9 -Entalpía-de-Neutralización

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
Escuela Profesional de Ingeniería Química
CALOR DE NEUTRALIZACIÓN
INTEGRANTES: YANAMI LUNA, JOSÉ
 LULO QUISPE, JOSSEPH
ASIGNATURA: LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
GRUPO DE LABORATORIO: 91 G
PROFESOR: ING. ALBERTINA DÍAZ GUTIÉRREZ
 BELLAVISTA, 13 DE JUNIO DEL 2019
I. INTRODUCCIÓN
 El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base. El calor de neutralización tiene un valor aproximadamente constante, en la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos un mol de agua. Esta constancia en la entalpía de neutralización, se entiende fácilmente cuando se recuerda que los ácidos y bases fuertes y las sales, están completamente disociados en sus soluciones diluidas; y, en tal consecuencia el efecto químico común a todas estas neutralizaciones, que es sustancialmente el único cambio responsable para el efecto térmico observado, es la unión de los iones hidratados hidrógeno e hidroxilo para formar agua no ionizada.
 Esta constancia en la entalpía de neutralización no se mantiene en la neutralización de soluciones de ácidos débiles por bases fuertes, bases débiles por ácidos fuertes o de ácidos débiles por bases débiles. En estos últimos casos el DH de neutralización difiere del valor constante citado, porque la formación del agua a partir de sus iones no es el único proceso químico que acompaña a la neutralización, ya que paralelamente a la combinación de los iones hidratados hidrógeno e hidroxilo, va ocurriendo la ionización de los solutos débiles, siendo el efecto térmico observado la suma de las entalpías de ionización y neutralización.
 En este presente trabajo nos encargaremos de calcular el calor de neutralización de un ácido fuerte y una base débil, medir cambios en su temperatura durante la neutralización y analizar el sentido y la razón de tal reacción.
II. OBJETIVOS
· Calcular la entalpía de neutralización del ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio.
· Medir el cambio de temperatura durante la neutralización del ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio.
III. MARCO TEÓRICO
IV. MATERIALES Y REACTIVOS
V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
VI. CÁLCULOS Y RESULTADOS
Lo primero que hicimos fue hallar la capacidad calorífica del calorímetro. Usamos una masa de agua de 250g, 250ml en volumen en el calorímetro. Con una temperatura inicial de 19,2°C. Agregamos una masa de 170g de agua caliente a una temperatura de 51,5°C. Hallamos la capacidad calorífica mediante la siguiente ecuación:
Calculamos que la temperatura en el equilibrio era de 31,1°C, así que reemplazamos:
 
Ahora hicimos uso del NaOH factorizado por nuestros compañeros, el cual tenía una normalidad de 0,241N e hicimos uso de 150ml de éste. Lo neutralizamos con 0,8N de ácido sulfúrico, así que hallamos la cantidad de ácido que necesitaríamos. Igualamos números de equivalente:
Empezamos con un ácido de 7,34M, así que lo diluíamos mucho más para obtener un ácido de 0,8N. Igualamos número de moles de soluto para los cálculos:
Con ello preparamos la nueva solución de ácido, necesitábamos 45,76ml de solución 0,8N, así que:
Así que usamos 2,36ml de ácido y 43,41g de agua para preparar una nueva solución de 45,75ml a 0,8N.
Neutralizamos el ácido 0,8N y la base 0,241N en el calorímetro y medimos el cambio de temperatura, el cual obtuvimos:
	Temperatura (°C)
	Tiempo (s)
	20,05
	0
	23,4
	8,49
	23,5
	14,92
Ahora calculamos el calor de neutralización experimental, mediante la siguiente ecuación:
 
De tablas hallamos los calores de formación de cada compuesto para obtener el calor de neutralización, el cual fue de -109kJ/mol.
Hallamos el %error de la experimentación:
Aquí elaboramos una gráfica para relacionar tanto la temperatura como el tiempo en el que demoró en aumentar la primera variable en la neutralización del ácido y base.
VII. CONCLUSIONES
· El calor de neutralización de un sistema ácido débil-base fuerte depende de la naturaleza del ácido y de la base así como de la temperatura y de la concentración. 
· La reacción de neutralización de un ácido con una base es una reacción exotérmica.
· El calorímetro utilizado no es lo suficientemente preciso para realizar el experimento en él.
VIII. RECOMENDACIONES
· Una vez calculada la temperatura inicial del agua en el calorímetro, inmediatamente echar el agua caliente y calcular en ese mismo momento la temperatura hasta esperar el equilibrio adecuado.
· Realizar cálculos precisos para disminuir el % error que obtengamos al comprar la entalpía de neutralización con la teórica.
· Preparar la solución en una fiola hará más exacta la concentración necesitada.
IX. BIBLIOGRAFÍA
· Maron & Prutton. (1984). Fundamentos de Fisicoquímica. Décima-quinta edición. Limusa.
· Levine. (1996). Físico Química. Cuarta edición. Mc Graw-Hill: Madrid.
· Atkins, P, W. (1992). Fisicoquímica. Tercera edición. Wesley Iberoamericana: México.
· Calor de neutralización. Recuperado de: 
http://www.geocities.ws/todolostrabajossallo/fico2
· Bases teóricas del calor de neutralización. Recuperado de: https://webs.ucm.es/info/QCAFCAII/Doppler-Lissajous/Pagina web/Practicas/Practicas-fqi/teoria8.html
X. ANEXOS