T2_01 Apuntes La Materia

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FQ 2ºESO TEMA: LA MATERIA: PROPIEDADES, ESTRUCTURA Y COMPOSICIÓN 
 
 
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PROPIEDADES DE LA MATERIA 
 
 
¿Qué es materia? 
 
Se llama materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, es 
decir, tiene volumen. 
 
 
Propiedades de la Materia 
 
Una sustancia se identifica y distingue de otras por medio de sus propiedades o 
cualidades físicas y químicas. Las propiedades son las diversas formas en que los 
cuerpos materiales impresionan a nuestros sentidos o a los instrumentos de medida. Así 
podemos diferenciar el agua del alcohol, el hierro del oro, azúcar de la sal, etc. 
 
 
Las propiedades de la materia son de dos tipos: generales y específicas. 
 
1. PROPIEDADES GENERALES 
 
Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen 
de su estado físico, pero que no sirven para identificarla. 
 
Como ejemplos tenemos: 
 
 Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera; la masa 
de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta. 
 
 Volumen: Es el espacio que ocupa un cuerpo. 
 
 Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. 
 
 Temperatura: Es una propiedad relacionada con la energía cinética que tienen 
las partículas (átomos y moléculas) de los cuerpos. 
 
 Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en 
pedazos más pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos. 
 
 La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse 
en su estado de reposo o movimiento. 
 
 La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el 
mismo espacio simultáneamente. 
 
 La movilidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo de cambiar su posición 
como consecuencia de su interacción con otros. 
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2. PROPIEDADES ESPECÍFICAS O CARACTERÍSTICAS 
 
 
Son las propiedades peculiares que caracterizan a cada sustancia, permiten su 
diferenciación con otra y su identificación. 
 
Entre estas propiedades tenemos: densidad, punto de ebullición, punto de fusión, 
índice de refracción de luz, dureza, tenacidad, ductilidad, maleabilidad, solubilidad, acidez, 
basicidad, etc. 
 
Las propiedades específicas son de tipo químico o de tipo físico, dependiendo si 
se manifiestan con alteración o sin alteración en su composición interna o molecular. 
 
 
2.1 Propiedades físicas: 
 
Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar la 
composición interna o molecular de la sustancia. 
 
Ejemplos: densidad, estado físico (solido, liquido, gaseoso), punto de ebullición, 
punto de fusión, propiedades organolépticas (color, olor, sabor), conductividad eléctrica, 
solubilidad, dureza, etc. 
 
 
 
2.2 Propiedades químicas: 
 
Son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar la estructura interna o 
molecular de una sustancia cuando interactúa con otras. 
 
Ejemplos: combustión, oxidación, reducción, reactividad química. 
 
 
Las propiedades físicas y químicas de una sustancia sirven para diferenciarla de 
otras, ya que no hay dos sustancias que tengan las mismas propiedades específicas. 
 
 
 
 
 
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COMPOSICIÓN Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA 
 
 
 
Clasificación de la Materia 
 
 
 
 
 
 
Según su composición y estructura, toda la materia existente, todos los sistemas 
materiales, pueden clasificarse en dos grandes categorías: sustancias puras y mezclas. 
 
 
 Una sustancia pura es aquella materia que tiene una composición fija y unas 
propiedades características idénticas en una porción cualquiera de la misma. No 
pueden descomponerse en sustancias más simples por medio de métodos físicos. 
 
Las sustancias puras, a su vez, pueden ser elementos o compuestos. 
 
 Elemento químico; es cualquier sustancia pura que no puede 
descomponerse en otras sustancias más simples, ni siquiera utilizando los 
métodos químicos habituales. 
Ejemplos: hidrógeno (H), carbono (C), mercurio (Hg). 
 
 Compuesto químico; es cualquier sustancia pura que está formada por dos 
o más elementos combinados, siempre en una proporción fija y separables 
únicamente por métodos químicos. 
Ejemplos: agua (H2O), dióxido de carbono (CO2), ácido sulfúrico (H2SO4). 
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 Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias puras en proporciones 
variables. Cada sustancia mantiene su propia composición y propiedades, y pueden 
ser separadas mediante procedimientos físicos. Pueden separarse en sustancias 
más simples por métodos físicos. 
 
Las mezclas pueden ser homogéneas (disoluciones) o heterogéneas. 
 
 Mezclas homogéneas; sus componentes no se distinguen a simple vista, ni 
con un microscopio. También se llaman disoluciones y en ellas al 
componente mayoritario se le llama disolvente y al minoritario soluto. 
 
 Mezclas heterogéneas; por lo general no presentan un aspecto uniforme y 
sus componentes pueden distinguirse a simple vista, con lupas o con 
microscopios ópticos. Sus propiedades pueden variar en distintos puntos de 
la mezcla 
 
 
 
 
Concentración de una disolución 
 
La concentración es la relación numérica 
que hay entre el soluto y el disolvente o la 
disolución. 
 
Hay varias formas de calcular y expresar 
la concentración de una disolución. 
 
Una muy habitual es la siguiente: 
 
 
 
 
 
 
 
Atendiendo a su concentración, una disolución puede clasificarse como: 
 
Diluida Concentrada Saturada 
La cantidad de soluto en 
relación con la cantidad de 
disolvente es muy pequeña. 
La cantidad de soluto 
en relación al 
disolvente es alta. 
El soluto está en la máxima 
proporción posible, si se 
añade más cantidad ya no se 
disolverá.