Práctica No 1 Propiedades Físicas y Químicas y Separación de Mezclas DL

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UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA 
 
Práctica N° 1: Propiedades Físicas y Químicas y Separación de Mezclas. 
 
El uso no autorizado de su contenido así como reproducción total o parcial por cualquier persona o entidad, estará en 
contra de los derechos de autor 
 
 
 
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Guías de Prácticas de 
Laboratorio 
Identificación: 
GL-AA-F-1 
Número de 
Páginas: 
4 
Revisión No.: 
2 
Fecha Emisión: 
2018/01/31 
Laboratorio de: 
Química General para Ingeniería 
Titulo de la Práctica de Laboratorio: 
Práctica N° 1: Propiedades Físicas y Químicas y Separación de Mezclas 
 
 
 
 
 
Elaborado por: 
 
 
Gema Acosta, M. Sc. 
 
 
Docente Facultad de Ciencias 
Básicas y Aplicadas. 
 
 
 
 
Revisado por: 
 
 
Comité asesor Departamento 
de Química 
 
Departamento de Química. 
Aprobado por: 
 
 
Comité asesor Departamento 
de Química 
 
Departamento de Química. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Práctica N° 1: Propiedades Físicas y Químicas y Separación de Mezclas. 
 
El uso no autorizado de su contenido así como reproducción total o parcial por cualquier persona o entidad, estará en 
contra de los derechos de autor 
 
 
 
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Control de Cambios 
 
 
Descripción del Cambio Justificación del Cambio 
Fecha de 
Elaboración / 
Actualización 
Ajustes en nuevo formato Cambio al nuevo formato 12/07/2018 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Práctica N° 1: Propiedades Físicas y Químicas y Separación de Mezclas. 
 
El uso no autorizado de su contenido así como reproducción total o parcial por cualquier persona o entidad, estará en 
contra de los derechos de autor 
 
 
 
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1. FACULTAD O UNIDAD ACADÉMICA: Facultad de Ciencias Básicas y 
Aplicadas. 
2. PROGRAMA: Ingeniería Civil, Ingeniería Mecatrónica, Ingeniería Industrial, 
Ingeniería de Multimedia e Ingeniería de Telecomunicaciones. 
3. ASIGNATURA: Química General. 
4. SEMESTRE: II 
5. OBJETIVOS: 
 
5.1. OBJETIVO GENERAL 
 
Diferenciar e identificar propiedades físicas y químicas de las sustancias y 
aprender a utilizar métodos de separación de mezclas. 
 
5.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
 
 Estudiar los conceptos de elementos, compuestos y mezclas. 
 Identificar los cambios químicos y físicos de la materia. 
 Reconocer y diferenciar entre propiedades físicas y químicas. 
 Identificar las propiedades intensivas y extensivas de la materia. 
 Familiarizarse con el concepto de mezcla y diferenciar entre mezclas 
homogéneas y mezclas heterogéneas 
 Realizar separación de mezclas por medio de las siguientes técnicas: 
Imantación, Filtración, Decantación y Evaporación. 
 Adquirir habilidades para el uso de materiales, de técnicas y reactivos 
en el laboratorio. 
 Identificar y usar los implementos de seguridad en el laboratorio que 
permitan desarrollar la práctica de manera segura. 
 
6. MATERIALES, REACTIVOS, INSTRUMENTOS, SOFTWARE, HARDWARE O 
EQUIPOS DEL LABORATORIO: 
 
DESCRIPCIÓN (Material, 
reactivo, instrumento, software, 
hardware, equipo) 
CANTIDAD UNIDAD DE MEDIDA 
Reactivos 
Arena 1,0 g 
Magnesio en polvo 1,0 g 
Cloruro de sodio (NaCl) 1,0 g 
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Hierro (limadura) 1,0 g 
Azufre en polvo 1,0 9 
Disolución de BaCl2 *2H2O 0,1 M 3,0 mL 
Disolución de Na2SO4 0,1 M 3,0 mL 
Disolución de HCl 6,0 M 10 mL 
Agua destilada 1000 mL 
Material e instrumentos 
Tubos de ensayo 16 x 150 6 NA 
Gradilla 1 NA 
Pipeta graduada de 5 mL 2 mL 
Pera pipeteadora de tres vías 1 NA 
Embudo de vástago 1 NA 
Cápsula de porcelana 2 NA 
Vaso de precipitados de 100 mL 2 mL 
Embudo de decantación 1 mL 
Pinzas para tubo de ensayo 1 NA 
Pinzas para crisol 1 NA 
Agitador de vidrio 1 NA 
Espátula 1 NA 
Imán 1 NA 
Plancha de calentamiento 1 NA 
Frasco lavador 1 NA 
Balanza Analítica 1 NA 
Cabina de Extracción 1 NA 
 
 
7. MATERIALES, REACTIVOS, INSTRUMENTOS, SOFTWARE, HARDWARE O 
EQUIPOS DEL ESTUDIANTE: 
 
DESCRIPCIÓN (Material, 
reactivo, instrumento, software, 
hardware, equipo) 
CANTIDAD UNIDAD DE MEDIDA 
Cuaderno de laboratorio 1 NA 
Bata de laboratorio 1 NA 
Gafas de seguridad 1 NA 
Guantes de nitrilo 1 NA 
Toallas de papel de cocina 1 NA 
Calculadora 1 NA 
Esfero 1 NA 
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8. PRECAUCIONES CON LOS MATERIALES, REACTIVOS, INSTRUMENTOS 
Y EQUIPOS A UTILIZAR: 
 
Descripción y Precauciones con los reactivos a utilizar y/o primeros auxilios 
Antes de realizar la práctica consulte información solicitada acerca de los reactivos 
químicos con los que desarrollará la práctica: 
 
Nombre del 
reactivo 
Fórmula y 
Descripción 
Precauciones 
(R) y (S) 
Primeros 
Auxilios 
Pictogramas 
 
 
Durante la práctica se hará uso de sales de solubles e insolubles de bario por 
ningún motivo deben ser desechadas por medio de cañería; también se usa ácido 
para lo cual se debe trabajar con los adecuados implementos de seguridad, en 
caso de derrame se debe tratar con abundante agua y posteriormente tratar con 
una disolución de NaHCO3 al 10%. El magnesio y el sulfuro de hierro son 
pirofóricos, deben ser almacenados en atmósfera inerte; en caso de incendio se 
debe usar extintor clase D. Se debe hacer una adecuada manipulación del 
material de laboratorio, especialmente con el material de vidrio. 
 
9. PROCEDIMIENTO, MÉTODO O ACTIVIDADES: 
 
9.1. Estudio de solubilidad 
 
Rotular 3 tubos de ensayo así: arena, sal y magnesio. En cada uno adicionar una 
pequeña cantidad de lo que corresponda. Observar y describir la muestra en el 
cuaderno de laboratorio. Adicionar con una pipeta Pasteur 2 mL de agua destilada 
a cada muestra. Agitar cada tubo por 1 minuto. Observar y describir si cada una 
de las muestras se solubiliza en agua. Llevar los tubos a baño de maría por 3 min. 
Anotar la temperatura del baño. Observar y describir si hay algún cambio de 
solubilidad. A cada muestra no soluble en agua, adicionar 1 mL de HCl 6M gota a 
gota. Observar y describir si hay algún cambio de solubilidad 
 
9.2. Separación de una mezcla 
 
Con ayuda del profesor, armar el montaje de filtración. Ubicar una cápsula de 
porcelana para recibir el filtrado. Tomar una pequeña cantidad (1g) de una mezcla 
en proporciones iguales de arena, NaCl y magnesio. Colocar la mezcla sobre el 
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papel de filtro situado en el embudo. Adicionar aproximadamente 5 mL de agua 
destilada caliente. Llevar la cápsula a una plancha de calentamiento hasta 
sequedad. Observar y describir. Al remanente sobre el papel de filtro (magnesio), 
añadir HCl 6M gota a gota hasta que finalice la reacción con Mg recoger las aguasmadres sobre cápsula de porcelana y llevar a sequedad. Observar y describir. 
 
9.3. Propiedad física 
 
Observar las muestras de hierro y azufre. Registrar propiedades físicas. Mezclar 
una pequeña cantidad de hierro y azufre en polvo en una hoja de papel. Pasar un 
imán por debajo de la hoja. Describir todo lo observado. 
 
9.4. Formación de precipitado 
 
Agregar en un tubo de centrífuga 1 mL de una solución de BaCl2·2H2O 0,1 M. 
Adicionar al mismo tubo 1 mL de Na2SO4 0,1 M. Observar y registrar. Ubicar el 
tubo en la centrífuga, nivelando la posición de enfrente con un tubo de agua que 
contenga el mismo volumen. Encender la centrífuga a 3000 rpm por 3 min. Sacar 
el tubo de la centrífuga. Observar y registrar. Escribir la reacción química. 
 
9.5. Separación de líquidos inmiscibles 
 
Mezclar en un vaso de precipitados 25 mL de agua y 10 mL de aceite. Sin agitar, 
transferir a un embudo de decantación y dejar reposar sin tapa por 20 min, hasta 
que se formen dos capas. Abrir la llave del embudo y recoger la fase más densa 
en un vaso de precipitados. Y retirar la de menor densidad por la parte superior. 
Observar y registrar. 
 
 
10. RESULTADOS ESPERADOS: 
 
Se espera que el estudiante pueda reconocer algunas propiedades físicas y 
químicas de diferentes elementos y compuestos. En el estudio de solubilidad el 
estudiante debe observar las diferencias de solubilidad entre las sustancias que se 
le presentan, lo que permitirá que estas sustancias se separen en la segunda 
parte, separación de mezclas. En la tercera parte, se estudiará la separación de 
otra mezcla, basándose en otra propiedad, el magnetismo del hierro. En la cuarta 
parte ocurre una reacción en cantidades equimolares de cloruro de bario y sulfato 
de sodio para formar una sal que es insoluble en agua y puede separarse por 
centrifugación. Por último, la separación de líquidos inmiscibles busca ilustrar cómo 
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separar una mezcla de dos líquidos, obteniéndose agua y aceite de forma 
separada. 
 
11. CRITERIO DE EVALUACIÓN A LA PRESENTE PRÁCTICA: 
 
Esta práctica se evaluará con la entrega del informe en el formato adjunto. 
Asimismo, el docente evaluará el preinforme correspondiente, realizado en el 
cuaderno de laboratorio, que debe incluir el procedimiento, un mapa conceptual 
del marco teórico, unas fichas de seguridad cortas, así como también los datos 
obtenidos de la práctica. El docente estará en libertad de realizar un qüiz o 
evaluación corta antes de empezar la práctica, acerca del contenido de esta guía 
de laboratorio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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INFORME N° 1 
 
1. INTEGRANTES:____________________________________________________
__________________________________________________________________ 
 
 
2. OBJETIVOS 
 
2.1 Objetivo General 
 
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________ 
 
2.2 Objetivos Específicos 
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________ 
 
3. DATOS Y RESULTADOS DEL LABORATORI (Valor 1.0 punto) 
 
3.1 Separación de Mezclas. 
SUSTANCIA DESCRIPCIÓN 
SOLUBILIDAD 
H2O FRÍA 
SOLUBILIDAD 
H2O CALIENTE 
REACTIVIDAD 
CON HCl 
ARENA 
 
SAL 
 
MAGNESIO 
 
 
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3.2 Diferenciación entre propiedad física y propiedad química. Para lo cual 
complete el siguiente cuadro: 
 
 
SUSTANCIA 
 
PROPIEDADES FÍSICAS 
OBSERVABLES 
 
Solubilidad en 
agua 
 
Reactividad 
 
 
 
MAGNESIO 
 
Metal de color gris brillante, rígido, 
altamente inflamable, su llama es 
intensa; no presenta propiedades 
ferromagnéticas. Es poco duro y de 
baja densidad. 
 
 
 
No soluble 
 
 
Con ácido 
Clorhídrico 
 
 
 
COBRE 
 
 
 
 
AZUFRE 
 
 
 
 
HIERRO 
 
 
 
 
 
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4. RESULTADOS (Valor 1 punto) 
 
4.1 Complete la siguiente tabla con las ecuaciones de las reacciones presentadas: 
REACTIVOS 
 
PRODUCTOS 
Mg + HCl → 
 
+ 
 
Fe + S8 → 
 
+ 
 
BaCl2 + Na2SO4 → 
 
+ 
 
 *La reacción entre el hierro y el azufre debe investigarse 
 
4.2 Con las observaciones de su cuaderno complete la siguiente Tabla de resultados: 
 
MEZCLA 
PROPIEDAD 
Física o 
química 
PROCESO 
SEPARACIÓN 
TIPO DE MEZCLA 
Homogénea o 
heterogénea 
 
Cloruro de Sodio + 
Agua 
 
 
Arena + Agua 
 
 
Magnesio + Agua 
 
 
Magnesio + Ácido 
Clorhídrico 
 
Hierro + Azufre 
 
 
Cloruro de bario + 
Sulfato de Sodio 
 
 
Aceite + Agua 
 
5. DISCUSIÓN DE RESULTADOS (Valor 2 puntos) 
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6. CONCLUSIONES (Valor 1,0 puntos) 
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7. BIBLIOGRAFÍA (Obligatoria) 
 
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