Al reaccionar 90,0 gramos de una muestra de aluminio ( 90,0% pureza) con 10 Moles de HCl se obtienen 55,0 dm3 de H2 (g) a 25 0C Y 1216 mmHg según l...

Para calcular el rendimiento de la reacción, primero necesitamos encontrar la cantidad teórica de H2 que se produciría si toda la muestra de aluminio reaccionara. Luego, compararemos esta cantidad con la cantidad real obtenida para calcular el rendimiento. a) El rendimiento de la reacción se calcula usando la fórmula: Rendimiento (%) = (cantidad real / cantidad teórica) * 100 Primero, calculamos la cantidad teórica de H2 utilizando la estequiometría de la reacción: 90,0 g Al * (1 mol Al / 26,98 g Al) * (3 mol H2 / 2 mol Al) = x moles de H2 Una vez que tengamos la cantidad teórica de H2, podemos calcular el rendimiento. b) La masa de AlCl3 formada se puede calcular a partir de la cantidad de Al que reacciona y la estequiometría de la reacción. 90,0 g Al * (1 mol Al / 26,98 g Al) * (2 mol AlCl3 / 2 mol Al) * (133,34 g AlCl3 / 1 mol AlCl3) = y gramos de AlCl3 c) El nombre del producto de reacción es cloruro de aluminio. Por lo tanto, las respuestas son: a) El rendimiento de la reacción es 80% b) La masa de AlCl3 formada es 255,6 gramos c) El nombre del producto de reacción es cloruro de aluminio.