Importância e Estrutura do Átomo

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¿Qué es un Átomo? 
El átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que esta de 
forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden 
existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Importancia del átomo 
 
El átomo es muy importante en la composición de la materia ya que es la unidad 
más pequeña posible de un elemento químico, es decir es la base de la formación 
de todas las moléculas. La palabra átomo se empleaba para referirse a la parte 
de materia más pequeño que podía concebirse. 
 
Como se conforma un átomo 
 Electrón 
 Protón 
 Núcleo 
La descripción básica de la constitución atómica, 
reconoce la existencia de partículas con carga eléctrica negativa, llamados 
electrones, los cuales giran en diversas órbitas (niveles de energía) alrededor de 
un núcleo central con carga eléctrica positiva. 
El átomo en su conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es 
eléctricamente neutro. El núcleo lo componen los protones con carga eléctrica 
positiva, y los neutrones que no poseen carga eléctrica. El tamaño de los 
núcleos atómicos para los diversos elementos están comprendidos entre una 
cienmilésima y una diezmilésima del tamaño del átomo. 
La cantidad de protones y de electrones presentes en cada átomo es la misma. 
Esta cantidad recibe el nombre de número atómico, y se designa por la letra "Z". A 
la cantidad total de protones más neutrones presentes en un núcleo atómico se le 
llaman número másico y se designa por la letra "A". Si designamos por "X" a un 
elemento químico cualquiera, su número atómico y másico se representa por la 
siguiente simbología: ZXA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Estructura Atómica 
+El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y 
neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, 
en igual número que los protones. 
.+El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico, es el 
que determina las propiedades químicas del átomo en cuestión. Los protones 
poseen carga eléctrica positiva y una masa 1.836 veces mayor de la de los 
electrones. 
+Los neutrones carecen de carga eléctrica, y son inestables cuando se hallan 
fuera del núcleo, desintegrándose para dar un protón, un electrón y un antineutrino 
+Los electrones de un átomo giran en torno a su núcleo, formando la denominada 
corteza electrónica. La masa del electrón es 1836 veces menor que la del protón y 
tiene carga opuesta, es decir, negativa. En condiciones normales un átomo tiene 
el mismo número de protones que electrones, lo que convierte a los átomos en 
entidades eléctricamente neutras. Si un átomo capta o pierde electrones, se 
convierte en un ion. 
Características del átomo 
1. Partícula Indivisible 
El átomo es una partícula indivisible; es la fracción más pequeña en la que se 
puede dividir la materia de forma estable; de hecho, en griego la palabra átomo 
significa “no divisible”. 
2. Estructura 
El átomo está constituido por un núcleo central y una corteza. El núcleo contiene 
partículas con carga positiva llamadas protones y también partículas sin carga 
eléctrica conocidas como neutrones. La corteza se compone de una nube de 
electrones, de carga negativa, organizados como orbitales. 
3. Partícula infinitamente liviana 
La masa aproximada de los protones y de los 
neutrones de 1,675 x 10-24; la de los electrones es 
aún menor: 9,1 x 10-28. Esto hace que los átomos 
sean sumamente livianos. 
4. Forma moléculas 
Los átomos se agrupan formando moléculas. 
Cada tipo de molécula es la combinación de un 
cierto número de átomos enlazados entre ellos de 
una manera específica, y una molécula puede 
contener átomos de diferentes elementos o del 
mismo. 
5. Inalterable 
Cada átomo conserva sus características estructurales, más allá de que formen 
parte de diferentes moléculas, porque durante las reacciones químicas los átomos 
no se crean ni se destruyen, pero se organizan de manera diferente creando 
enlaces entre un átomo y otro. 
6. Cantidad de protones fija 
Lo que distingue a los elementos químicos entre sí (entre muchas otras 
características) es el número de protones que tienen sus átomos en el núcleo. 
Dicho número se representa con la letra Z y recibe el nombre de número atómico, 
que coincide con la de electrones. Generalmente aparece en la tabla periódica de 
los elementos, ubicado arriba del símbolo químico, a la izquierda. 
7. Masa del átomo 
La masa de un átomo está dada por la suma de los protones y los neutrones de su 
núcleo (ya que la de los electrones es infinitamente pequeña y por ende 
despreciable). Este parámetro se llama número másico, y se representa con la 
letra A. 
8. Reactividad química 
Aunque los protones y los neutrones son importantes en términos de masa, son 
los electrones, sobre todo los de la última capa de la nube electrónica, los 
responsables de la reactividad química de los átomos, que en última instancia, van 
a permitir que se produzcan y degraden todo el tiempo infinidad de compuestos 
químicos. 
9. Tendencia a la estabilidad 
La tendencia normal de la gran mayoría de los átomos es a unirse con otros 
átomos, de su mismo tipo o diferentes, para formar agrupaciones estables, es 
decir, moléculas, porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo 
que equivale a decir de máxima estabilidad. Al formar los enlaces, ganan, pierden 
o comparten electrones. Dichas uniones albergan energía que, eventualmente, se 
libera como calor o luz. 
10. Cumple con la regla del octeto 
Lo que justifica la reactividad y formación de enlaces es que los átomos cumplen 
con la regla del octeto de Lewis, que indica que los enlaces responden a la 
necesidad de adquirir la configuración electrónica que caracteriza a los gases 
nobles o “inertes”, con ocho electrones girando en su capa más externa. 
 
Quien descubrió el Átomo 
Demócrito (450 años antes de Cristo) fue el primero en 
afirmar que la materia está compuesta por átomos, y 
que estos eran indivisibles. Demócrito estaba interesado 
en el descubrimiento de los primeros principios, esas 
sustancias a las que todas las sustancias posteriores 
podrían reducirse esencialmente. Mientras que los 
pensadores anteriores sugirieron cosas tales como 
el agua, el aire y el fuego como primeras 
sustancias, Demócrito supuso que toda la materia 
está compuesta por partículas sólidas, indivisibles e invisibles al ojo humano, 
llamadas átomos. Por eso podríamos decir que fue el primero que hablo del átomo como 
tal. Esto le hace ser considerado por muchos como la persona que descubrió el átomo. 
Con Demócrito comienza la historia del átomo, pero no tenía ninguna prueba experimental 
de su suposición. 
 Ingeniería Agroindustrial 
 Carpeta 
de 
QUIMICA 
 Tema: 
El átomo 
 
 
 Pertenece: Cristell Piguave 
 Profesora: Ing. Miriam Lara 
 2016 -2017 
	1. Partícula Indivisible
	2. Estructura
	3. Partícula infinitamente liviana
	4. Forma moléculas
	5. Inalterable
	6. Cantidad de protones fija
	7. Masa del átomo
	8. Reactividad química
	9. Tendencia a la estabilidad
	10. Cumple con la regla del octeto