13 Tarea Quimica 4año I bimestre

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Teoría atómica
1. ¿Cuál es la partícula subatómica más ligera que se 
encuentra en la nube electrónica?
a) protón b) neutrón
c) electrón d) mesón
e) pion
2. La representación para un átomo de hierro es 
Fe5626 ; esto significa que tiene:
a) 20 protones
b) 56 protones
c) 26 neutrones
d) 30 neutrones
e) 56 electrones
3. ¿Qué alternativa presenta mayor número de neu-
trones?
a) Ca4020 b) K
39
19
c) Cl3617 d) Ar
36
18
e) Sc4321
4. Si la especie atómica mostrada presenta 25 neu-
trones, ¿cuánto valdría su número atómico?
 E2x+4x–1
a) 20 b) 19 c) 21
d) 22 e) 18
5. La diferencia de los cuadrados de los números de 
masa y atómico de un elemento, es 280; si presen-
ta 10 neutrones, halla su número atómico.
a) 19 b) 10 c) 9
d) 15 e) 5
6. En un átomo, si la raíz cuadrada del número má-
sico es igual al número de neutrones, entonces el 
número atómico es igual a:
a) Z = A(A + 1)
b) Z = A(A + 1)2
c) Z = AA –
d) Z = A – A
e) Z = A – A2
7. Un átomo presenta la siguiente relación: 
A2 – Z2 = 800. Si posee 20 neutrones, halla su 
cantidad de electrones.
a) 7 b) 10
c) 13 d) 15
e) 20
8. En un átomo, la relación de neutrones y el nú-
mero atómico es de 6 a 5. Si el átomo posee 25 
protones, halla su número de masa.
a) 55 b) 50
c) 45 d) 30
e) 25
9. En un átomo, la diferencia de los cuadrados del 
número de masa y número atómico, es igual a la 
suma del número de masa y número atómico. De-
termina el número de neutrones.
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
10. Calcula el valor del número atómico del átomo de 
un elemento que tiene un número de masa igual 
a 90, y además cumple con la siguiente relación: 
Z + N = 2 ZN
a) 90 b) 45 c) 9
d) 10 e) 30
Tarea
1 14.° Año - I BImestre QUÍMICA
1
COLEGIOS
Tipos de núclidos e iones
1. El anión monovalente, cuyo número de masa es 
35, posee igual número de neutrones y electrones. 
Determina su número atómico.
a) 15 b) 16 c) 17
d) 34 e) 36
2. Un catión divalente presenta 36 electrones y 38 
neutrones. Calcula el número másico.
a) 74 b) 75
c) 76 d) 77
e) 78
3. Un catión divalente de número másico igual a 
116 es isoelectrónico con un gas noble de número 
atómico de 54. Señala el número de neutrones del 
catión.
a) 56 b) 58 c) 60
d) 62 e) 64
4. Un elemento químico presenta 3 isótopos cuyos 
números de masa suman 706. Si presentan en to-
tal 430 neutrones, indica qué elemento es:
a) 90Th b) 94Pu
c) 92U d) 88Ra
e) 86Rn
5. Un anión divalente es isoelectrónico con el ion 
87Fr
+1, y además, es isótono con la especie Th20090 . 
Señala el número de masa del anión.
a) 186 b) 188
c) 190 d) 192
e) 194
6. Dos isótonos de números atómicos consecutivos 
poseen números de masa que suman 53. Calcula 
el número de masa del isótono liviano.
a) 24 b) 28 c) 26
d) 23 e) 25
7. Dos isóbaros poseen números atómicos que su-
man 87 y presentan en total 93 neutrones. Indica 
el número de masa del isóbaro de menor número 
atómico.
a) 82 b) 85 c) 90
d) 96 e) 10
8. Los iones X4+; Y3+; W2– son especies isoelectróni-
cas, cuyos números atómicos suman 155. Señala 
el número atómico de “X”.
a) 50 b) 54 c) 51
d) 53 e) 52
9. Respecto a la especie química Rh10345
2+, la afirma-
ción correcta es:
a) Es un anión que ha perdido dos electrones.
b) Su carga nuclear es 2+.
c) Presenta 58 nucleones.
d) Es isótopo con el átomo de rutenio Ru13144
2+.
e) La cantidad de neutrones excede en 13 a la car-
ga nuclear.
 (UNALM 2011-II)
10. Respecto al anión P3115
3–, señala las proposiciones 
verdaderas (V) o falsas (F):
I. El átomo neutro contiene 15 protones en su 
núcleo.
II. La carga negativa total es de –2,88 × 10–18C.
III. La masa total de los neutrones es 2,68 × 10–26 kg.
a) VVV b) VFV
c) FVV d) VVF
e) FFF
(PRE UNI 2019-I)
Tarea
2 4.° Año - I BImestreQUÍMICA2
2
COLEGIOS
Números cuánticos
1. Dadas las proposiciones señala la verdadera:
I. El número de cuántico azimutal toma valores 
desde cero hasta “n”.
II. El número “ml” se relaciona con la forma del orbital.
III. El número cuántico “l” se relaciona con el vo-
lumen del átomo.
a) FVF b) VFF c) VFV
d) FFF e) VVV
2. Señala verdadero o falso según corresponda:
I. Un orbital “p” posee como máximo 10 electrones.
II. En un subnivel l = 2; existe 5 orbitales.
III. En el nivel “n = x” existen 2x2 electrones.
a) FFF b) FVV c) VFV
d) VVV e) FVF
3. Indica que juego de números cuánticos no existe:
a) 5, 2, +2, +1/2
b) 3, 2, –2, +1/2
c) 5, 0, 0, –1/2
d) 2, 0, 0, +1/2
e) 3, 0, –2, –1/2
4. Calcular los números cuánticos del electrón:
 4 ↑py
 :
a) 4, 1, 0, +1/2
b) 4, 1, –1, +1/2
c) 4, 1, +1, +1/2
d) 4, 1, –1, –1/2
e) 4, 0, –2, –1/2
5. Si el número cuántico secundario tomo el valor 
de 3, entonces podemos decir que se trata del 
subnivel ______ el cual acepta como máximo 
______ electrones.
a) f; 14 b) d; 10 c) p; 6
d) p; 10 e) s; 2
6. ¿Cuántos electrones presenta el estado cuántico 
(3; 0; ml; ms) donde ml y ms son valores variables?
a) 0 b) 1 c) 2
d) 4 e) 6
7. Señala el orbital con el electrón: (3; 1; 0; –1/2)
a) 3 ↓s b) 3 
↓
px
c) 3 ↓py
 d) 3 ↓pz
e) 3 ↑s
8. Si el máximo valor que tomo l = x + 1; entonces 
“n” tomará como mínimo:
a) x b) x – 1
c) x + 1| d) x – 2
e) x + 2
9. Los números cuánticos del último electrón del ca-
tión 22Ti
+2, son:
a) 3, 2, –2, +1/2
b) 3, 2, –1, +1/2
c) 3, 2, –1, –1/2
d) 4, 0, 0, –1/2
e) 4, 0, 0, +1/2
 (UNALM 2011-II)
10. El anión X–3 tiene 36 electrones y 42 neutrones. 
Luego, los números cuánticos del último electrón 
de X, respectivamente son:
a) 4, 1, 0, +1/2
b) 4, 2, –2, +1/2
c) 4, 1, +1, +1/2
d) 4, 1, 0, –1/2
e) 4, 1, +1, –1/2
(UNALM 2013-I)
Tarea
34.° Año - I BImestre
3-4
COLEGIOS
3-4QUÍMICA
Configuración electrónica
Tarea
1. Realice la C.E. de 20Ca:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p8
c) 1s2 2s2 2p2 3s2 3d10 3p2
d) 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3d10
2. ¿Cuántos subniveles se utilizan al realizar la C.E. 
de 33As?
a) 4 b) 5 c) 6
d) 7 e) 8
3. ¿Cuántos subniveles “p” llenos presenta: 50Sn?
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
4. Un elemento presenta la siguiente configuración: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5, además posee 80 
nucleones. Hallar su número de neutrones.
a) 35 b) 40
c) 45 d) 30
e) 50
5. Un elemento presenta 56 nucleones y 30 neutro-
nes, realice su C.E.:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
6. Hallar la cantidad de subniveles “d” llenos par 
Z = 80.
a) 1 b) 2
c) 3 d) 4
e) 5
7. La configuración electrónica de un átomo termi-
na en 5p5. ¿Cuál es su número atómico?
a) 32 b) 36
c) 42 d) 48
e) 53
8. Un átomo presenta 3 electrones en el 4º nivel, su 
número atómico es:
a) 20 b) 21
c) 24 d) 30
e) 31
9. El ión Q–2 tiene la siguiente configuración elec-
trónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Entonces para el áto-
mo “Q” se puede afirmar que:
a) Tiene 4 electrones de valencia
b) Tiene igual número de electrones que el 16S
–2
c) Tiene 7 orbitales llenos y 2 orbitales semillenos
d) Tiene 5 niveles de energía
e) Es una sustancia diamagnética
(UNALM 2014-II)
10. La configuración correcta es:
a) 27Co
2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
b) 26Fe
3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
c) 26Fe
3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
d) 28Ni
3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
e) 24Cr : 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
(UNALM 2011-I)
4 4.° Año - I BImestreQUÍMICA5
5
COLEGIOS
1. Determine el período al que pertenece el elemen-
to M con Z = 33.
 
 Rpta.:
 _______________________________________
2. Qué elementos pertenecen al período 3:
I. 16Q
II. 36R
III. 2He
IV. 33M
 
 Rpta.:
 _______________________________________
3. Indicar el grupo al que pertenece el elemento Al3+ 
si el ión tiene 10 electrones.
 
 Rpta.:
 _______________________________________
4. Determinar el grupo del Ca2+ (Z = 20).
 
 Rpta.:
 _______________________________________
5. Hallar el número atómico del elemento que per-
tenece al Período 3 y Grupo VA.
 
 Rpta.:
 _______________________________________
6. Determine el grupo y el período al que pertenece 
el Vanadio con Z = 23.
 Rpta.:
 _______________________________________7. Ubicar en su período y grupo al 26Fe.
 
 Rpta.:
 _______________________________________
8. Hallar el número atómico de un elemento perte-
neciente al período 5 y al grupo IIIB.
 
 Rpta.:
 _______________________________________
9. Si el ión G2+, es isoelectrónico con el Ne (Z = 10 
protones), entonces el elemento “G” pertenece a 
la familia.
a) Halógenos
b) Gases nobles
c) Alcalinostérreos
d) Térreos o boriodes
e) Anfígenos
 (UNALM 2011-II)
10. Si el catión X2+ tiene la siguiente configuración 
electrónica:
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6: entonces, el grupo y el periodo 
al que pertenece el elemento X es:
a) VIIIA y 3
b) IIA y 4
c) IVA y 4
d) VIA y 3
e) VIB y 3
 (UNALM 2013-II)
Tarea
Tabla periódica
5 64.° Año - I BImestre QUÍMICA
6
COLEGIOS
Propiedades periódicas
Tarea
1. Determine el período al que pertenece el elemen-
to con Z = 16.
 
 Rpta.:
 _______________________________________
2. Hallar el número atómico del elemento pertene-
ciente al período 4 y grupo IIIA.
 
 Rpta.:
 _______________________________________
3. Qué elementos pertenecen al período 4.
I. 18M II. 7R
III. 26Fe IV. 19K
 
 Rpta.:
 _______________________________________
4. Indicar el grupo al que pertenece el elemento Ar 
si el átomo tiene 18 electrones.
 
 Rpta.:
 _______________________________________
5. Hallar el grupo para el Mn cuyo Z = 25.
 
 Rpta.:
 _______________________________________
6. Hallar el número atómico del elemento pertene-
ciente al período 4 y grupo IIIA.
 Rpta.:
 _______________________________________
7. Determine el período al que pertenece el elemen-
to 42Zr.
a) 3 b) 4 c) 5
d) 6 e) 7
8. Obtener el grupo al que pertenece el elemento 
34Se
4+.
a) IIIA b) IVA
c) VA d) VIA
e) VIIA
9. El átomo “R” pertenece al grupo IA y sexto perio-
do por consiguiente, el número atómico del áto-
mo “R” es:
a) 53 b) 37 c) 55
d) 54 e) 52
 (UNALM 2013-I)
10. Respecto al átomo de 17Cl, podemos afirmar que:
a) Es más electronegativo que el átomo del fluor 
(9F)
b) Es de mayor tamaño que el azufre (16S)
c) Presenta mayor carácter metálico que el fluor 
(9F)
d) Presenta menor energía de ionización que el 
átomo de bromo (35Br)
e) Tiene menos electrones de valencia que el oxí-
geno (8O)
 (UNALM 2013-I)
6 4.° Año - I BImestre
7
COLEGIOS
QUÍMICA7