Introdução à Química Orgânica

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DANIELA HENAO HENAO QUIMICA GRADO ONCE 1 
 
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MARISCAL SUCRE 
 
GUÍA DE TRABAJO 2 INTRODUCCION A LA QUIMICA ORGANICA 
DOCENTE: DANIELA HENAO HENAO- número de contacto 3022444764 (solo hasta la 1pm) 
 
Email: danielahenao@iemariscalsucre.edu.co 
 
NOMBRE Y APELLIDOS DEL ESTUDIANTE:___________________________________________________ GRADO 11___ QUIMICA 
 
 
Realice todo el trabajo con su letra 
 
A TENER EN CUENTA: La siguiente guía en el modelo EAU, contiene el trabajo a realizar durante todo el mes de 
Marzo (4 semanas), cada una de las hojas debe de ir numerada (orden 1, 2 ,3…) y marcada con nombres y 
apellidos completos, indicando el grado en el que se encuentra el estudiante, con buena caligrafía para que la 
profesora pueda entender lo que está escrito en ella. 
 
Fecha de entrega marzo 23 de 2021 
 
VIVENCIA 
 
1. Clasifica las siguientes sustancias dependiendo si son orgánicos o inorgánicos 
 Mármol, Sangre, Alcohol, Agua, Árbol, Piedra, Mosca, Tiza, Computador, Persona 
ORGANICOS INORGANICOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Lea con atención el siguiente texto, escoja 3 preguntas de las que se encuentran al final y respóndalas con 
sus propias palabras. Formule otras 3 preguntas que usted se ha hecho alguna vez. 
El hombre es curioso por naturaleza. Es esta curiosidad la que hace que la humanidad no esté nunca satisfecha con sus 
conocimientos, sino que siempre esté tratando de averiguar más acerca de las cosas que lo rodean. ¿Qué hay más allá? 
Podría ser la pregunta general. En efecto, desde las épocas más antiguas el hombre se ha preocupado por averiguar el 
porqué de todos los hechos que ha observado y la constitución de todos los seres que le son conocidos. 
Esta preocupación se ha traducido en un desarrollo efectivo de todas las ciencias, desarrollo que ha sido aún más marcado 
en los últimos años, gracias a la precisión y bondad de los instrumentos actuales. 
La Química es una de las ciencias que más ha avanzado en este siglo, ya que es apenas ahora cuando empezamos a 
comprender y a conocer con certidumbre lo que es la materia. Estos conocimientos modernos se tratan ya con relativa 
amplitud en los textos que hoy en día se estudian en las carreras universitarias, para entender bien los cuales es necesario 
obtener unas bases firmes en los estudios a nivel secundario. 
Preguntas: 
✓ ¿De dónde venimos? 
✓ ¿Qué pasa con la vida después de la muerte? 
✓ ¿De qué está hecho el universo? 
✓ ¿Estamos solos en el universo? 
✓ ¿Cómo se almacenan y recuperan los recuerdos? 
✓ ¿Cuál es el secreto de la eterna juventud? 
A 
mailto:danielahenao@iemariscalsucre.edu.co
DANIELA HENAO HENAO QUIMICA GRADO ONCE 2 
 
Mis preguntas: 
________________________________________________________ 
________________________________________________________ 
________________________________________________________ 
 
 
 
FUNDAMENTACIÓN TEORICA 
Lee atentamente la siguiente información y extrae las ideas más importantes, realizando un mapa 
conceptual 
 
 
ELEMENTOS QUE CONSTITUYEN LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS 
 
El hidrógeno, carbono, oxígeno y nitrógeno constituyen el 99.33% de todos los átomos que conforman los 
compuestos orgánicos. 
 
 
GENERALIDADES: El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la 
suma total de todos los otros elementos combinados. 
Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es el constituido por carbono e hidrógeno. Se estima 
que se conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. 
Aunque la clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados como 
inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos. 
El carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito (como las 
minas de los lápices). Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque y negro de humo. El 
carbono químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire. 
 
Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento. La densidad 
fluctúa entre 2.25 g/cm³ para el grafito y 3.51 g/cm³ para el diamante. El punto de fusión del grafito es de 3500ºC 
y el de ebullición extrapolada es de 4830ºC (8726ºF). El carbono elemental es una sustancia inerte, insoluble 
en agua, ácidos y bases diluidas, así como disolventes orgánicos. A temperaturas elevadas se combina con el 
oxígeno para formar monóxido o dióxido de carbono. Con agentes oxidantes calientes, como ácido nítrico y 
nitrato de potasio, se obtiene ácido melítico C6(CO2H)6. De los halógenos sólo el flúor reacciona con el carbono 
elemental. Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar 
carburos. 
 
Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y 
subóxido de carbono, C3O2. Los dos primeros son los más importantes desde el punto de vista industrial. 
El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima que el 
carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes depósitos como 
hulla, forma amorfa del elemento con otros compuestos complejos de carbono-hidrógeno-nitrógeno. El carbono 
cristalino puro se halla como grafito y diamante. 
 
Grandes cantidades de carbono se encuentran en forma de compuestos. El carbono está presente en la 
atmósfera en un 0.03% por volumen como dióxido de carbono. Varios minerales, como caliza, dolomita, yeso y 
mármol, tienen carbonatos. Todas las plantas y animales vivos están formados de compuestos orgánicos 
complejos en donde el carbono está combinado con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Los 
vestigios de plantas y animales vivos forman depósitos: de petróleo, asfalto y betún. Los depósitos de gas 
natural contienen compuestos formados por carbono e hidrógeno. 
 
El elemento libre tiene muchos usos, que incluyen desde las aplicaciones ornamentales del diamante en joyería 
hasta el pigmento de negro de humo en llantas de automóvil y tintas de imprenta. Otra forma del carbono, el 
grafito, se utiliza para crisoles de alta temperatura, electrodos de celda seca y de arco de luz, como puntillas de 
lápiz y como lubricante. El carbón vegetal, una forma amorfa del carbono, se utiliza como absorbente de gases 
y agente decolorante. 
B 
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Los compuestos de carbono tienen muchos usos. El dióxido de carbono se utiliza en la carbonatación de 
bebidas, en extintores de fuego y, en estado sólido, como enfriador (hielo seco). El monóxido de carbono se 
utiliza como agente reductor en muchos procesos metalúrgicos. El tetracloruro de carbono y el disulfuro de 
carbono son disolventes industriales importantes. El freón se utiliza en aparatos de refrigeración. El carburo de 
calcio se emplea para preparar acetileno; es útil para soldar y cortar metales, así como para preparar otros 
compuestos orgánicos. Otros carburos metálicos tienen usos importantes como refractarios y como cortadores 
de metal. 
 
ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DEL ÁTOMO DE 
CARBONO: El carbono se encuentra ubicado en el 
segundo periodo de la tabla periódica, su número atómico 
es 6, por lo que su configuración electrónica es 1S2 2S2 2P2 
y su masa atómica es de 12 u.m.a. (unidad de masa 
atómica). Tiene cuatro electrones de valencia en su último 
nivel de energía (nivel 2), estos determinan sus 
propiedades químicas. Por su distribución electrónica el 
átomo de carbono presenta las siguientes propiedades. 
 
 
 
ESTRUCTURA TETRAÉDRICA O TETRALÓGICA: los cuatro 
electrones de valencia se hallan situados dos en los orbitales 2S y dos 
en los 2P(px1 y py1), esto implica que al encontrarse en diferentes 
orbitales tienen diferentes cantidades de energía. Sin embargo, el 
análisis de rayos x demuestra que los cuatro enlaces formados por el 
átomo de carbono son iguales, así como también sus ángulos. Estos 
enlaces los encontramos en direcciones de los vértices de un 
tetraedro, en cuyo centro se encuentra el núcleo. 
 
Recordemos que la valencia está dada por los enlaces que un átomo 
es capaz de formar en un compuesto. El átomo de carbono está en la 
capacidad de formar cuatro enlaces con otros átomos de carbono, que se explica con la teoría de la hibridación, 
partiendo del estado fundamental y excitado del átomo de carbono. Cuando un átomo de carbono se encuentra 
en estado libre, tiene una distribución electrónica determinada, a esa distribución se le denomina estado 
fundamental. Pero cuando el átomo de carbono está formando compuestos presenta otra distribución 
electrónica a la que se le llama estado excitado. 
 
 
 
TETRAVALENCIA: el átomo de carbono, para cumplir con la ley del octeto (ocho electrones), puede ganar o 
perder cuatro electrones para así estar isoeléctronico (mismas 
configuraciones electrónicas) que los gases nobles. Al formar compuestos 
con los átomos de oxígeno, nitrógeno, hidrogeno y otros carbonos lo hace 
por enlaces covalentes, es decir que comparte los electrones. Existen 
enlaces simples, que generalmente son los más comunes, pues se 
encuentra formado por dos electrones, siendo cada uno de uno de los 
átomos que participan en el enlace los que aportan dichos electrones. Los 
enlaces simples (alcanos) formado por orbitales sigma (σ), siendo este el 
más fuerte de los enlaces covalentes. Los átomos de carbono al enlazarse 
también pueden formar enlaces dobles (alquenos), formados por orbitales 
híbridos sp2 π, en cambio los enlaces triples (alquinos), formados por un 
orbital híbrido sp y 2π de cada uno de los átomos. 
 
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HIBRIDACIÓN: En química, se conoce como hibridación a la interacción de orbitales atómicos dentro de 
un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en 
la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular. 
 
El químico Linus Pauling desarrolló por primera vez la teoría de la hibridación con el fin de explicar la estructura 
de las moléculas como el metano(CH4) en 1931. Este concepto fue desarrollado para este tipo de sistemas 
químicos sencillos, pero el enfoque fue más tarde aplicado más ampliamente, y hoy se considera 
una heurística eficaz para la racionalización de las estructuras de compuestos orgánicos. 
 
Para que pueda llevarse a cabo la hibridación el átomo de carbono tiene que pasar de su estado basal a uno 
activado cuando se aplica energía. En este estado activado un electrón del orbital 2s pasa al orbital pz que se 
encuentra vacio, de esta forma la capa de valencia tendrá cuatro electrones desapareados y al formarse los 
orbitales híbridos atómicos, contarán con un electrón cada uno para formar enlaces covalentes. En el caso 
de los orbitales p puros, también tendrán un electrón disponible para enlazarse. Esto explica la tetravalencia del 
átomo de carbono. 
 
 
ELEMENTO ESTADO BASAL ESTADO ACTIVADO 
 
 
 
CARBONO (C) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Hibridación sp3: 
Es la mezcla de un orbital s con tres orbitales p (px, py y pz) para formar cuatro orbitales híbridos sp3con un 
electrón cada uno. 
 
 
 
Los orbitales híbridos sp3 forman un tetraedro (tridimensional) con ángulo de 109°. En la hibridación 
sp2 interaccionan un orbital s puro con 2 orbitales p puros para formar tres orbitales híbridos atómicos con un 
electrón cada uno con un ángulo máximo de repulsión de 120° aproximadamente y permanece un orbital 
atómico p puro sin hibridar con un electrón. Este tipo de hibridación es característica de los alquenos. 
 
https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica
https://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
https://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_del_enlace_de_valencia
https://es.wikipedia.org/wiki/Geometr%C3%ADa_molecular
https://es.wikipedia.org/wiki/Linus_Pauling
https://es.wikipedia.org/wiki/Metano
https://es.wikipedia.org/wiki/Heur%C3%ADstica
https://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico
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Hibridación sp2 
Es la mezcla de un orbital s con dos orbitales p (px y py) para formar tres orbitales híbridos sp2. 
 
 
 
Los orbitales híbridos sp2 forman un triángulo equilátero (bidimensional). La hibridación sp2 la presentan los dos 
átomos de carbono con dobles enlaces carbono-carbono en la familia de los alquenos. 
 
 
 
Hibridación sp 
Es la mezcla de un orbital atómico s con un orbital p puro (px) para formar dos orbitales híbridos sp con un 
electrón cada uno y una máxima repulsión entre ellos de 180° y permanecen dos orbitales p puros con un 
electrón cada uno sin hibridar. 
 
 
 
 
Los orbitales híbridos sp forman una figura lineal (unidimensional). La hibridación sp se presenta en los átomos 
de carbono con triple enlace carbono-carbono en la familia de los alquinos. 
 
 
 
 
 
 
 
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ESTABILIDAD DE LOS ENLACES: los compuestos orgánicos presentan gran estabilidad debido a que el 
átomo de carbono tiene un volumen pequeño y los enlaces covalentes que forma son fuertes y estables. Esta 
solidez en el enlace covalente permite la formación de largas cadenas con un número ilimitado de carbonos. 
Como ya se explicó, presenta cuatro electrones en su último nivel de valencia, lo cual determina que comparta 
los cuatro electrones de su último nivel de energía, completando los ocho electrones. 
 
 
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS: los compuestos orgánicos pueden superar los 20 
millones de moléculas diferentes, pueden unirse consigo mismo mediante enlaces covalentes formando 
polímeros, que son compuestos de elevado peso molecular; las reacciones suelen ser lentas y compleja, se 
descomponen con facilidad, la gran mayoría no son solubles en agua pero si en solventes orgánicos (como el 
alcohol); entre más átomos de nitrógeno y oxigeno presentan en su estructura aumenta la solubilidad en agua. 
 
 
CADENAS CARBONADAS: se forman por la unión de átomos de carbono 
mediante enlaces covalentes, los enlaces pueden ser simples, dobles o triples. Si 
la cadena solo tiene enlaces simples se dice que es saturada, pero cuando tiene, 
aunque sea un solo enlace doble o triple es insaturada. 
Las estructuras pueden ser lineales o cíclicas (cadenas cerradas) las cuales 
pueden presentar los tres tipos de enlaces (sencillo, doble o triple) 
 
 
 
TIPOS DE CARBONO DE ACUERDO A SU POSICIÓN: los carbonos se pueden clasificar dependiendo de la 
cantidad de enlaces que tienen con otros carbonos o la cantidad de carbonos enlazados. De tal manera que 
podemos tener carbonos 
 Primarios: generalmente son los carbonos que se 
encuentran en los extremos; por lo tanto, son 
carbonos que están solo unidos a un carbono 
 Secundarios: generalmente son carbonos 
intermedios, se encuentran unidos a dos carbonos 
 Terciarios: se presentan generalmente cuando hay 
sustituyentes, son carbonos que se encuentran 
unidos a tres átomos de carbono 
 Cuaternarios: se presenta en los carbonos cuyos 
cuatro enlaces se presentan con cuatro átomos de 
carbonos diferentes 
 
Fórmulas de los compuestos orgánicos: Los 
compuestos orgánicos se pueden representar de 
diferente manera, y todas expresar el mismo compuesto. Las formas son: 
 
• Molecular: indica la proporción real de los átomos que forman parte de la molécula. No se puede simplificar 
los subíndices. Ejemplo la glucosa C6 H12 O6 
 
• Empírica: indicala proporción mínima de los átomos que presenta una molécula. Ejemplo la glucosa pasaría 
de C6H12O6 a CH2O 
 
• Completas o desarrolladas: indica la disposición de los átomos en la molécula, al igual que el tipo de 
enlace; se muestran todos los enlaces y átomos que se presentan. 
 
 
 
 Semidesarrolladas o condensadas: es una forma de representar una formula desarrollada de manera más 
simple. A cada carbono se le escribe los elementos a los que están enlazados y la cantidad de los mismos. Solo 
se representan los enlaces carbono – carbono. 
 
 
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• Esqueleto o zig-zag: su forma es de enlace-linea, es decir que cada línea representa un enlace y cada 
punto, montaña o valle representa los carbonos, los hidrógenos no se representan ya que se asume que los 
enlaces faltantes son hidrógenos, solo se escriben los átomos diferentes a carbono o hidrogeno (oxigeno, 
nitrógeno, azufre). 
 
 
• Poligonales: son las formas cerradas o cíclicas de los compuestos orgánicos, las cuales generan polígonos 
regulares 
 
 
Clasificación según la estructura: dentro de algunos grupos funcionales, los compuestos orgánicos se 
pueden subdividir de acuerdo con la forma o estructura que presentan como: 
• Compuestos alifáticos: abarca los compuestos acíclicos (cadena abierta) y alicíclicos (cadenas cerradas). 
Ambos grupos comprenden tres tipos distintos de hidrocarburos: alcanos o ciclo alcanos, cuando sólo 
existen enlaces simples C—C; alquenos o ciclo alquenos, cuando tienen algún doble enlace C=C, y alquinos 
o ciclo alquinos, si tienen algún triple enlace C≡C. 
• Compuestos aromáticos: corresponde a una clase muy especial de sustancias, caracterizadas porque 
presenta invariablemente una molécula de benceno como base (compuesto cíclico de 6 carbonos que se 
caracteriza por tener un enlace sencillo, seguido de uno doble, seguido de uno sencillo). Como derivados 
del benceno se conocen gran cantidad de sustancias de importancia bioquímica e industrial. 
 
Isómeros: La isomería es una propiedad de aquellos compuestos químicos en especial las cadenas de carbono, 
que, con igual fórmula molecular, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, 
presentan estructuras químicas distintas, y por ende, diferentes propiedades y configuración. Los isómeros se 
pueden clasificar de la siguiente manera: 
 
• Isómeros estructurales o constitucionales: Es una forma de isomería, donde las moléculas con la misma 
fórmula molecular tienen una diferente distribución de los enlaces entre sus átomos. Debido a esto se 
pueden presentar tres diferentes modos de isomería: 
I. isómeros de cadena: tienen componentes de la cadena acomodados en diferentes lugares, es decir 
las cadenas carbonadas son diferentes, presentan diferente esqueleto o estructura. En el siguiente 
ejemplo todos los compuestos presentan 5 carbonos, 12 hidrógenos y 4 enlaces, pero al presentar 
diferente estructura son diferentes compuestos. 
 
II. isómeros de función: se presenta en aquellos compuestos con diferentes grupos funcionales. En este 
caso ambos compuestos presentan 3 carbonos, 6 hidrógenos y 1 oxigeno, pero al estar organizados de 
manera diferente el primero será un alcohol y el segundo un éter. 
 
 
DANIELA HENAO HENAO QUIMICA GRADO ONCE 8 
 
III. isómeros de posición: Es la de aquellos compuestos en los que sus grupos funcionales están unidos 
en diferentes posiciones. 
 
 
• Isómeros geométricos o cis-trans: La isometría cis-trans es un tipo de estereoisomería, la cual se refiere 
a los compuestos que tienen sus átomos conectados en el mismo orden, pero tienen diferente orientación 
tridimensional. Este tipo de isomería presenta en ciclo alcanos (serie de carbonos que conforman un anillo) 
y en alquenos (cadena de carbonos unidos por un doble enlace). Se produce cuando existen dos grupos 
idénticos para comparar y se encuentran en diferentes posiciones 
 
 
 
 
EJERCITACIÓN 
 
1. Indica cuantos carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios existen en cada una de las 
estructuras, encierra los carbonos primarios en círculos de color amarillo, los carbonos secundarios con 
cuadrados de color azul, los carbonos terciarios en triángulos de color morado y los carbonos cuaternarios 
en rombos de color rojo 
 
 
2. Elabore el esquema (Con los niveles de energía y los electrones de cada nivel), la configuración electrónica, 
escribir el número atómico y la masa del Hidrógeno (H) y del oxígeno (O). 
 
3. Indica el tipo de hibridación que presentan cada uno de los carbonos presentes en los siguientes 
compuestos 
 
 
 
 
 
 
 
C 
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APLICACIÓN 
 
1. De los siguientes compuestos orgánicos determina: 
• sí es un alcano, alqueno o alquino 
• clasifica los carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios 
• Obtén la formula molecular y empírica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Responde las siguientes preguntas de selección múltiple con única respuesta. Justifica la respuesta. 
 
I. Lo que diferencia a un proceso físico de uno químico es: 
A. El tipo de energía utilizada para que éste sea posible 
B. Las fases en las que se encuentran los compuestos que intervienen 
C. Las cantidades de materia que entran a combinarse 
D. Que los compuestos que participaron son los mismos a finalizar el proceso 
 
II. Los seres vivos, se encuentran conformados por miles de compuestos orgánicos, los cuales son esenciales para 
su supervivencia. Estos reciben el nombre de 
A. Inorgánicos 
B. Enzimas 
C. Nitrogenados 
D. Biomoléculas 
 
III. Existen diferentes elementos que constituyen los compuestos orgánicos, sin embargo, hay algunos que son de 
mayor importancia a nivel biológico y ambiental, encontrándose en mayor abundancia, estos son: 
A. Hidrógeno, hierro, oxigeno, nitrógeno 
B. Carbono, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno 
C. Nitrógeno, oxígeno, azufre, silicio 
D. Carbono, oxigeno, hidrógeno, fósforo 
 
IV. De acuerdo con las características, capacidad de enlace y distribución electrónica, el carbono presenta tres 
tipos de hibridación: 
A. Tetragonal, sp4 , trigonal 
B. Pentagonal, tetragonal, sp2 
C. Digonal, trigonal, hexagonal 
D. Tetragonal, trigonal, digonal 
 
 
3. En la siguiente sopa de letras se encuentran diez palabras relacionadas con el átomo de carbono; búscalas y 
completa con ellas los enunciados que aparecen en la parte inferior: 
D 
DANIELA HENAO HENAO QUIMICA GRADO ONCE 10 
 
 
1. El --------------------------- se halla ubicado en la tabla periódica en el grupo IVA y en el periodo 
2. El ----------------------- es una variedad alotrópica del carbono 
3. Los _________________ son sustancias que poseen la misma fórmula molecular, pero difieren en la organización 
estructural de sus átomos. 
4. El átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes, por eso es _______________ 
5. La hibridación sp3 es de tipo _______________ 
6. Él ______________ es una sustancia blanda, untuosa de color negro brillante. 
7. La hibridación sp2 es llamada también hibridación ______________ 
8. La teoría _________________ planteaba que los compuestos orgánicos sólo se podían obtener a partir de los 
seres vivos. 
9. La química _______________ estudia los compuestos que contienen carbono 
10. La _______________ es el material más rico en carbono, contiene el 98% 
E COMPLEMENTACIÓN 
1. Consulta y dibuja la estructura química del diamante y del grafito. 
2. Busca a que hace referencia el termino destilación o fraccionamiento del petróleo, realiza un pequeño 
resumen en el que expliques como ocurre y cual es su importancia. 
 
PROYECTO TRANSVERSAL (himno nacional) 
 
Lee atentamente el coroy las estrofas I y II del himno nacional, posteriormente busca las palabras 
desconocidas y escribe el significado. De manera breve describe o explica lo que quiere decir cada una de 
estas partes. 
 
 
CORO 
"¡Oh, gloria inmarcesible! 
¡Oh, júbilo inmortal! 
¡En surcos de dolores 
¡El bien germina ya!" 
 
I ESTROFA 
"¡Cesó la horrible noche! 
La libertad sublime 
Derrama las auroras 
De su invencible luz. 
La humanidad entera, 
Que entre cadenas gime, 
Comprende las palabras 
"Del que murió en la cruz''" 
 
II ESTROFA 
"¡Independencia! grita 
El mundo americano; 
Se baña en sangre de héroes 
La tierra de Colón. 
Pero este gran principio: 
«El rey no es soberano», 
Resuena, y los que sufren 
Bendicen su pasión" 
 
 
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 
http://www.parlamentointernacionaldeeducacion.org/web/publicaciones/8-la-industria-petroquimica 
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Organica_32396.pdf 
Hipertexto, química 2. http://olimpiadasquindio.ddns.net/principal/bibliotecags/Hipertexto%20Quimica%202.pdf 
http://www.parlamentointernacionaldeeducacion.org/web/publicaciones/8-la-industria-petroquimica
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Organica_32396.pdf
http://olimpiadasquindio.ddns.net/principal/bibliotecags/Hipertexto%20Quimica%202.pdf