Estrutura Atomica23

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IDEPUNP/CICLO ADES /SETIEMBRE – DICIEMBRE 2020 1 QUIMICA 
SEMANA N°03 
TEMA: ESTRUCTURA ATÓMICA
 
COORDINADORA: ING. MERCEDES CALLE PIEDRA 
 
MARCO TEORICO 
 
¿QUÉ ES EL ÁTOMO? 
 
Es la mínima porción de materia en equilibrio energético 
formada por partículas aún más simples denominadas 
subatómicas como son: protones, neutrones, electrones. 
 
 ¿CÓMO ES EL ÁTOMO? 
 
Es un sistema en equilibrio que pertenece al 
micromundo, es muy pequeña sus dimensiones, son de 
orden de 10-8 cm, debido a estas pequeñísimas 
dimensiones el átomo es invisible para el ojo humano, 
pero es posible fotografiarlo usando ondas no visibles. 
 
* Núcleo * Neutrones ( º ) 
 * Protones (+) 
* Átomo 
 * Envoltura * Electrones (-) 
 (Nube electrónica) 
 
Propiedades de las Partículas Fundamentales 
 
Partícula Carga Masa 
 
Electrón 
Protón 
Neutrón 
 
 
-1,6 x 10-19 C 
+1,6 x 10-19 C 
0 
 
9,1 x 10-28 g 
1,672 x 10-24 g 
1,676 x 10-24 g 
 
CLASIFICACIÓN DE ÁTOMOS 
 
Especies Naturaleza A Z N 
Isótopos o 
Hílidos 
igual  =  
Isóbaros  =   
Isótonos    = 
 
NUMEROS CUANTICOS 
Los números cuánticos determinan la región del 
espacio-energía de mayor probabilidad para encontrar a 
un electrón. El desarrollo de la teoría cuántica fue 
realizado por Planck, Maxwell, Schrodinger, Pauling, 
Heisemberg, Einstein, De Broglie y Boltzman. 
 
En la mecánica cuántica se requieren tres 
números cuánticos para describir la distribución de los 
electrones en el hidrógeno y otros átomos. Estos 
números se derivan de la solución matemática de la 
ecuación de Schrodinger para el átomo de hidrogeno. Se 
denomina número cuántico principal, número cuántico 
del momento angular y número cuántico magnético. 
Estos números cuánticos se utilizarán para describir 
orbítales atómicos y para identificar los electrones que se 
ubican en ellos. Un cuarto número cuántico es el espín 
que describe el comportamiento de un electrón 
específico y completa la descripción de los electrones en 
los átomos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El Número Cuántico Principal (n) 
I 
El número cuántico principal (n) puede tener valores 
enteros 1, 2, 3 y así sucesivamente hasta . 
 
 Valores: n = 1, 2, 3, 4, …………………,  
 
El número cuántico principal nos indica el nivel principal de 
energía donde se encuentra el electrón, también nos indica 
el tamaño o volumen del orbital 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El Número Cuántico Secundario o del Momento 
 
 
número cuántico principal (n). Para un valor dado de (n), 
-1). 
 d, 
f…..como sigue: 
 
 0 1 2 3 4 5
 
s p d f g h 
 
 
El Número Cuántico Magnético (m) 
 
El número cuántico magnético (m) describe la orientación 
del orbital en el espacio. Dentro de un subnivel, el valor 
de (m) depende del valor del número cuántico 
secundario, ( l ). Para cierto valor de ( l ) hay (2 l + 1) 
valores enteros de (m) como sigue: 
 
...,0,...,m l l   
 
El Número Cuántico de Espín Electrónico (s) 
 
El número cuántico de espín nos indica el sentido de giro 
o rotación del electrón. 
 
Valores: s = ±1/2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
capas 
nivele
s 
K 
1 
L M N 
2 3 4 
ENERGÍA 
AUMENTA 
+ 
ORBITAL 
Giro antihorario 
S = +1/2 
Giro horario 
S = - 1/2 
IDEPUNP/CICLO ADES /SETIEMBRE – DICIEMBRE 2020 2 QUIMICA 
CUESTIONARIO 
 
 
1. Respecto a las características del átomo,indicar 
verdadero (V) o falso (F). 
 
I.En general, el número de neutrones en el núcleo es mayor 
o igual al número de protones. 
II.Los neutrones en algunos núcleos atómicos poseen carga 
positiva. 
III.La masa de un catión monovalente es igual a la masa 
del átomo neutro. 
a)VFV 
b)VVV 
c) VFF 
d) FFV 
e) VVF 
 
2. Indicar verdadero(V) o falso (F) según corresponda: 
I.El fenómeno de reactividad fue descubierto por 
Thompson. 
II.Rutherford identificó dos tipos de radiación 
procedente de los materiales radiactivos,alfa y beta. 
III.Los rayos gamma son radiaciones electromagnética 
muy penetrantes. 
a) VVV 
b) FVF 
c) FVV 
d) FFV 
e) VFF 
 
3. ¿Cuáles son incorrectas? 
I. Para los isótonos , los números de masa son 
diferentes 
II. En los isótopos, los números de protones son 
diferentes 
III. Si dos átomos son isóbaros entonces los números 
de electrones son iguales 
IV. Si dos átomos son isótopos, los números atómicos 
son iguales, pero los números de protones 
distintos 
 
a) II,III y IV 
b) Sólo III 
c) I y III 
d) II y III 
e) II y IV 
 
4. Los números de electrones de 3 isobaros eléctricamente 
neutros, suman 242. Además, los neutrones suman 262. 
Calcular el número de masa. 
 
a) 124 
b) 168 
c) 81 
d) 86 
e) 120 
 
5. Un átomo presenta 4 electrones en subniveles “S”. 
Hallar el número atómico mayor posible 
 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 10 
e) 5 
 
6. Hallar el mínimo valor del número atómico de un átomo, 
cuya configuración electrónica presenta una energía 
relativa de 6 
 
a) 50 
b) 39 
c) 34 
d) 12 
e) 9 
 
 
7. Un átomo posee en su tercera capa 13 electrones. 
¿Cuántos orbitales están llenos? 
 
 a) 9 
 b) 10 
 c) 11 
 d) 2 
 e) 3 
 
 
 
TAREA DOMICILIARIA 
 
1. ¿Cuántos electrones tiene en la última capa el 
magnesio(Z=12)? 
 
a) 1 
b) 3 
c) 2 
 d) 4 
e) 5 
2. ¿Cuál es el máximo valor de Z de un átomo, si contiene 
solo 2 niveles completamente llenos? 
 
a) 8 
b) 10 
c) 11 
d) 29 
e) 50 
 
 
3. Un elemento E posee 2 isótopos , donde la suma de sus 
números de masa es 29 y además uno tiene un neutrón 
más que el otro.Si el isótopo de menor masa tiene un 
número de neutrones Igual a 7,determine el número 
atómico de dicho elemento. 
 
a) 5 
b) 3 
c) 7 
d) 11 
e) 9 
 
4. La diferencia de cuadrados del número de nucleones y la 
carga nuclear de un átomo neutro con 10 neutrones es 
280. Determinar el número de electrones que tiene el 
anión de carga 2 de dicho átomo 
 
a) 9 
b) 11 
c) 13 
d) 15 
e) 17 
 
 
5. Un átomo tiene 23 protones y está neutro, su 
configuración electrónica termina en el subnivel: 
 
a) s 
b) p 
c) d 
d) f 
e) g