Ejercicio 10 Haciendo reaccionar 43,3 gramos de dióxido de manganeso con cantidad suficiente de ácido clorhídrico, se obtiene: a) La masa y el núme...

1. La reacción química es la siguiente:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

La masa molar de MnO2 es de 86,93 g/mol y la masa molar de MnCl2 es de 121,83 g/mol. Por lo tanto, la masa de MnCl2 que se obtiene es de:

43,3 g MnO2 * (121,83 g MnCl2 / 86,93 g MnO2) = 60,0 g MnCl2

El número de moles de MnCl2 que se obtiene es de:

60,0 g MnCl2 / 121,83 g/mol = 0,500 mol MnCl2

1. El volumen de Cl2 en CNPT es de:

0,500 mol Cl2 * (22,4 L Cl2 / mol) = 11,2 L Cl2

1. La cantidad de agua en gramos es de:

43,3 g MnO2 * (2H2O / MnO2) = 86,6 g H2O

La cantidad de agua en moles es de:

86,6 g H2O / 18,015 g/mol = 4,81 mol H2O