Modelos do Átomo

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Ciencias Básicas
Misión: Garantizar a todas las personas una educación de calidad como bien público 
y derecho humano a lo largo de la vida.
y sus Tecnologías
N i v e l
PRiMeR
ÁReA
FECHA : Miércoles, 27 de mayo de 2020.
DisCiPLinA : Química.
EJE TEMÁTiCO : Química Inorgánica I.
TEMA : Modelo atómico. 
CAPACiDAD : Analizar la estructura y los modelos del átomo. 
inDiCADOREs : - Conocer el concepto de átomo.
 - Reconocer los diversos modelos atómicos. 
 - Establecer diferencias entre los modelos atómicos estudiados. 
	 	 -	 Graficar	el	modelo	atómico	actual.
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RECUERDO
Toda materia está compuesta por átomos que no pueden ser crea-
dos, ni destruidos.
Todos los átomos de un elemento particular son idénticos en tama-
ño, forma, masa y demás propiedades.
Toda reacción química consiste en la unión o separación de áto-
mos.
Los compuestos se forman cuando átomos de elementos diferentes 
se	combinan	entre	sí	en	una	proporción	fija.
Los números relativos y tipos de átomos son constantes en un 
compuesto dado.
Dalton consideró que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles.
Se lo reconoce como el padre de la Teoría Atómica Moderna.
 Modelos Representación
John Dalton
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El	modelo	de	Thompson	refiere	al	átomo	como	una	masa	con	carga	
positiva donde se insertan los electrones. Las cargas positivas y 
negativas se distribuyen uniformemente hasta anularse entre sí, 
formando una carga eléctricamente neutra.
El átomo está formado de dos partes; el núcleo y la corteza. El 
núcleo es la parte central de pequeño tamaño, donde se concentra 
toda la carga positiva y prácticamente toda su masa, además está 
formada por protones y neutrones. (Nucleones). La corteza es casi 
un espacio vacío, de inmenso tamaño si se compara con el núcleo 
donde se ubican los electrones (-) que giran alrededor del núcleo 
como lo hacen los planetas alrededor del Sol.
El	electrón	tenía	ciertos	estados	definidos	estacionarios	de	mo-
vimiento (niveles de energía) que le eran permitidos; cada uno 
de	estos	estados	estacionarios	tenía	una	energía	fija	y	definida.	
Cuando un electrón estaba en uno de estos estados no irradiaba 
pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía. 
En cualquiera de estos estados, el electrón se movía siguiendo una 
órbita circular alrededor del núcleo.
 Modelos Representación
Thompson
Ernest Rutherford
Niels Bohr
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Átomo
Cada	uno	de	los	objetos	que	puedes	ver	a	tu	alrededor	ocupa	un	espacio	y	puede	medirse.	Estos	objetos	
reciben el nombre de materia, por lo tanto, podemos decir que la materia es todo aquello que ocupa un 
lugar en el espacio y tiene masa.
Teoría atómica
El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones en sus orbitales, 
cuyo número varía según el elemento químico.
Características del átomo
a) número atómico, Z: es la cantidad de protones que tiene un átomo en su núcleo, representa el mismo 
número	de	protones.	Por	ejemplo,	el	hidrógeno	tiene	1,	el	oxígeno	tiene	8,	el	carbono	tiene	6	y	fósfo-
ro	15	etc.
b) número másico, A: representa la cantidad total de partículas que hay en el núcleo de un átomo (nu-
cleones) es decir, es la suma de protones y neutrones. Por lo que se puede establecer que A = Z + N
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ACTiViDADEs 
1. Contesto las siguientes preguntas 
 a) ¿Qué es para mí un átomo? 
 ______________________________________________________________________________
 ______________________________________________________________________________
 ______________________________________________________________________________
 b) ¿En qué caso se hace referencia a este término? 
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2. indico con (V) los enunciados verdaderos y con (F) los falsos 
 a) ( ___ ) Según el modelo atómico de Rutherford los átomos de un elemento particular son idén-
ticos en tamaño, forma, masa y demás propiedades.
	 b)	 (	___	)	 La	imagen	del	átomo	expuesta	por	Dalton	en	su	teoría	atómica	expresa	que	toda	materia	
está compuesta por átomos que no pueden ser creados, ni destruidos.
 c) ( ___ ) El núcleo del átomo.se compone de protones y neutrones.
 d) ( ___ ) Según el modelo atómico de Thomson, el átomo está formado de dos partes; el núcleo y 
la corteza.
 e) ( ___ ) Según el modelo atómico de Bohr el electrón se movía siguiendo una órbita circular 
alrededor del núcleo.
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- Elaborado por: Prof. Mgtr. Germán Martínez Cardozo - CEMpPJA Nº 40.
- Corrección: Daisy Mayeregger y María Gloria Estigarribia, técnicas de la DEByMPJA - DGEPPJA.
- normalización de texto:	Andrés	Vallejos,	técnico	de	la	DGEPPJA.
- Diseño gráfico:	Luis	Ojeda,	técnico	de	la	DEByMPJA	-	DGEPPJA.
3. Completo el siguiente cuadro
 Postulados Modelos
Dalton 
Thomson 
Rutherford 
Bohr
4. Dibujo un átomo y señalo sus partes
Fuente consultada
-	 MEC,	DGEPPJA.	(2019).	Módulo	del	Estudiante	Ciencias	Básicas	y	sus	Tecnologías,	1°	Nivel	(Vol.	1).	(1.	Edición,	Ed.)	Asunción,	
Paraguay: AGR S.A.