ÁCIDOS Y BASES

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ÁCIDOS Y BASES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introducción 
 
Los ácidos y bases son sustancias químicas de 
importancia fundamental tanto en el ámbito 
académico como en diversas aplicaciones 
industriales y cotidianas. 
 
La comprensión de sus características, 
comportamientos y reacciones ha sido objeto de 
estudio a lo largo de los años, desarrollándose 
diferentes teorías que han contribuido a expandir 
nuestro conocimiento sobre estas sustancias. 
 
 
 Este ensayo aborda las propiedades distintivas 
de los ácidos y bases, explora las teorías de 
Arrhenius y de Brönsted-Lowry, describiendo 
también los indicadores de ácidos y bases, y 
 
concluye con una revisión de las reacciones de 
neutralización, enfatizando en su relevancia 
práctica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Definición y características generales de 
ácidos y bases 
 
Los ácidos son sustancias que pueden donar 
iones de hidrógeno (H+) en solución, mientras 
que las bases son aquellas capaces de aceptar 
estos iones. 
 
Ambos tienen propiedades físicas y químicas 
distintivas; por ejemplo, los ácidos suelen tener 
un sabor agrio y pueden corroer metales, 
mientras que las bases tienden a ser 
resbaladizas al tacto y amargas. Estas 
sustancias juegan roles clave en reacciones 
químicas, sirviendo como catalizadores, 
reactivos, o productos, dependiendo de la 
naturaleza de la reacción. 
 
 
 
 
 
Los ácidos y las bases son sustancias químicas 
que tienen características únicas que definen su 
comportamiento y propiedades. Aquí hay algunas 
de las principales características químicas de los 
ácidos y las bases: 
 
Ácidos: 
 
1. Donación de protones: Los ácidos son 
sustancias que tienen la capacidad de donar 
protones (H+) a otras sustancias. 
2. pH ácido: Los ácidos tienen un pH menor que 
7. 
3. Reacción con bases: Los ácidos reaccionan 
con bases para neutralizarlas y formar sales y 
agua. 
4. Conductividad eléctrica: Las soluciones 
acuosas de ácidos son buenas conductoras de 
electricidad debido a la presencia de iones en la 
solución. 
5. Ejemplos comunes: Algunos ejemplos 
comunes de ácidos incluyen el ácido clorhídrico 
(HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4) y el ácido 
acético (CH3COOH). 
 
Bases: 
 
1. Aceptación de protones: Las bases son 
sustancias que tienen la capacidad de aceptar 
protones (H+) de otras sustancias. 
2. pH básico: Las bases tienen un pH mayor que 
7. 
3. Reacción con ácidos: Las bases reaccionan 
con ácidos para neutralizarlos y formar sales y 
agua. 
4. Conductividad eléctrica: Las soluciones 
acuosas de bases son buenas conductoras de 
electricidad debido a la presencia de iones en la 
solución. 
5. Ejemplos comunes: Algunos ejemplos 
comunes de bases incluyen el hidróxido de sodio 
(NaOH), el hidróxido de calcio (Ca(OH)2) y la 
amoníaco (NH3). 
 
En general, la clasificación de sustancias como 
ácidas o básicas está determinada por su 
capacidad para donar o aceptar protones y su 
efecto en el pH de una solución. 
La teoría de Arrhenius de ácidos y bases 
 
Svante Arrhenius propuso que los ácidos son 
sustancias que, al disolverse en agua, 
incrementan la concentración de iones hidrógeno 
(H+), mientras que las bases aumentan la 
concentría de iones hidróxido (OH-). 
 
 Esta teoría, aunque limitada a soluciones 
acuosas, fue pionera al asociar la conductividad 
eléctrica de una solución con la presencia de 
estos iones, siendo una de las primeras 
aproximaciones científicas en describir los 
comportamientos de ácidos y bases en términos 
de generación de iones. 
 
 
 
La teoría de Brönsted-Lowry 
Avanzando sobre la base de Arrhenius, Johannes 
Brönsted y Thomas Lowry extendieron la 
definición de ácidos y bases más allá de las 
soluciones acuosas. Según su teoría, un ácido es 
 
 cualquier sustancia capaz de donar un protón 
(H+), y una base es cualquier sustancia capaz de 
aceptar un protón. Este enfoque amplió 
significativamente el ámbito de sustancias 
consideradas ácidos y bases, incluyendo 
reacciones que no involucran agua y permitiendo 
una comprensión más profunda de la química de 
ácidos y bases. 
 
Indicadores de ácidos y bases 
 
Los indicadores de ácidos y bases son 
sustancias que cambian de color dependiendo 
del pH del medio en el que se encuentran, 
permitiendo de manera sencilla la identificación 
de la naturaleza ácida o básica de una solución. 
Por ejemplo, la fenolftaleína es incolora en 
ambientes ácidos y se torna rosa en presencia 
de bases. 
 
 
 
 Estos indicadores son fundamentales en 
laboratorios y procesos industriales donde se 
requiere monitorear el pH de las soluciones de 
forma precisa y eficaz. 
 
 
 
 
 
 
La reacción de neutralización 
 
Una de las interacciones más interesantes entre 
ácidos y bases es la reacción de neutralización, 
en la que un ácido y una base reaccionan para 
formar agua y una sal. 
 
 Este tipo de reacción tiene una vasta aplicación 
práctica, desde el tratamiento de aguas residuales 
hasta la fabricación de medicamentos. La 
neutralización es un ejemplo claro de cómo el 
estudio de los ácidos y las bases trasciende la 
teoría para convertirse en una herramienta 
esencial en múltiples procesos industriales y 
cotidianos. 
 
 
 
 
 
 
Conclusión 
 
 
El estudio de los ácidos y bases es un área de la 
química que ha proporcionado a la humanidad 
herramientas esenciales para el desarrollo 
tecnológico y el bienestar cotidiano. 
 
A través de las teorías de Arrhenius y 
BrönstedLowry, la ciencia ha logrado entender de 
manera más profunda la naturaleza y el 
comportamiento de estas sustancias. 
 
 
 
 Los indicadores de pH y las reacciones de 
neutralización son ejemplos de cómo el 
conocimiento teórico se aplica en prácticas que 
benefician a la sociedad. 
 
 
 
 La continua exploración de las propiedades y 
reacciones de ácidos y bases seguramente 
abrirá nuevas vías para avances científicos y 
tecnológicos en el futuro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bibliografía 
 
 
Gordus, A.D. (1991). “Equilibrio químico.” 
 
Kauffman, G.B. (1988). “El concepto ácido-base 
de Brönsted-Lowry.” 
 
Kolb, D. (1978). “Ácidos y bases.” 
 
Meyer, R. y Dousset, J. (1993). “Un equilibrio 
muy inestable.” 
 
Nakheleh, M.B. (1994). “Modelos de los 
estudiantes sobre la materia en el contexto de la 
química ácido-base. 
 
 
 
 
Ross, B. y Munby, H. (1991). “Mapeo conceptual 
y concepciones erróneas: un estudio sobre la 
comprensión de los estudiantes de secundaria 
acerca de los ácidos y las bases.” 
 
	Introducción
	Definición y características generales de ácidos y bases
	La teoría de Arrhenius de ácidos y bases
	La teoría de Brönsted-Lowry
	Indicadores de ácidos y bases
	La reacción de neutralización
	Conclusión
	Bibliografía