BIOFÍSICA 6 PROPIEDADES COLIGATIVAS de las SOLUCIONES

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Lic. Bioq. Yoelys Gómez Rodríguez 
SUMARIO 
Propiedades coligativas de las soluciones: 
 Disminución de la presión de vapor de solvente en la solución. 
 Aumento del punto de ebullición del solvente en la solución. 
 Disminución de la presión de vapor del disolvente en la solución. 
 Presión osmótica (π). 
 Ósmosis. Condiciones para que se produzca. 
 Tonicidad de las soluciones: soluciones isotónicas, hipotónicas e 
hipertónicas. Efecto en el volumen de las células. 
 Presión oncótica. 
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PROPIEDADES COLIGATIVAS 
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Cuando un soluto se agrega al agua, 
cambian propiedades físicas como el punto 
de congelación (PC) y el punto de 
ebullición (PE). 
 El punto de congelación se reduce y el 
punto de congelación se eleva. 
Este tipo de cambios, conocidos como 
propiedades coligativas, dependen sólo del 
número de moléculas o partículas de soluto 
en un volumen dado de solvente, y no del 
tipo de partículas. 
Coligativas porque ocurren al mismo 
tiempo. 
1. Disminución de la presión de vapor. 
2. Aumento del Punto de Ebullición 
3. Disminución del Punto de Congelación. 
4. Presión Osmótica (π) 
PROPIEDADES COLIGATIVAS 
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1. Disminución de la presión de vapor. 
(“Tonoscopía”) 
2. Aumento del Punto de Ebullición 
(Ebulloscopía) 
3. Disminución del Punto de Congelación 
(Crioscopía). 
4. Presión Osmótica (π) 
PROPIEDADES COLIGATIVAS 
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1. Aumento del Punto de Ebullición (Ebulloscopía) 
 
 
 
 
2. Disminución del Punto de Congelación (Crioscopía). 
4. Gradiente Osmótico: Ósmosis 
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Gradiente osmótico: Ósmosis 
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Membrana: “membrana semipermeable u osmótica”: solo deja pasar al H2O 
 
Ósmosis: Difusión Neta de agua a través de una membrana 
permeable al agua, desde la solución de menor 
concentración de soluto (mayor cantidad de agua) a la 
de mayor concentración de soluto (menor cantidad de 
agua): diferencia de osmolaridad (fuerza motriz) 
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Videos de Ósmosis 
 http://www.biorom.uma.es/contenido/biomodel/bio
model-misc/anim/memb/osmosis.html 
 http://www.youtube.com/watch?v=K3wG337xmQc 
 http://www.youtube.com/watch?v=7-QJ-
UUX0iY&feature=related 
 http://www.youtube.com/watch?feature=endscreen&v
=N7pgr3e4knQ&NR=1 
 http://www.youtube.com/watch?v=VVORi8Bqlss&feat
ure=related 
 
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Presión Osmótica (π) 
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Para determinado valor de presión, 
el flujo de agua de la solución de 
menor concentración a la de mayor 
concentración, no ocurrirá. 
 
 ¿por qué? 
 
La diferencia de Osmolaridad entre 
las soluciones crea un Flujo neto de 
agua (ósmosis) y por lo tanto una 
DIFERENCIA DE PRESIÓN 
HIDROSTÁTICA. 
 Presión Osmótica (π) 
Como la cantidad relativa de agua es 
mayor en el lado izquierdo que en el 
derecho, el AGUA difunde por el 
gradiente de concentración del agua 
desde el lado izquierdo hasta el 
derecho, 
 
Hasta que se produce un DESNIVEL 
de líquido que genera una presión 
hidrostática que se opone y llega a 
impedir el paso neto de más agua 
desde el lado izquierdo del tubo hasta 
el lado derecho. 
 
A la presión necesaria para impedir la 
ósmosis (difusión neta de agua): 
PRESIÓN OSMÓTICA de la solución. 
 
Mientras mayor sea la diferencia de 
concentraciones, MAYOR será la 
Presión Osmótica. http://www.youtube.com/watch?v=VVORi8Bq
lss&feature=related 
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Presión Osmótica (π) 
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 Cuando se tiene 2 soluciones de Diferente Concentración 
separadas por una membrana osmótica, no se habla de 
presión osmótica, sino de DIFERENCIA de PRESIÓN 
OSMÓTICA (Δπ). 
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Diferencia de Presión Osmótica (Δπ) 
Soluciones Isotónicas e Isoosmóticas 
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Soluciones Isotónicas e Isoosmóticas 
Solución Isotónica (“Igual presión”): 
 Cuando una célula, al ser sumergida en ella, NO 
CAMBIA SU VOLUMEN. 
 Causa: No hay FLUJO NETO de agua (ósmosis) desde 
adentro hacia afuera o viceversa. Esto indica que la 
Presión Osmótica efectiva es igual adentro y afuera de la 
célula. 
 
 Casos: 
SOLUTOS IMPERMEABLE (no atraviesa la membrana): 
Si Osmolaridad afuera = Osmolaridad dentro célula: 
solución Isoosmótica (tienen igual Osmolaridad) 
También son Isotónica: ejercen la misma π ya que el 
soluto es impermeable. 
 
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 Soluto Permeable: 
 Si la célula es sumergida en una solución con soluto 
permeable, la solución puede ser isoosmótica pero no 
isotónica. 
 
 Ej: Solución de Urea. 
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PREGUNTA ISOTÓNICA HIPOTÓNICA HIPERTÓNICA 
¿Membrana es permeable al 
agua? 
Sí Sí Sí 
¿Dónde es MAYOR la 
concentración de SOLUTO? 
Igual en ambos lados de la 
célula 
DENTRO de la célula FUERA de la célula 
¿Dónde es MENOR la 
concentración de soluto? 
Igual en ambos lados de la 
célula 
 
Fuera de la célula Dentro de la célula 
¿Dónde es MAYOR la 
concentración de AGUA? 
Igual en ambos lados de la 
célula 
 
FUERA de la célula Dentro de la célula 
¿Dónde es MENOR la 
concentración de agua? 
Igual en ambos lados de la 
célula 
 
Dentro de la célula Fuera de la célula 
¿En qué sentido habrá 
movimiento neto de agua: 
“ósmosis”? 
Ninguno (no hay ósmosis) De afuera hacia dentro de la 
célula 
Desde interior de célula al 
exterior 
¿cambio en el Volumen celular? No . Aumenta. Hinchazón (puede 
haber lisis celular) 
Disminuye (crenación). Célula 
se deshidrata. 
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Solución fisiológica de NaCl (0.9%): 
• Isotónica 
• Isosmótica 
 
• ¿sucederá lo mismo con una Solución Isoosmótica de Urea (300 
mOsM)?....Estudio Independiente…………p. 63 
¿Por qué en la Práctica Médica (Cirugía, 
deshidrataciones, etc.) para corregir el 
desequilibrio hidrosalino; es conveniente 
administrar soluciones isotónicas en vena, como 
por ejemplo NaCl 0.15 mol/L (0.9%)? 
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Propiedades Físico-
Químicas de los SISTEMAS 
MACROMOLECULARES. 
La presión Oncótica (π) 
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Muchas estructuras celulares están formadas por 
Macromoléculas (polímeros) monómero: 
 ácidos nucléicos (ADN, ARN) -........................................................ nucleótidos 
 polisacáridos (almidón, glucógeno, celulosa)............................. Glucosa, otros 
 proteínas (polipéptidos)......................................................... Aminoácidos (aa) 
 
Lípidos NO forman estructuras poliméricas macromoleculares; su masa 
molecular (PM) no alcanza valores muy elevados. 
Proteína 
Glucógeno 
Gránulo de Glucógeno 
Presión Oncótica o Coloidosmótica 
 Es la Presión Osmótica (π) 
desarrollada por Proteínas. 
 Esta propiedad es fundamental 
para la Regulación del 
Intercambio de fluido entre los 
compartimientos Intersticial e 
Intravascular a nivel de 
capilares. 
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Proteínas 
plasmáticas 
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• ¿Es igual la composición cualitativa y cuantitativa en los distintos compartimientos? 
• ¿Cuáles sustancias abundan en cada compartimiento? ¿Cuáles sustancias tienen 
composición similar? 
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Líquido Intersticial, hay pocas o 
ninguna proteína: 
 
 
Diferencia de Presión Oncótica (Δπ) 
 
 
Causa: 
Proteínas plasmáticas NO atraviesan la 
pared capilar: 
 
Pared capilar es prácticamente 
Impermeable a proteínas plasmáticas 
(σ=1) 
Proteínas 
plasmáticas 
Intercambio de Agua en paredes de Endotelio: 
 ¿hacia dónde va el agua? 
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Intercambio de agua en las paredes de 
endotelio está en ESTADO 
ESTACIONARIO. 
 
Flujo de Agua hacia el Interior del capilarimpulsado por diferencia de Presión 
Oncótica (Δπ)… 
 es compensado (equilibrado) por: 
 
Flujo hidrostático (de agua) hacia el 
espacio intersticial impulsado por 
diferencia de Presión Hidrostática (ΔP) 
(remanente de la Presión Arterial.) 
Importante: Presencia de proteínas impermeables para alcanzar equilibrio. 
Alteración de Permeabilidad endotelio a proteínas (quemaduras) o 
disminución de proteínas plasmáticas GRANDES 
DESEQUILIBRIOS ELECTROLÍTICOS. 
0 
30 
Quemaduras abundantes 
Edema 
Enfermedades hepáticas 
Síndrome nefrótico