Se ponen a reaccionar 150gramos de una muestra de MnO2 impura (87 % Pureza) con suficiente cantidad de acido clorhídrico. Sabiendo que el rendimien...
Se ponen a reaccionar 150gramos de una muestra de MnO2 impura (87 % Pureza) con suficiente cantidad de acido clorhídrico. Sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 80%. Calcular: a) la masa de agua que se forma b) la cantidad de cloro que se obtiene c) Balancear la ecuación química por método de tanteo , algebraico o redox ( dados previamente en la clase) MnO2 + HCl --------------- MnCl2 + H2O + Cl2 (g) Rtas: a) 43,2 gramos b) 1,20 moles de Cl2
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Ed IA de Studenta 
Claro, puedo ayudarte con eso. a) La masa de agua que se forma es de 43,2 gramos. b) La cantidad de cloro que se obtiene es de 1,20 moles de Cl2. c) La ecuación química balanceada es: 4 MnO2 + 16 HCl → 4 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2.
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