ESTRUCTURA MOLECULAR

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Colegios TRILCE La INTELIGENCIA como primera opción
 San Miguel - Faucett - Pershing - Escardó I Bim. / QUÍMICA / 3ER. AÑO
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Concepto
 La palabra átomo fue propuesta por los griegos Leucipo y Demócrito (A = sin, 
TOMO = división), considerando que la materia estaba constituida por átomos 
y que éstos eran indivisibles. Planteaban la discontinuidad de la materia.
 Una muestra de metal Litio puede ser fragmentada en trozos pequeños 
por medios mecánicos y luego estos trozos se dividen mediante procesos físicos 
y/o químicos, hasta un límite de división que sería el átomo de Litio.
Litio
Proceso
Mecánico
Proceso
Físico o
Proceso
QuímicoPartículas Átomos
Átomo de Litio
Observamos : Protones = 3 = Z
 Neutrones = 4 = n
 7 = A
Se deduce: A = Z + n°
Donde: Z : Carga Nuclear
 n° : Número de Neutrones
 A : Número de Masa
NOTACIÓN : 
ZE
A A : Número de masa
Z : Número atómico
 
 
 Litio → Símbolo 3Li <> ZE
7 A
Presenta : 1 Protón
 0 Neutrones
 1 Núcleo1 
H
1
Presenta : 17 Protones
 18 Neutrones
 35 Nucleones17 
Cl
35
Ejemplo 1
Ejemplo 2
ÁTOMOS NEUTROS. Se cumple:
 # protones = # electrones = Z
ISÓTOPOS (Z)
1 H
1
1 H
2
1 H
3
Protio Deuterio Tritio
 6 C
12
 6 C
13
 6 C
14
ISÓBAROS (A)
20 Ca
40
18Ca
40
24 Cr
55
25Mn
55
ISÓTONOS (nº)
11 Na
23
12Mg
24
 7N
14
 6C
13
26Fe
54
 24Cr
 52
n = 12 n = 12
n = 7 n = 7
n = 28 n = 28
Estructura 
Molecular
La INTELIGENCIA como primera opción Colegios TRILCE
 I Bim. / QUÍMICA / 3ER. AÑO San Miguel - Faucett - Pershing - Escardó
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Demostración
¿Por qué a los nucleones se les 
llama el número de masa?
Solución:
Nucleones se les llama a los 
protones y neutrones y se sabe 
que A = Z + n° y que Z = p+
A = p+ + n° =nucleones.
Láser es un tipo de emisión 
que implica tanto ÁTOMOS 
como moléculas. Desde 1960, 
el descubrimiento del láser, 
realmente, ha revolucionado 
la ciencia, la medicina y la 
tecnología, ya que presenta una 
alta intensidad y facilidad de 
enfoque que lo hace útil para 
cirugía ocular, para taladrar 
agujeros en los metales, etc.
Según aseguran los historiadores, la 
ciencia tal y como la describimos hoy 
nace en Grecia hace unos 2500 años 
con Tales de Mileto. Puede que eso sea 
hilar muy fino pero lo cierto es que los 
griegos aportaron muchos de los pilares 
de la ciencia actual. Intentaron dar una 
explicación a todo lo que les rodeaba sin 
derivar hacia el misticismo, tratando 
casi siempre de ser lo más racionales 
posibles. 
IONES
CATIÓN ANIÓN
# protones > # electrones # electrones > # protones
Ejemplos:
11 Na
23
11 Na
+123
17 Cl
35
17 Cl
–135
# p+ = +11 # p+ = +11
#e– = 11 #e– = 10
# p+ = +17 # p+ = +17
#e– = –17 #e– = 18
Ejemplo 1
El átomo 53A posee 27 neutrones y es 
isótopo con el A2+. Halla el número de 
electrones de A2–.
 Solución: 
Sabemos que:
 ZA → 53 – Z = 27 → Z = 26
53
Como son isótopos se conserva el valor 
de Z.
 26A
2+ 26A
° 26A
2–
(posee 24e–) → (posee 26e–)→(posee 28e–)
→ A2– posee 28 electrones.
Ejemplo 2
Relaciona:
I) Átomos con igual número 
atómico pero diferente número de 
neutrones.
II) Átomos con igual cantidad de 
neutrones.
III) Antipartícula del electrón.
IV) Especie con exceso de electrones.
a) Isótonos c) Hílidos 
b) Anión d) Positrón
a) Ia IIb IIIc IVd d) Id IIc IIIa IVb
b) Ic IIa IIId IVb e) Ib IIa IIIc IVd
c) Id IIb IIIa IVc
 Solución: 
I) Isótopos (Hílidos)
II) Isótonos (nº=nº)
III) Electrón –1e
°
 Positrón +1e
°
 (antipartícula de electrones)
IV) Anión: especie negativa (exceso de 
electrones).
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Para Aristóteles, filósofo posterior 
a Leucipo, no existía el vacío; 
la materia era continua y no 
había espacios vacíos en ella, 
de manera que podía dividirse 
indefinidamente. Por lo tanto, 
desechó el atomismo. Por ser 
Aristóteles el filósofo más 
influyente de su época y de 
mayor trascendencia hasta la 
Edad Media, el atomismo perdió 
seguidores. 
Si un átomo pierde 2 electrones, 
¿disminuye su número atómico?
 Solución:
«No», ya que el número atómico no 
cambia por la pérdida de electrones.
Ejemplo 3
Ejemplo 4
 Si 20X
+2 
halla la suma de partículas fundamentales.
 Solución:
Las partículas fundamentales son:
p+ = 20 nº = 40 –20 = 20
e– = 20 – 2 = 18
Suma : 20 + 20 + 18 = 58
40
Ejemplo 5
 Si 20X 21Y 
halla los nucleones de «Y».
 Solución:
Nucleones = número de masa 
= A = Z + nº
Si son isótonos presentan igual cantidad 
de neutrones. 
 20X presenta 30 neutrones.
 → A = 21 + 30 = 51
50 isótono
50
Nivel I
I. Completa el cuadro.
1)
por proceso 
mecánico
se divide en
BLOQUE 
DE METAL
por proceso 
físico o químico
que presenta 
subpar t ícula 
fundamental
se denota con 
el símbolo
que presenta 
subpartículas 
fundamentales
se denota con 
el símbolo
se denota con 
el símbolo
sumando con 
el protón se 
obtiene
sumando con 
el neutrón se 
obtiene
se denota con 
el símbolo
2)
3)
4) 5)
6) 7)
8)
9) 10)
11)
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16)
35
12) Indica la carga nuclear del 
núclido 17Cl.
 a) 15 d) 35
 b) 17 e) 16
 c) 18
13) Halla p++ n° + e– en 20Ca
+2
 a) 40 d) 70
 b) 60 e) 2
 c) 58
40
14) Si = y A = 70,
 halla los protones.
 a) 10 d) 60
 b) 30 e) 70
 c) 50
p+
n
3
4
II. Marca la alternativa correcta:
4b+115) En el núclido 3b X
+3 n° =10,
 halla los electrones.
 a) 21 d) 24
 b) 22 e) 25
 c) 23
Nivel II
e– p+ n°
es el símbolo 
del
que se encuentran 
en la
es una parte del
que se encuen-
tran en el
q u e s e 
encuentran 
en el
es una parte del
es el símbolo 
del
es el símbolo 
del
17) 18)
19) 20) 21)
22) 23)
II. Escribe las respuestas en:
24) Halla la carga nuclear y los 
nucleones para 26Fe.
 ________________________
 ________________________
56
25) Si = ,además el número 
 de neutrones es 80. Halla las 
partículas neutras.
 ________________________
3
5
26) Un átomo que llega a perder 
electrones es conocido como:
 ________________________
27) Un átomo que llega a ganar 
electrones es conocido como:
 ________________________
28) 30X 
 66L+2
 halla los neutrones de L.
 ________________________
 ________________________
isoelectrónico 
29) 15L 18J 
 39K
 halla el número de masa de L.
 ________________________
 ________________________
isótono isóbaro
30) Se tiene 2 isótopos de un elemento 
«E». Si la suma de sus respectivos 
neutrones es 8 y la suma de sus 
números de masa es 72, entonces 
el valor de Z es:
 ________________________
p+
n0
I. Completa:
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Nivel III
200
32) Halla el número de masa de un 
elemento, sabiendo que su número 
atómico es 17 y que el número de 
neutrones es igual a la mitad de la 
masa atómica menos tres.
 ________________________
4(x–6)
34) La diferencia de los cuadrados del 
número de masa y número atómico 
es iguala la suma del número de 
masa y número atómico. Halla el 
número de neutrones.
 ________________________
II. Indica verdadero (V) o falso (F).
36) La mínima parte de la materia son 
los protones. ( )
38) El volumen del átomo en un 
99.99% es el núcleo. ( )
39) Los protones presentan quarks.
 ( ) 
31) La semidiferencia entre los 
números de neutrones y protones 
de un átomo es 60, además es 
isóbaro del 80Hg. Halla Z.
 ________________________
33) El núclido de un elemento 
presenta 4 neutrones. Halla el 
número de partículas positivas. 
 3xE
 ________________________
35) Los números de masa de dos 
hílidos suman 110 y la suma de 
sus neutrones es la mitad de la 
cantidad de protones de dichos 
átomos. Halla la cantidad de 
electrones.
 ________________________
37) Los electrones pertenecen a los 
leptones. ( )
III. Marca las alternativas en:
40) Un átomo neutro tiene 55 
electrones y su número de masa 
es el doble más 8 unidades que su 
número atómico. Halla el número 
de neutrones.
 a) 92 d) 87
 b) 82 e) 25
 c) 63
41) Halla el número de masa de un 
elemento, sabiendo que su número 
atómico es 17 y que el número de 
neutrones es igual a la mitad de la 
masa atómica menos tres.
 a) 11 d) 22
 b) 28 e) 25
 c) 14
42) Un átomo posee 123 partículas 
fundamentales. Cuando se 
convierte en ión posee 40 
electrones y es isóbaro con la 
especie 35Br
–1. Señala la carga 
del ión.
 a) 11 d) 22
 b) 28 e) 25
 c) 14
80
43) El número de protones está en la 
relación de 2 a 3 con el número 
de neutrones. Si la suma de los 
números de masa y atómico es 
175, calcula Z.
 a) 25 d) 35
 b) 30 e) 70
 c) 75
44) U n a n i ó n d i v a l e n t e e s 
isoelectrónico con el ión Francio 
87Fr
+1 y además es isótono con la 
especie química 90Th. Señala el 
número de masa del anión.
 a) 116 d) 190
 b) 182 e) 194
 c) 188
200
45) Dos isóbaros poseen números 
atómicos que suman 87 y 
presentan en total 93 neutrones. 
Señala el número de masa del 
isóbaro de menor carga nuclear.
 a) 180 d) 92
 b) 90 e) 85
 c) 89
46) Tres isótopos poseen números de 
masa consecutivos y presentan en 
total 123 neutrones. Calcula el 
número de neutrones del isótopo 
pesado.
 a) 41 d) 43
 b) 40 e) 39
 c) 42
47) Un catión divalente presenta 
78 electrones y 120 neutrones. 
Calcula su número de masa.
 a) 198 d) 196
 b) 200 e) 194
 c) 205
48) Un elemento químico posee 2 
isótopos cuyos números de masa 
son 80 y 82, respectivamente. Si 
el número total de neutrones es 
92, calcula el número atómico del 
elemento.
 a) 31 d) 34
 b) 32 e) 35
 c) 33
49) La suma de los cuadrados de los 
números de masa y atómico es 
169. Si el número de neutrones 
es 7, calcula el número atómico.
 a) 12 d) 3
 b) 5 e) 15
 c) 10
50) Un catión divalente posee un 
número de protones que está en 
relación de 5 a 7 con el número 
de neutrones. Si el número 
de electrones es 28, calcula el 
número de masa.
 a) 65 d) 48
 b) 60 e) 120
 c) 72