Q. Liliana Salinas Palafox
Escuela Preparatoria No. 7
Objetivo del bloque
El alumno identifica el objeto de estudio de la Química y su relación con otras ciencias a partir
del análisis descriptivo de la manifestación, propiedades y cambios de la materia y la energía,
así mismo, reconoce la estructura atómica de la materia para entender algunos fenómenos que
han propiciado avances científicos y tecnológicos con una reflexión crítica y responsable de los
beneficios y riesgos que conlleva su aplicación.
Aprendizaje esperado
Reconoce la presencia de las interacciones moleculares en ejemplos de la vida diaria y
destaca su importancia dentro de la estructura de la materia.
Competencias a desarrollar
 Comunicación:
4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o
gráficas.
 Pensamiento crítico
6.3 Reconoce los propios prejuicios, modifica sus puntos de vista al conocer nuevas
evidencias, e integra nuevos conocimientos y perspectivas al acervo con el que cuenta.
6.4 Estructura ideas y argumentos de manera clara, coherente y sintética.
 Liderazgo colaborativo
8.2 Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera
reflexiva.
Resumen
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que mantienen unidas a las moléculas. Este tipo de fuerzas
determinan propiedades físicas de las sustancias como la solubilidad, el punto de fusión y punto de ebullición.
Las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas ocurren por interacciones electrostáticas entre iones, dipolos y dipolos
inducidos. Por esta razón las interacciones que se presentarán en este trabajo son: ión-ión, ión-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo-
dipolo inducido, dipolo inducido-dipolo inducido.
Algunos ejemplos de la presencia de este tipo de fuerzas en la vida cotidiana, se mostrarán en esta presentación. Entre
estos ejemplos se encuentra la disolución de sales en agua, la formación de proteínas o la disolución de oxígeno en agua.
Palabras clave
Fuerzas intermoleculares, ión, dipolo, dipolo inducido, interacción electrostática
Abstract
Intermolecular forces are attractive forces that hold molecules together. These types of forces determine physical properties
of substances such as solubility, melting point and boiling point.
The forces that hold molecules together occur through electrostatic interactions with ions, dipoles, and induced dipoles. For
this reason, the interactions that will be presented in this work are: ion-ion, ion-dipole, dipole-dipole, dipole-induced dipole,
induced dipole-induced dipole.
Some examples of the presence of this type of forces will be shown in this presentation. These examples are the dissolution
of salts in water, the formation of proteins or the dissolution of oxygen in water.
Keywords
Intermolecular forces, ion, dipole, induced dipole, electrostatic interaction
Fuerzas 
intermoleculares 
Atracciones 
electrostáticas
Fuerzas de 
Van der 
Waals
Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre moléculas que ejercen más influencia sobre sólidos y líquidos.
La materia está compuesta por 
moléculas o iones que 
presentan una fuerza 
intermolecular, atracción 
electrostática.
Permite a las 
moléculas 
mantenerse 
unidas entre sí.
Esta cualidad 
aporta ciertas 
propiedades 
físicas
Esta cualidad 
aporta ciertas 
propiedades 
físicas
Estado de 
agregación Solubilidad
Punto de 
fusión y de 
ebullición
Según la sustancia 
involucrada y dependiendo 
de su naturaleza, enlace y 
elementos que lo 
compongan, se clasifican las 
fuerzas intermoleculares 
presentes: 
Fuerza 
intermolecular
Atracción 
electrostática
Ión-ión
Ión-dipolo
Atracción intermolecular
(Fuerzas de Van der Waals)
Dipolo-dipolo
(Fuerzas de Keesom)
Dipolo-Dipolo inducido 
(Fuerza de Debye)
Dipolo inducido-dipolo inducido
(Fuerza de dispersión de 
London)
1. Ión -ión
La fuerza electrostática puede ser 
atractiva cuando las cargas son 
opuestas, o repulsivas si presentan 
signos iguales entre iones.
2. Ión -dipolo
• Ocurre cuando un ión atrae a una molécula polar.
• La molécula polar se llama dipolo porque tiene polos 
positivo y negativo.
• El ión se ve atraído por la carga opuesta de la 
molécula polar.
3. Dipolo -dipolo
• Es una fuerza de atracción entre moléculas polares.
• Se observa sobre todo en líquidos, los movimientos 
moleculares provocan que el extremo negativo de una 
molécula sea atraído por el extremo positivo de la 
otra.
Puentes de 
hidrógeno
4. Dipolo – dipolo 
inducido
• Hay una interacción débil entre el dipolo de una 
molécula polar en su extremo positivo, que induce los 
electrones del dipolo de una molécula apolar.
• El dipolo inducido varía según el movimiento de las 
moléculas de un líquido.
5. Dipolo inducido –
dipolo inducido
• Es la fuerza de atracción entre moléculas no polares. 
• La proximidad de las moléculas originan un dipolo 
temporal y a su vez, atracción entre las moléculas.
• Se observa en los gases.
Recapitulación
Fuerza 
intermolecular
Atracción 
electrostática
Ión-ión
Ión-dipolo
Atracción intermolecular
(Fuerzas de Van der Waals)
Dipolo-dipolo
(Fuerzas de Keesom)
Dipolo-Dipolo inducido 
(Fuerza de Debye)
Dipolo inducido-dipolo inducido
(Fuerza de dispersión de 
London)
Conclusión
Las fuerzas intermoleculares permiten entender cómo se mantienen unidas las molécula. Esto repercute en propiedades
físicas de los compuestos y sus aplicaciones.
El agua es un disolvente universal y sus propiedades permiten el desarrollo de la vida. Sin embargo, es importante
conocer y evitar los efectos negativos que tiene su contaminación.
Referencias 
UAEH, (2020). Compuestos químicos y su importancia en el desarrollo sostenible. Vórtex
SEP. (2015). Química I. Telebachillerato comunitario. Primer Semestre. 
Chang, R. (1999). Química. México: Mc Graw Hill. 
García B., M. L. (2008). Química I. México: Mc Graw Hill. 
Garritz A. & Chamizo, J.A. (1994). Química. Estados Unidos: Addison Wesley 
Iberoamericana. 
	Número de diapositiva 1
	Tipos de fuerzas intermoleculares (ión-ión, ión-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, dipolo inducido-dipolo inducido)
	Número de diapositiva 3
	Objetivo del bloque
	Número de diapositiva 5
	Número de diapositiva 6
	Número de diapositiva 7
	�Fuerzas intermoleculares �
	Fuerzas intermoleculares
	Número de diapositiva 10
	1. Ión -ión
	2. Ión -dipolo
	3. Dipolo -dipolo
	4. Dipolo – dipolo inducido
	5. Dipolo inducido – �dipolo inducido
	Recapitulación
	Conclusión
	Referencias