Actividad 2 Rtas

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Prof. Lic María Gabriela Muñoz 
 Química 
 
Actividad 2 
 
 Estados de agregación de la materia y cambios de estado. 
Sistemas materiales. Composición centesimal 
 
 
Respuestas 
 
1.- a) y b) 
- ( S ) Movimiento vibratorio de las partículas en un sitio fijo. Nivel microscópico. 
- ( L ) Volumen constante y forma variable. Nivel macroscópico. 
- ( S ) Fuerzas de atracción muy intensas. Nivel microscópico. 
- ( G.) Sin forma ni volumen propio. Nivel macroscópico. 
- ( G.) Partículas dotadas de gran cantidad de energía cinética. Nivel microscópico. 
- ( L ) Movimientos de traslación de las partículas lento. Nivel microscópico. 
 
2.- 
a) En una sustancia en estado líquido, las partículas que la forman se mueven, desplazándose unas sobre 
otras. 
b) En un sólido, las partículas vibran en posiciones fijas. 
 
3.- Consideraciones preliminares: 
- En el invierno existe una diferencia de temperatura entre el exterior y el interior de una casa. 
- En el ambiente (interior o exterior) hay humedad, es decir agua en estado gaseoso. 
 
En el interior las moléculas de los gases que forman el aire y las de agua se mueven a mayor velocidad y 
chocan con las distintas superficies, al hacerlo con una superficie de menor temperatura, como lo es el 
vidrio de una ventana, disminuyen la velocidad, se acercan, establecen atracciones y se produce el cambio 
de estado de gas a líquido, la condensación. 
 
4.- 
a) La sal se disuelve más rápido en un vaso con agua caliente, debido a que en el agua caliente las 
moléculas se mueven a mayor velocidad y permiten que la sal se disuelva con mayor rapidez 
 
b) El aerosol se distribuye más rápido en una habitación a 30 ºC , cuanto mayor es la temperatura de la 
habitación, mayor es la velocidad con que se mueven las moléculas que forman el aire (oxígeno, nitrógeno 
y otros gases) y más rápido se mezclan y distribuyen las moléculas que contiene el aerosol. 
 
5.- A 300 ºC se encuentran en estado sólido ambas sustancias, el plomo y el aluminio, pues el punto de 
fusión es superior a esa temperatura. 
 
6.- 
a) ii) es líquida a temperatura ambiente, 
b) i) a 11 ºC es un gas, iii) es sólido a -150 ºC. 
 
7.- 
a) Los sistemas materiales se clasifican según el número de componentes. (I) 
Los materiales se clasifican según el número de fases y no el número de componentes. 
 
Prof. Lic María Gabriela Muñoz 
b) Las propiedades extensivas nos permiten identificar los componentes de un sistema. (I) 
Las propiedades extensivas, son aquellas que dependen de la cantidad de materia que constituye al 
sistema, por ejemplo masa, volumen, por lo tanto no nos aportan información sobre la composición del 
mismo. 
c) Los sistemas heterogéneos siempre tienen 2 o más componentes. (I) 
Los sistemas heterogéneos siempre tienen dos o más fases, pero pueden estar formados por un solo 
componente. Por ejemplo Agua (líquida) y hielo (agua sólida). 
d) Las propiedades intensivas no nos permiten conocer cómo está formado un sistema. (I) 
Las propiedades intensivas, son aquellas que no dependen de la cantidad de materia que constituye al 
sistema, por ejemplo punto de fusión, densidad, por lo tanto nos aportan información válida para 
determinar la composición del mismo. 
e) El número de componentes de un sistema homogéneo es siempre uno. (I) 
Los sistemas homogéneos siempre tienen una sola fase, pero pueden estar formados por dos o más 
componentes, de manera que los valores de las propiedades intensivas son los mismos en cualquier punto 
del sistema. 
 
 
8.- Resuelvan los siguientes ejercicios. 
a) 30,0 g de azúcar y 270 g de agua. 
b) 20,9 % de sal, 23,3 % de cobre y 55,8 % de hierro. 
c) i) el sistema es heterogéneo, 
 ii) dos componentes, agua y sal, 
 iii) 92,91 % de agua y 7,09 % de sal.