Química-I-Guía-15-Scarlett-Valenzuela-Lidia-Alvarado-y-Sussy-Saavedra

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Departamento de Ciencias 
Química - Iº medios 
Lidia Alvarado, Scarlett Valenzuela y Sussy Saavedra 
 
GUÍA 15: “Método algebraico para balancear ecuaciones químicas” 
 
Nombre: __________________________________ Curso: Iº ___ Fecha: Semana del 03/08/20 
 
Observa el vídeo de la Clase nº 9 en Classroom para apoyar la lectura de la guía y, puedes 
revisar las páginas 105 a 107 de tu libro de química. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El balanceo de ecuaciones es un método que permite igualar la cantidad de átomos de cada 
una de las sustancias que interviene en una reacción, pues como hemos dicho anteriormente, 
deben ser iguales en reactantes y en productos y así, cumplir con la ley de Lavoisier. 
Hasta el momento hemos revisado el método del tanteo para intentar balancear ecuaciones, 
pero es importante también saber que existe el método algebraico, el cual revisaremos a 
continuación. 
MÉTODO ALGEBRAICO 
Este método se emplea principalmente, cuando las ecuaciones químicas son complejas y es 
difícil abordarlas con el método del tanteo, pues requieren procedimientos matemáticos de 
ajuste para cumplir con la ley de conservación de la materia. 
Este método incluye los siguientes pasos: 
1. Escribir la ecuación química. 
 
2. Verificar que la ecuación química cumpla o no cumpla con la ley de conservación. Si no 
se cumple, se deben seguir los pasos posteriores. 
 
3. Asignar letras diferentes delante de cada sustancia, tanto en reactantes como en los 
productos. 
 
4. A partir de la cantidad de átomos que haya de cada tipo de elemento, debemos formar 
expresiones matemáticas que nos sirvan para resolver las incógnitas. 
 
5. Deducir las expresiones matemáticas, asignando un valor arbitrario a una de las 
incógnitas para poder resolver el resto de ellas. 
 
6. Escribir la ecuación balanceada. Si los coeficientes estequiométricos obtenidos son 
fracciones, amplicar toda la ecuación para que queden números enteros. 
 
7. Si todos los coeficientes estequiométricos son simplificables por un mismo factor, 
hacerlo. 
 
 
Desde la guía 12 hemos verificado que las ecuaciones de algunas reacciones 
químicas cumplan con la ley de conservación de la materia, más conocida como 
la ley de Lavoisier, a través del balance de reacciones. 
 
En esta oportunidad seguiremos balanceando ecuaciones, pero revisaremos el 
segundo método, denominado algebraico. 
 
OA20 / Obj: Balancear reacciones químicas utilizando el método algebraico. 
 
 
A continuación, resolveremos un ejercicio en conjunto: 
 
 
• PASO 1: Escribir la ecuación. 
C8H18 + O2 ® CO2 + H2O 
• PASO 2: Verificar que la ecuación 
cumpla o no con la ley de 
conservación. 
 
En este caso, la cantidad total de 
átomos de C, H y O en reactantes y 
productos es diferente, por ende se 
confirma que esta ecuación química, 
NO CUMPLE con la ley de 
conservación de la materia. 
 
 
• PASO 3: Ahora, asignamos letras delante de cada compuesto. Al final del proceso, estas 
letras se transformarán en los coeficientes estequiométricos de la ecuación química. 
 
_A_ C8H18 + _B_ O2 ® _C_ CO2 + _D_ H2O 
*Ojalá evitar usar la C porque se puede confundir con el elemento Carbono (C). 
• PASO 4: Ahora, para deducir las expresiones matemáticas, se recomienda disponer los 
datos en una tabla en la que se muestren los átomos que participan en la reacción, su 
cantidad y la letra que fue asociada en el paso 2. Por ejemplo: 
 
• PASO 5: Para realizar este paso, puedes considerar asignarle un valor arbitrario a aquella 
incógnita que permita resolver la mayor cantidad de igualdades. En este caso, podemos 
definir a = 2. De esta manera, tenemos que: 
 
 
 
 
 
• PASO 6: Escribimos la ecuación, reemplazando las letras por los números obtenidos: 
 
2 C8H18 + 25 O2 ® 16 CO2 + 18 H2O 
 
 
 
ACTIVIDADES 
I. Balancea las siguientes reacciones mediante el método algebraico. 
II. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) H2 + O2 ® H2O 
b) Hg + O2 ® HgO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Monitoreando mi aprendizaje 
 
Al finalizar, completa el siguiente cuadro en tu cuaderno o en la misma guía. Luego, lee cada 
una de las aseveraciones y marca con una X, dependiendo tu respuesta: 
 
L = Logrado. ML = Medianamente logrado. PL = Por lograr. NL= No logrado. 
Criterio L ML PL NL 
Tuve una disposición positiva para desarrollar la guía. 
 
 
Leí la guía, buscando el significado de aquellas palabras que 
no sé. 
 
Observé el video adjunto de explicación y puse atención, 
anotando las ideas relevantes. 
 
Cuando tuve una duda, le pregunté a mi profesora de nivel o 
busqué la información necesaria. 
 
Identifico reactantes, productos y nº de moléculas que son 
parte de una reacción química. 
 
 
 
Identifico la cantidad de átomos que hay en reactantes y 
productos por cada elemento presente en la ecuación. 
 
 
Puedo balancear reacciones mediante el método algebraico. 
c) C6H12O6 + O2 ® CO2 + H2O