Estrutura do Átomo e Modelos

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UNIDAD
154 En marcha
7
Al terminar esta 
unidad lograré:
 -Utilizar conceptos 
básicos relacionados 
con la estructura del 
átomo y los modelos 
que la explican, con 
la formación de las 
sustancias químicas y 
su nomenclatura.
SESIÓN 1
Paso 1
Observamos las siguientes estructuras. 
Actividad 1
LA MATERIA 
Y LA ENERGÍA
En el cuaderno, escribimos las diferencias que encontramos 
entre las tres estructuras. 
Desciframos un código para saber el elemento que se 
representa en la siguiente estructura. 
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UNIDAD7
155En marcha
Paso 2
Observamos la siguiente imagen. 
Leemos y comentamos el texto.
En la actualidad 
una de las industrias 
más importantes 
es la de obtención 
de combustibles a 
partir del petróleo. 
Cuando hay escasez 
de petróleo en los 
mercados, el mundo 
afronta una grave 
crisis económica. 
Conversamos y respondemos en el cuaderno: 
 - ¿Existe la posibilidad de obtener gasolina sintética no procedente del petróleo? 
 - ¿Alguna vez se ha obtenido en grandes cantidades? 
 - ¿Se podría obtener de forma rentable?
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UNIDAD 7
156 Mochila de herramientas 
ÁTOMOS, ISOTOPOS Y IONES 
Actividad 2
SESIÓN 2
Paso 2
Formulamos una hipótesis de lo observado en el Paso 1. 
Paso 1 
Observamos los tres modelos.
Paso 3
Leemos y copiamos en el cuaderno, el siguiente concepto.
Para saber más...
El yodo 131 se utiliza 
para el tratamiento de 
enfermedades de la 
tiroides. 
- Lo ubicamos en la tabla 
periódica e indicamos 
su número atómico.
- Investigamos sus
 propiedades.
 
Paso 4
Leemos y comentamos el texto. 
Paso 5
Respondemos tomando como referencia el esquema del Paso 1: 
 - ¿Cuál de las tres estructuras representa un ion?, ¿Es un catión 
o un anión? 
Paso 6
En el cuaderno, respondemos si un átomo, isótopo o ion de un 
elemento puede formar o no un compuesto.
Carbono
Identificamos cuál es el isótopo del Paso 1.
Isótopos: Todos aquellos átomos que tienen el mismo número de protones, 
pero distinto número de neutrones, se dice que son isótopos entre sí. Por 
tanto, tendrán el mismo número atómico y distinto número de masa.
Un átomo mantiene una carga eléctrica neutra. Cuando el átomo cede o 
pierde electrones, se convierte en un ion positivo o catión del elemento de 
que se trate. En el caso contrario, cuando el átomo gana algún electrón en 
la última órbita, se convierte en un ion negativo o anión.
Identificamos el átomo de carbono del Paso 1. 
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UNIDAD7
157 Mochila de herramientas
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS 
Actividad 3
SESIÓN 3
Paso 2
Investigamos y redactamos en el cuaderno, un párrafo que explique si los términos amonio 
y amoniaco son lo mismo.
Paso 1
Conversamos y argumentamos si las 
siguientes combinaciones reaccionan 
y forman un compuesto: 
Paso 3
Investigamos y ejemplificamos un catión/anión monoatómico y poliatómico.
Paso 4 
Copiamos en el cuaderno la siguiente información.
¿Qué necesitamos saber? 
Catión/catión Anión/anión Catión/Anión
Paso 6 
En el cuaderno, elaboro un mapa conceptual con la información de esta sesión. 
Paso 5
En el cuaderno, formo los iones y los nombro.
HClO4 
Ácido perclórico
H2SO4 
Ácido sulfúrico
Tipos de cationes y aniones.
En los casos en que el átomo puede adoptar distintos estados de oxidación se 
indica entre paréntesis.
H+ Ion hidrógeno
Cu+ Ion cobre (I)
Cu+2 Ion cobre (II)
Hay bastantes compuestos como, por ejemplo, el amoníaco, que disponen 
de electrones libres, no compartidos. Estos compuestos se unen al catión 
hidrógeno, para dar una especie cargada positivamente. Para nombrar estas 
especies cargadas debe añadirse la terminación –onio tal como se ve en el 
siguiente ejemplo:
NH4+ Ion amonio
Para nombrar los iones monoatómicos se utiliza la terminación –uro.
H– Ion hidruro
F– Ion fluoruro
Cl– Ion cloruro
S–2 Ion sulfuro
Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de otras 
moléculas por pérdida de uno o más iones hidrógeno. El ion de este tipo más 
usual y sencillo es el ion hidroxilo (OH–), que procede de la pérdida de un ion 
hidrógeno del agua.
La mayoría de los aniones poliatómicos proceden, o se puede considerar 
que proceden, de un ácido que ha perdido o cedido sus hidrógenos. Para 
nombrar estos aniones se utilizan los sufijos –ito y –ato, según que el ácido 
de procedencia termine en –oso o en –ico, respectivamente.
HClO Ácido 
hipocloroso 
ClO– Ion hipoclorito
H2SO3 Ácido 
sulfuroso 
SO3
–2 Ion sulfito
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UNIDAD 7
158 Mochila de herramientas 
ESTRUCTURA DE LEWIS
Actividad 4
SESIÓN 4
Paso 2
Leemos y copiamos, en el cuaderno, la información siguiente:
Paso 1
Ingreso al enlace siguiente http://goo.gl/ZktbxQ y realizo el rompecabezas. 
 - Registro el tiempo que utilicé para armarlo. 
Paso 3
Observamos detenidamente la información de la tabla periódica y respondemos: 
 - ¿Qué elementos tienen un electrón de valencia?
 - ¿Qué elementos tienen dos electrones de valencia?
 - ¿Qué elementos tienen tres electrones de valencia?
 - ¿Qué elementos tienen cuatro electrones de valencia?
Planteamos una hipótesis con la información recopilada entre los electrones de valencia 
y la estructura de Lewis. 
Paso 4 
Leemos y comentamos la información siguiente
¿Qué necesitamos saber? 
A ceder o a recibir
La estructura de Lewis es una forma de 
representar los electrones de valencia 
de un átomo, es decir, aquellos 
electrones que se encuentran en el 
último nivel de energía. Para ello es 
necesario conocer el número atómico 
del elemento, con el objetivo de 
identificar los electrones del último nivel 
y ubicarlos alrededor del símbolo del 
elemento de acuerdo al esquema: 
Gilbert Newton Lewis (1875-1946): Físico y químico norteamericano. Se le debe el estudio 
de los electrones periféricos de los átomos, del que dedujo, en 1916, una interpretación de 
la covalencia; propuso, en 1926, el nombre de fotón, para el cuanto de energía radiante.
 - Investigamos el significado de la palabra fotón. 
 - Escribimos el significado en el cuaderno. 
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UNIDAD7
159 Mochila de herramientas
SESIÓN 4
Paso 5
Según la información del Paso 4, realizamos la estructura de Lewis para los siguientes elementos: 
Paso 6 
Planteamos una estrategia que complete la descrita en el Paso 5, 
tomando como referencia los ejemplos dados.
oxígeno (Z= 8) calcio (Z= 20) cloro (Z= 17
Observamos el ejemplo siguiente que representa el elemento nitrógeno (Z= 7). 
Electrones Estructura de Lewis
Leemos y comentamos la información siguiente
Observamos los ejemplos siguientes. 
¿Qué necesitamos saber? 
Reglas básicas para obtener la estructura de Lewis
1. Elegir el átomo central, que será generalmente el menos electronegativo, a excepción del H 
 y F. En los compuestos orgánicos siempre es el C (excepto en los éteres).
2. Alrededor del átomo central se sitúan los demás de la forma más simétrica posible. En los 
oxácidos, generalmente el H se une al O. (En CO y NO, C y N son centrales). 
3. En compuestos que contengan oxígeno e hidrógeno en la misma molécula, el hidrógeno 
nunca se enlaza al átomo central, sino que se enlaza al oxígeno, por ser éste el segundo 
elemento más electronegativo.
4. El hidrógeno no cumple la regla del octeto, sino que es estable al lograr la configuración 
 del gas noble helio con 2 electrones en su último nivel.
5. Los átomos deben acomodarse de tal forma que la molécula resulte lo más simétrica posible.
Trifluoruro 
de boro, BF3
Ozono, 
 O3
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UNIDAD 7
160 Mochila de herramientas 
 
ENLACE QUÍMICO Y REGLA DEL OCTETO
Actividad 5
SESIÓN 5
Paso 1
Respondemos las preguntas en el cuaderno: 
 - Qué es enlazar? ¿Los átomos se pueden enlazar? 
 - ¿Cómo se enlazan los átomos? 
 - ¿Qué sucede cuando dos átomos se enlazan? 
 - ¿Todos los enlaces entre los átomosson iguales?
Paso 3
Copiamos en el cuaderno la regla del octeto. 
 - Argumentamos si el siguiente planteamiento es correcto: Un átomo puede ser 
estable cuando otro átomo le proporciona cualquiera de sus electrones para 
cumplir con la regla del octeto.
Para saber más...
La regla del octeto 
surgió por la cantidad 
establecida de electrones 
para la estabilidad de un 
elemento, o sea, el átomo 
queda estable cuando 
presenta en su capa de 
valencia 8 electrones.
Paso 2
Leemos y conversamos acerca de la regla del octeto.
 - Escribimos en el cuaderno, la relación que existe entre las 
respuestas de las preguntas planteadas en el Paso 1 y la 
regla del octeto.
Paso 4
Analizamos el 
siguiente mapa 
conceptual. 
¿Qué necesitamos saber? 
Tipos de enlace 
Paso 6 
Indicamos el tipo de enlace para los siguientes pares de elementos:
Dibujamos en el cuaderno la estructura de Lewis.
Paso 5
En el cuaderno, 
y tomando 
como referencia 
el mapa 
conceptual del 
Paso 4, realizo el 
mismo, en forma 
ejemplificada.
Enlaces químicos
Unión de dos átomos 
de electronegatividad 
distinta >1,6
IA - IIA - IIIA - VIA - VIIA
Unión entre cationes y 
electrones de valencia
Redes 3d, cada átomo 
está rodeado por 12 
electrones
Unión de dos átomos no 
metales
son
tipos
es la
grupos
es la
son
es la
pueden ser
MetálicoIónico Covalente
Uniones entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior
simple triple
doble
Sr, Cl Li y F Cl2N2
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ELECTRONEGATIVIDAD
Actividad 6
SESIÓN 6
Paso 2
En el cuaderno:
 - Realizo la estructura de una tabla periódica.
 - Señalo con flechas cómo incrementa y disminuye la electronegatividad en los 
elementos químicos.
 - Comparo los resultados con el grupo.
Paso 1
Utilizamos la tabla periódica y establecemos cómo aumenta en ella la electronegatividad. 
Paso 3
Ingreso al siguiente enlace http://goo.gl/1mMtV3 
En el cuaderno:
 - Copio la tabla. 
 - Investigo acerca de cinco elementos del enlace, dando clic a cada uno de ellos. 
 - Registro la información.
Paso 4 
Copiamos en el cuaderno la siguiente información.
Paso 6 
En el cuaderno, encontramos el número de oxidación para cada elemento en los 
siguientes compuestos. 
Paso 5
En el cuaderno, respondemos la relación que existe entre la electronegatividad y los tipos 
de enlace. 
¿Qué necesitamos saber? 
La electronegatividad de Pauling
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, 
cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será 
su capacidad para atraerlos.
Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia 
es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igual 
por ambos átomos.
Na2O CaH2 CO H2SO3
UNIDAD7
 Mochila de herramientas 161
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UNIDAD 7
162 Mochila de herramientas 
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA 
Actividad 7
SESIÓN 7
Paso 1
Realizamos el experimento siguiente:
Paso 2
Ilustramos el procedimiento en el cuaderno. 
Paso 4
Leemos y comentamos la siguiente información
Copiamos la información anterior en el cuaderno.
Materiales: 
Dos botellas con agua hasta ¾ de su capacidad, dos pastillas efervescentes, un 
globo y una balanza de cocina. 
Procedimiento: 
- Medimos la masa de una pastilla y una botella de agua. Anotamos en el 
cuaderno, los resultados.
- Colocamos una pastilla efervescente en una de las botellas con agua.
- Esperamos a que se disuelva y luego medimos su masa.
- Colocamos la otra pastilla en la otra botella y mientras se disuelve, colocamos 
el globo sobre la boca de la botella. 
- Explicamos qué sucede y luego medimos su masa. 
Paso 3
Realizamos un debate con la siguiente información.
En toda reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa de los 
productos. 
La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
¿Qué necesitamos saber? 
Reactivos versus productos
El químico francés Antoine de Lavosier fue el primero en medir la masa de los reactivos y 
la masa de todos los productos en una reacción química y estableció que para que una 
ecuación química quede bien escrita, es necesario que el número de átomos de cada 
elemento sea el mismo en los dos miembros de una ecuación. Un mol de átomos es la 
cantidad en gramos de un elemento químico. 
1 átomo de hidrógeno 
equivale a 1 uma (unidad 
de masa atómica)
1 mol de hidrógeno 
equivale a 1 g de 
hidrógeno
1 g de hidrógeno equivale 
a 6.022 x 1023 átomos de 
hidrógeno.
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UNIDAD7SESIÓN 7
Paso 5
En el cuaderno:
 - Escribimos la ecuación química correspondiente a la siguiente información: 
 
Tres moléculas de hidrógeno reaccionan con una de nitrógeno para formar dos de amoniaco.
 - Conversamos si se puede expresar de otra forma la reacción anterior. 
 - Comprobamos si cumple con la ley de conservación de la materia. 
 - Determinamos que el peso molecular de los reactivos y productos coincida.
Paso 6 
En el cuaderno, resolvemos la siguiente 
ecuación y explicamos si cumple o no 
con la ley de conservación de la materia.
Cuatro moléculas de aluminio reaccionan 
con 3 moléculas de oxígeno para formar 
dos moléculas de óxido de aluminio (III).
3H2 + N2 2NH3
Peso molecular de los reactivos: 
Peso de tres moléculas de hidrógeno: 6(1.00 g) = 6 g
Peso de una molécula de nitrógeno: 2(14.00 g) = 28 g
Total: 34 g
Peso molecular del producto: 
Peso de dos moléculas de amoniaco: 
2(14.00) N +6(1.00) H= 34 g
4Al(s) + 3O2 (g) 2Al2O3 (s)
 Mochila de herramientas 163
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UNIDAD 7
164 Mochila de herramientas 
REACCIONES QUÍMICAS 
Actividad 8
SESIÓN 8
Paso 2
Investigamos y copiamos, en el cuaderno, el significado de los siguientes símbolos.
 
Respondemos las preguntas en el cuaderno: 
 - ¿Son de utilidad estos símbolos en las reacciones químicas? 
 - ¿Existen otros? ¿Cuáles?
Paso 1
Realizamos el siguiente experimento: 
 - Escribimos en el cuaderno, utilizando 
lenguaje químico, lo sucedido.
Paso 3
Explicamos la diferencia entre un elemento químico, átomo y molécula. 
 - Respondemos: ¿Cuáles de los elementos mencionados son necesarios para 
que ocurra una reacción química? 
Paso 4
Leemos y comentamos la siguiente información. 
Paso 5
En el cuaderno:
 - Copio la reacción del Paso 4 e identifico los reactivos y productos.
 - Escribo el nombre de por lo menos cinco. Reacciones químicas que ocurran 
en el ambiente.
¿Qué necesitamos saber? 
Reacciones químicas 
Las transformaciones de la materia se conocen como reacciones químicas. En una 
reacción química, las sustancias se transforman en otras u otras diferentes. Las 
sustancias presentes al inicio se llaman reactivos y las que se forman se llaman 
productos. 
Los productos varían según las condiciones de la reacción, sin embargo, las cantidades 
de átomos permanecen constantes en toda reacción química. 
CaCO3 -> CaO + CO2
∆ 
Paso 6 
Escribo en el cuaderno, cuáles son los reactivos y los productos en la formación de:
Amoníaco NH3
Cloruro de sodio NaCl
Procedimiento: 
Mezclamos una cucharada de azúcar con 
media taza de agua. 
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UNIDAD7
165 Mochila de herramientas
ECUACIONES QUÍMICAS 
Actividad 9
SESIÓN 9
Paso 2
Redactamos en el cuaderno, el procedimiento que utilizamos para resolver el problema 
anterior.
Paso 1
Resolvemos en el cuaderno, el problema siguiente.
Paso 3
Respondemos en el cuaderno, el planteamiento:
Paso 4 
Leemos y comentamos la siguiente información. 
Paso 6 
Escribo una ecuación química para la siguiente reacción: 
El óxido de calcio, CaO, reacciona con el agua para formar el hidróxido de calcio Ca(OH)2
Paso 5
En el cuaderno, escribo la ecuación química del agua con la siguiente información: 
¿Qué necesitamos saber? 
Para toda reacción, una ecuación 
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas.Una ecuación química 
es la representación gráfica de una reacción. Por ejemplo, en la siguiente ecuación: 
3H2 + N2 2NH3
El H2 es la fórmula del gas hidrógeno. El subíndice indica que por ser un elemento en estado 
gaseoso se presenta como molécula diatómica. 
El N2 es la fórmula el gas nitrógeno. Tanto el hidrógeno y el nitrógeno son los reactivos de esta 
ecuación. Estos están separados por el signo +. 
La flecha separa a los reactivos de los productos. El producto de esta reacción son dos 
moléculas de NH3. Los números que se anteponen en las fórmulas expresan las proporciones en 
las que se combinan las moléculas cumpliendo con la ley de la conservación de la materia. 
Una molécula de oxígeno reacciona con dos moléculas de hidrógeno y producen dos 
moléculas de agua.
La molécula del compuesto que produce la formación de la lluvia acida contiene 
un átomo de azufre y tres de oxígeno. ¿Cuál será su fórmula química?
Un padre tiene 35 años y su hijo 5. ¿Al cabo de cuántos años será la edad del padre 
tres veces mayor que la edad del hijo? 
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UNIDAD 7
166 Mochila de herramientas 
SESIÓN 10
COMPUESTOS TERNARIOS
Actividad 10
Paso 1 
Clasificamos en el cuaderno, los compuestos binarios según su tipo.
Paso 2 
En el cuaderno:
 - Respondemos: ¿Cuál de los compuestos anteriores es conocido 
como agua oxigenada?
 - Completamos el cuadro.
Paso 3 
Observamos las siguientes ecuaciones químicas.
CaO Cl2O CO Cu2O FeO SO3
HBr H2Se MgH3 AlH3 NH3 H2O2
Respondemos las preguntas planteadas:
 - ¿Cuáles son las características de los reactivos en ambas 
ecuaciones?
 - ¿Qué característica en común tiene el producto que se forma 
en ambas ecuaciones? ¿Qué nombre recibe cada uno?
SO3 + H2O H2SO4 
Na + H2O NaOH + H2
Fórmula: 
Denominación de la IUPAC: 
Propiedades físicas:
Propiedades químicas: 
*IUPAC, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
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UNIDAD7
167 Mochila de herramientas
Paso 4 
Leemos y comentamos el texto. 
¿Qué necesitamos saber? 
Compuestos ternarios
Los compuestos ternarios están formados por tres elementos. Se clasifican en: 
SESIÓN 10
Óxido ácido + H2O = ácidos oxácidos Sistema clásico
Formados por hidrógeno, no 
metal (o un metal de transición 
con electrones de valencia altos 
como el Cr o el Mn) y oxígeno. 
Tienen carácter ácido. Su 
fórmula es: HaXbOc. El elemento 
X es un no metal o un elemento 
de transición en su estado de 
oxidación más alto. Dado que 
el oxígeno siempre es –2 y el 
hidrógeno +1, X actúa con un 
número de oxidación positivo 
que se calcula del siguiente 
modo:
Número de oxidación de X 
= (2c-a) /b
En el compuesto HClO3 el H 
es +1; el O siempre –2 y el Cl 
es +5. En el compuesto H2SO4 
el H es +1; el O es –2 y el S es 
+6. 
Se utiliza la palabra ácido 
seguida de la raíz del elemento 
central –el no metal- con 
prefijos y sufijos indicando 
la valencia del no metal. Los 
prefijos y sufijos utilizados son:
Por ejemplo: El compuesto 
HClO4 sería el ácido 
perclórico.
Óxidos básicos + H2O = hidróxidos Sistema 
clásico
Sistema 
stock
Son combinaciones de un catión 
metálico con los iones hidróxido 
(OH-), de valencia siempre 
–1. Se formulan anteponiendo 
el metal al grupo hidróxido 
e intercambiando entre sí las 
valencias.
NaOH
Al(OH)3
Sn(OH)2
Sn(OH)4 
Cr(OH)3 
Mn(OH)2 
Se utiliza 
la palabra 
hidróxido y se 
complementa 
el nombre 
del catión 
metálico, 
con las 
terminaciones 
ico y oso según 
corresponda.
Para NaOH
es hidróxido de 
sodio/sódico.
Se nombra 
primero la 
palabra 
hidróxido y 
se escribe 
el nombre 
del metal, 
indicando 
entre 
paréntesis el 
número de 
oxidación con 
el que actúa. 
Para NaOH es 
hidróxido de 
sodio (I).
Valencias 
impares
Solo para 
B, P, As
I HXO
III HXO2 H3XO3
V HXO3 H3XO4
VII HXO4
Valencias 
pares
Solo para 
el Si
II H2XO2
IV H2XO3 H4SiO4
VI H2XO4
Número 
de 
oxidación
Prefijos Sufijos
+1, +2 hipo oso
+3, +4 ------ oso
+5, +6 ------ ico
+7 per ico
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UNIDAD 7
168 Mochila de herramientas 
SESIÓN 10
Paso 5
Realizo un mapa conceptual, que incluya los tipos de compuestos ternarios.
Copiamos en el cuaderno, el origen de los aniones más comunes.
¿Qué más necesitamos saber? 
Oxisales = sales neutras 
Los aniones poliatómicos, formados por 
oxígeno y un no metal, se derivan de los óxido 
ácidos cuando pierden cationes de hidrógeno. 
Se sustituyen los hidrógenos del óxido ácido 
por igual número de cargas negativas. En 
el sistema clásico se sustituye, en el nombre 
del ácido, la terminación –oso por –ito y la 
terminación -ico por –ato.
HClO3 (ClO3)—
Ácido clórico Clorato
Clorato de sodio/sódico NaClO3
Clorato de sodio (I)
Nitrato de magnesio Mg(NO3)2
Nitrato de magnesio (II)
Aniones más comunes
HClO4 (ClO4) 
— Perclorato 
HClO2 (ClO2) 
— Clorito
H2SO4 (SO4) 
—2 Sulfato
H2SO3 (SO3) 
—2 Sulfito
HNO3 (NO3) 
— Nitrato 
HNO2 (NO2) 
— Nitrito
H3PO4 (PO4) 
—3 Fosfato
Compuestos ternarios
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UNIDAD7
169 Mochila de herramientas
SESIÓN 10
Paso 6 
Completo la tabla en el cuaderno.
En el cuaderno, indicamos cuál de los compuestos anteriores es 
conocido como leche de magnesia.
Fórmula Clásico o funcional Stock
hidróxido de sodio
hidróxido de estaño (II)
hidróxido de estaño (IV)
Au(OH)3
H2SO3
carbonato cálcico
H2CO3
Ca(NO2)2
Pb(BrO3)2
NaClO3
Ca(OH)2
Hidróxido de magnesio (II)
ácido hipocloroso
sulfito de hierro (III)
sulfato de potasio
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UNIDAD 7
170 Mochila de herramientas 
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS 
Actividad 11
SESIÓN 11
Paso 2
Leemos la siguiente afirmación. 
Paso 1
En el cuaderno:
 - Explicamos qué sucede cuando una persona tiene una 
herida y se le aplica un poco de agua oxigenada. ¿Qué 
hace el agua oxigenada en la herida?
Paso 4 
Leemos y comentamos el texto.
¿Qué necesitamos saber? 
Tipos de reacciones químicas
Existen diferentes clases de reacciones químicas. Las más comunes son: 
Paso 3
En el cuaderno:
 - Escribimos una ecuación química para la siguiente reacción. 
 - Verificamos que la ecuación esté balanceada. 
Combinación del magnesio con el oxígeno.
 - Respondemos: ¿Qué nombre recibe el compuesto que se formó?
Reacciones de combinación: dos 
sustancias A y B forman un compuesto C. 2H2+O2 2H2O
Reacciones de descomposición: un 
compuesto A reacciona y se descompone en 
dos o más productos B y C.
2FeO 2Fe +O2
Reacciones de desplazamiento: un 
elemento A y un compuesto BC reaccionan 
en AC y B.
2Na + 2HCl 2NaCl +H2
Reacciones de doble 
desplazamiento: dos compuestos AB y 
CD forman al reaccionar dos compuestos 
diferentes.
NaOH +HCl NaCl +H2O
Reacciones de neutralización: un 
ácido y una base reaccionan en una sal y 
agua.
2KOH+ H2SO4 K2SO4 + 2H2O
En el cuaderno y haciendo uso de ecuaciones químicas, ejemplificamos lo antes 
descrito. 
Dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto. Dichas sustancias pueden 
ser simples, una simple con una compuesta o bien dos compuestos.
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UNIDAD7SESIÓN 11
Paso 5
En el cuaderno:
 - Escribimos una ecuación química para la siguiente reacción: 
Paso 6 
En el cuaderno:
 - Copiamos las siguientes reacciones. 
Nitrato de plata
Disolución de cloruro de sodio
 - Respondemos: ¿Qué tipo de reacción es?
 - Clasificamos el tipo de reacción. 
 - Compartimos el trabajo con el grupo.
Zn + O2 2ZnO
SO3 + H2O H2SO4
2Na + 2H2O 2NaOH +H2
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O
CaCO3 CaO + CO2
171 Mochila de herramientas
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UNIDAD 7
172 Mochila de herramientas 
NIVELES DE ENERGÍA 
Actividad 12
SESIÓN 12
Paso 2
Anotamos en el cuaderno, la capacidad de electrones para cada subnivel. 
Paso 1
Observamos la tabla periódica e identificamos 
los niveles y subniveles principales de energía 
s, p, d y f. ¿Cuántos niveleshay?
Copiamos el esquema en el cuaderno y 
pintamos:
 - Rojo: subnivel s
 - Verde: subnivel p
 - Azul: subnivel d
 - Morado: subnivel f.
Paso 3
Realizamos en el cuaderno, una analogía con los subniveles 
de energía y la imagen que aparece al lado.
Paso 4 
Leemos y comentamos el texto.
¿Qué necesitamos saber? 
Niveles y subniveles principales de energía
Paso 5
Copiamos en el cuaderno, la siguiente 
regla de diagonales:
Paso 6 
En el cuaderno:
 - Utilizo la regla de diagonales para determinar 
la configuración para el cloro y calcio.
Donde:
1 Representa al nivel de energía ocupado por el electrón en ese átomo.
s Representa al subnivel de energía ocupado por el electrón en ese átomo.
1 Representa la cantidad de electrones presentes en ese orbital y en ese nivel.
1S
2S 2P
3S 3P 3D
4S 4P 4D 4F
5S 5P 5D 5F
6S 6P
7S
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UNIDAD7
173 Mochila de herramientas
 
¿Qué necesitamos saber? 
La regla de Hund
SESIÓN 13
Paso 4
Leemos y comentamos el texto siguiente:
Paso 1 
Realizo en el cuaderno, la configuración 
electrónica para los elementos Litio y Aluminio.
REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE LAS ÓRBITAS DE ENERGÍA 
Actividad 13
Paso 5
Investigamos acerca del método de Aufbau y, en el cuaderno, explicamos la relación que 
tiene con la regla de Hund. 
Paso 6 
En el cuaderno, desarrollamos la configuración electrónica de los 10 primeros elementos de la 
tabla periódica, utilizando la regla Hund.
La regla de Hund se utiliza para el llenado de 
orbitales que posea igual energía. Esta regla 
fue propuesta por el físico alemán Friedrich 
Hund. La regla se basa en el llenado de 
orbitales atómicos que tengan igual energía. 
Existen tres orbitales tipo p, cinco orbitales 
atómicos tipo d y siete tipo f. En ellos se van 
colocando los electrones con spines paralelos 
en la medida de lo posible. 
Paso 2
Conversamos acerca de: ¿Qué 
relación tiene la configuración 
electrónica con el número atómico?
Paso 3
Respondemos en el cuaderno: 
¿Cómo determinamos los 
electrones de valencia de 
un elemento a través de su 
configuración electrónica?
H
C
N
O
s
s
s
s
px
px
px
py
py
py
pz
pz
pz
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UNIDAD 7
174 Mesa de Trabajo PROYECTO
Empoderamiento comunitario 
Una mejor calidad de vida. 
Fase I: Preparación
En mi comunidad
Nivel Aula: VCC
Cultura tributaria
Actitud y comportamiento 
de las personas que integran 
una sociedad relacionada 
con el cumplimiento de sus 
obligaciones y derechos 
tributarios.
Superintendencia de 
Administración Tributaria 
–SAT–. 
Entidad estatal 
descentralizada y 
autónoma, encargada de la 
recaudación de impuestos.
Tributo
Prestaciones pecuniarias 
obligatorias impuestas por 
el Estado.
Impuesto al Valor 
Agregado –IVA–
Carga fiscal sobre el 
consumo, financiado por el 
consumidor.
Impuesto Sobre la Renta 
–ISR–
Es el impuesto que recae 
sobre la renta o ganancias 
que obtienen las personas 
individuales, jurídicas, entes 
o patrimonios nacionales 
o extranjeros.
Impuesto Único Sobre 
Inmueble –IUSI–
Es el tributo que recauda el 
Estado de Guatemala, sobre 
los bienes rústicos rurales 
y urbanos, que paga 
cualquier persona dueña 
de un inmueble, de manera 
anual o trimestral.
Paso 1 90 minutos
Identificar las fuentes de información y apoyo
Estudio de posibles mercados
 - Tenemos a la mano el mapeo empresarial de la comunidad: personas, 
instituciones, organizaciones, empresas o comercios de éxito en la 
comunidad.
 - Revisamos el proyecto 3 para elaborar un listado de instituciones de apoyo 
financiero: bancos del sistema, cooperativas, asociaciones, entre otras.
 - Analizamos detalladamente las normas para formar una empresa el régimen 
tributario del país: IVA, IUSI, ISR, entre otros.
Paso 2 120 minutos
Identificación de personas, empresas u organizaciones 
 - Identificamos, a partir de nuestro análisis, con cuáles organizaciones 
comerciales de nuestra comunidad, podemos establecer cooperación. 
 - Elegimos la institución u organización que más nos convenga para celebrar 
la alianza.
 - Determinamos la forma de ejecución de la alianza que más convenga para 
la conformación de pequeñas empresas.
 - Elaboramos un plan de negocio empresarial, según la factibilidad del 
proyecto seleccionado.
Presentación 30 minutos
¿En qué consiste este proyecto integrador? 
En crear conciencia acerca de la importancia de la unidad comunitaria, entre 
personas, instituciones y organizaciones, para generar estrategias de desarrollo, 
mediante alianzas comerciales.
¿Cuál es el propósito de este proyecto?
Gestionar ante instituciones y organizaciones de la comunidad, colaboración 
y de cooperación para emprender planes de negocio que promuevan el 
bienestar social.
¿Qué necesito para la ejecución de este proyecto? 
 - Mapeo empresarial de la comunidad, elaborado en proyectos anteriores.
 - Análisis de la situación actual del emprendimiento en nuestra comunidad 
(proyecto 3). 
 - Esquema integrador y cronograma de proyectos, correspondiente al área 
de emprendimiento (proyecto 4). 
SESIÓN 14
Proyecto 7 Actividad 14
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UNIDAD7
175Mesa de Trabajo PROYECTO
Mi ruta de salud 
Entrenamiento de 
hombros 
Elevación frontal 
inclinada.
Ejecución del ejercicio: 
3 series de 10.
- Acostado, sostengo una 
barra apoyada sobre mis 
muslos y con las palmas 
de las manos hacia 
abajo.
- Inhalo y elevo la barra 
manteniendo los brazos 
en completa extensión.
- Desciendo lentamente 
la barra hasta su posición 
inicial manteniendo 
los brazos extendidos. 
Exhalo.
En mi comunidad
Nivel Aula: VCC
Paso 5 30 minutos
Texto paralelo 
 - Realizo un análisis acerca de la situación actual del desarrollo 
empresarial y sus diversas estrategias para celebrar alianzas. 
 - Utilizo el croquis (FT24) de mi comunidad para hacer un mapeo de las 
empresas existentes y de posibles mercados para el emprendimiento 
de otras, no existentes. 
 - Elaboro un ensayo acerca de la situación actual del desarrollo 
económico (emprendimiento) en mi comunidad.
Paso 4 240 minutos
Ejecución de la actividad
La comisión a cargo de proyectos de emprendimiento, desarrollará la agenda 
para este día:
 - Administrará el tiempo de las intervenciones.
 - Moderará otros detalles de presentación de los planes de proyecto 
empresarial, según el convenio o alianza establecida.
 - Elaborará las conclusiones y recomendaciones que servirán para el 
documental final que contenga las alianzas estratégicas interinstitucionales.
Actividad 15
Sitios Web sugeridos 
Emprendimiento social: 
 - http://www.deotramanera.co/
trabajar/empleo-sostenible/
emprendimiento-social-que-
es-como-empezar-formarse-
gratis
 - http://www.ongawa.org/
rscpymes/emprendimiento-
social-2/
Plan estratégico:
 - http://www.guiadelacalidad.
com/modelo-efqm/plan-
estrategico
 - http://www.sugerendo.
com/blog/estrategia-de-e-
commerce/como-elaborar-
un-plan-estrategico-ii/
Ruta de la salud
Con la orientación del facilitador, realizo mi ruta de la salud. 
Paso 3 90 minutos
Elaboración de una guía
Selección de instituciones para celebrar alianzas. 
 - Tomamos como base las siguientes preguntas:
 - ¿Qué elementos se deben considerar, para elegir la institución 
comercial, con la cual celebraremos negocios?, ¿Qué necesidad 
pretendemos satisfacer con la alianza?, ¿Qué recursos y beneficios 
se pretende obtener?, ¿Qué costo implica? 
Invitación a expertos; empresarios o comerciantes
 - Presentamos una selección de personas, empresas, instituciones 
u organizaciones (banca y comercio) de la comunidad y de la región. 
 - Coordinamos la invitación a expertos según nuestro interés, para que nos 
compartan, su experiencia en emprendimiento. 
Esta actividad se realizará en la primera sesión del proyecto de la 
siguiente unidad.
La banca y el comercio
Es el conjunto de bancosy banqueros. El concepto 
se utiliza para nombrar 
a las entidades dedicadas 
a facilitar financiamiento.
Su función principal, es 
intermediar entre la oferta 
y la demanda de recursos 
financieros.
SESIÓN 15
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UNIDAD 7
176 Evaluación - UNIDAD 7-
SESIÓN 16
EVALUACIÓN DE CIERRE DE LA UNIDAD 
VALORO MI APRENDIZAJE.
Primera parte:
Escribo en el cuaderno, las diferencias entre los siguientes conceptos: 
 - Isótopo –Ion
 - Catión – Anión
 - Enlace iónico – Enlace covalente
 - Reacción química – Ecuación química
Segunda parte:
Copio la siguiente tabla en el cuaderno. 
 - Escribo la fórmula o nombre del compuesto, según sea el caso. 
Actividad 16
Fórmula Nombre
Ni(OH)2 
CuOH 
NaOH 
ácido sulfúrico
hidróxido de magnesia
Ca(OH)2 
Hg(OH)2 
ácido fosfórico 
K2MnO4 
ácido nítrico
Mg(NO3)2
Ag2CrO4 
Rb3PO4 
Nitrato de sodio
HClO
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UNIDAD7
177Evaluación - UNIDAD 7-
SESIÓN 16
 Recuerdo analizar y registrar mis progresos.
90 a 100: Lo logré con excelencia. Color verde oscuro
76-89: Lo logré. Color verde claro
60-75: Puedo mejorar. Color amarillo
0-59: En proceso. Color rojo
Tercera parte: 
En el cuaderno, compruebo si la siguiente ecuación cumple con la ley de la 
conservación de la masa. 
Quinta parte: 
Escribo en el cuaderno, las configuraciones electrónicas para los siguientes elementos: 
Boro:
Carbono:
Argón:
Potasio:
Azúfre:
Cuarta parte: 
Clasifico en el cuaderno, según el tipo de reacción química. 
2Al + 3S Al2S3
Zn + 2HCl ZnCl2 +H2
2H2 + O2 2H2O
CaCO3 CaO + CO2
Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2O
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