Bases o Hidroxidos

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BASES O HIDRÓXIDOS 
 
En su composición se encuentra 
3 elementos; un metal, el 
oxígeno y el Hidrogeno, con la particularidad de que 
los últimos dos elementos se encuentran asociados 
químicamente en el ion oxidrilo (OH-) que son 
donados al medio cuando se disuelven en agua, y así 
expresan su carácter básico. Provienen de la unión de 
los óxidos básicos con agua o la reacción directa de 
un metal alcalino (grupo 1 de la tabla periódica). 
 
PROPIEDADES 
Son jabonosos al tacto, aunque no se deben probar ni 
tocar por ser muy irritantes y peligrosos, ya que por 
ser muy concentradas atacan las partes más sensible 
del cuerpo (piel) y producen ampollas. 
Neutralizan a los ácidos para dar generalmente una 
sal y agua. 
Generalmente son corrosivas. Poseen propiedades 
detergentes y jabonosas. Disuelven los aceites y el 
azufre. 
 
NOMENCLATURA Aunque te parezca fastidioso es 
fundamental saber cómo nombrar los productos 
químicos porque no hay otro modo de utilizar el 
lenguaje de la Química. 
De la misma manera en que hay que memorizar las 
letras del alfabeto para poder escribirlas palabras o los 
números telefónicos a fin de comunicarnos, es 
necesario hacer un ejercicio de memoria para retener 
las reglas del lenguaje Químico. 
Es por eso, que la nomenclatura viene a ser un 
conjunto de normas que indican el nombre que debe 
llevar las fórmulas de las moléculas y permiten su 
identificación 
 
FORMACIÓN 
Se nombran usando la nomenclatura de tradicional, 
stock y sistemática. A continuación algunos ejemplos 
de estos compuestos y su concepto: 
 
Su ecuación general es HIDROXIDO - ELEMENTO 
MAS EL GRUPO OH. 
 Nomenclatura tradicional: la nomenclatura 
tradicional comienza con la palabra hidróxido 
seguido del elemento teniendo en cuenta la 
valencia con la que actúa: 
 
Mg+2 + (OH)-1 Mg (OH)2 : hidróxido magnésico 
 
 Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de 
stock comienza con la palabra hidróxido seguido 
del elemento metálico con la valencia del mismo 
en números romanos entre paréntesis. 
 
Ejemplos: 
Mg (OH)2 hidróxido de magnesio (II) 
Hg OH: hidróxido de mercurio (I) 
 
Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia 
no se indica en números romanos la valencia: 
Be (OH)2: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de 
berilio (II) 
Cs OH hidróxido de cesio, en lugar de hidróxido de 
cesio (I). 
 
 Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura 
sistemática se anteponen los prefijos numéricos a 
la palabra hidróxido. 
 
Ejemplos: 
Be(OH)2: dihidróxido de berilio 
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño 
Fe(OH)3: trihidróxido de hierro 
 
HIDROXIDO ABREVIANDO ESTO SERIA. 
 
M + O H  MOH, es la ecuación general de los 
hidróxidos. 
Los símbolos de esta ecuación se refieren a: 
M = Elemento metal. 
O = Oxigeno. 
(OH) = Ion oxidrilo (símbolos del oxígeno e hidrogeno 
-1). 
Pasos para formar un hidróxido: 
1. Se Scribe el elemento, con la valencia que se va a 
emplear. 
2. Luego se le agrega el Ion oxidrilo (OH) , este último 
en paréntesis cuando presente el subíndice. 
 
 
SE CRUZAN LAS VALENCIAS. 
Mg+2 + (OH)  Mg1 (OH) 2 Mg (OH) 2 
 
3. Se le da el nombre. 
Se denomina con la palabra Hidróxido de, seguida 
del nombre del metal tal como se ilustra en el ejemplo. 
 Mg+2 + (OH)  Mg1 (OH) 2 Mg (OH) 2 
Hidróxido de magnesio 
Hidróxido de magnesio (II). 
 Fe (OH)3. Hidróxido de hierro (III) 
 Hidróxido férrico. 
 K(OH. Hidróxido de potasio. 
 
El elemento puede formar más de un hidróxido, se 
aplican entonces las terminaciones HIPO raíz 
elemento OSO, 
OSO, ICO y PER raíz del elemto ICO 
 
Actividad en casa 
 
1. Resolvamos estos ejercicios… 
Usa la nomenclatura tradicional, stock y 
sistemática para nombrar estos Hidróxidos: 
 
 
 
 
 
2. Escribe la fórmula para los siguientes 
hidróxidos. 
 
 Trihidroxido de cromo 
 Hidróxido de magnesio (II) 
 Hidróxido de estroncio. 
 
ÁCIDOS 
 
Ácidos son compuestos 
que resultan de la 
combinación del 
hidrógeno con otro 
elemento o grupos de 
elementos de mucha electronegatividad y que se 
caracterizan por tener sabor ácido, reaccionar con el 
papel tornasol azul y tornarse rosado, generalmente 
producen quemaduras en la piel si se entra en 
contacto directo con ellos. 
Propiedades De Los Ácidos 
• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico 
en la naranja y el limón. 
•Son corrosivos. 
• Producen quemaduras de la piel. 
 
Los ácidos se clasifican en Hidrácidos y oxácidos. 
Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la 
siguiente manera: 
 
 HIDRÁCIDO combinación del hidrogeno con un 
no metal. 
 
MOMENCLATURA 
Los hidrácidos se denominan con la palabra genérica 
acido, seguida del nombre latino del no metal con la 
terminación HÍDRICO. 
 
Ejemplo: 
Cloro + Hidrogeno = Ácido Clorhídrico 
Cl2 + H2 2HCl 
 
OXÁCIDO son sustancias resultantes de la reacción 
de los óxidos ácidos con el agua. Son 
combinaciones de hidrogeno, oxígeno y no metal. 
 
Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua = Ácido Sulfúrico. 
 
SO3 + H2O  H2SO4. 
 
 Resuelve los siguientes ejercicios y di si es un 
oxácido o un hidrácido. 
 
N2O5 + H2O  Br2 + H2  
Cl2O + H2O  SO2 + H2O  
I2 + H2  Te2+ H2  
 
 
La cocina es un laboratorio, y todo lo que sucede 
tiene que ver con la ciencia. Es la biología, la 
química, la física. Sí, no hay historia. Sí, no hay 
arte. Sí, para todo eso. Pero lo que pasó allí, lo 
que realmente sucede a la comida es todo 
ciencia" Alton Brown actor estadounidense. 
 Fe(OH)3 CuOH AgOH 
Cu(OH)2 Sn(OH)2 Au(OH)2