Examen electroquimica

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examen de laboratorio
"Año de la universalización de la salud"
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTIN DE AREQUIPA
FACULTAD DE INGENIERIA DE PROCESOS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA QUIMICA
· ASIGNATURA: 
LAB. DE ELECTROQUIMICA (D3)
· ESTUDIANTEs: 
AGUILAR VARGAS BRYAN JOEL
BARRIGA BORJA ANGEL EMMANUEL
CASILLA CCORI LINDA NAJABI
 MAMANI JUAREZ , MARIA DE LOS ANGELES 
· DOCENTE:
ING. RODOLFO ROQUE PEREZ MENDEZ
· TURNO:
LUNES DE 10:40-12:20 (D3)
 
 
 
 AREQUIPA- PERU
 2019
U
N
S
A
1. Armar un circuito en el que usted pueda leer a través de voltímetro y un amperímetro los siguientes valores 6.5 voltios y 3 Amperios
2. De acuerdo a la practica 2 calcule usted el calor de reacción utilizando en vez zinc, aluminio y a su vez corrobore el resultado armando la celda para el cálculo del potencial eléctrico
A Tiempo= o min y Temperatura= 25 °C
A Tiempo =9.5 min y Temperatura = 53.55 °C
TABLA N° 1
	Tiempo (min)
	Tiempo (s)
	Temperatura(°C)
	0
	0
	25
	0.5
	30
	24.74
	1
	60
	24.6
	1.5
	90
	24.46
	2
	120
	24.34
	2.5
	150
	24.22
	3
	180
	 
	3.5
	210
	93.8
	4
	240
	87.2
	4.5
	270
	81.81
	5
	300
	77.23
	5.5
	330
	73.33
	6
	360
	69.91
	6.5
	390
	66.7
	7
	420
	64.13
	7.5
	450
	61.66
	8
	480
	59.38
	8.5
	510
	57.28
	9
	540
	55.34
	9.5
	570
	53.55
GRAFICA
CALCULOS:
 Hallar el reactivo limitante 
Al + CuSO4 → Al SO4 + Cu 
DATOS: 
Masa Al : 6g 
Masa CuSO4 : 
PM CuSO4 : 159,609 g/mol
Reacción
25ml de CuSO4 con una concentración 1M. 
3g de Aluminio
Calor
Entalpía
Energía potencial
3. De acuerdo a la práctica de la ley de Faraday realiza la experiencia, pero en vez de trabajar con sulfato de cobre trabaje con sulfato de Ag, no es necesario añadir ácido sulfúrico repita la experiencia y calcule la masa que se deposita.
4. 
	E(V)
	I (A)
	I final
	I ( de trabajo) (A)
	t (min)
	mCu (f)
	Q 
	mCu (f) teorica 
	Error
	10
	0.9
	0.354
	0.627
	15
	0.318
	564.3
	0.315388732
	0.00827952
	15
	1.2
	0.8
	1
	15
	0.524
	900
	0.503012332
	0.04172396
	20
	1.6
	1.2
	1.4
	15
	0.757
	1260
	0.704217264
	0.07495235
	25
	2
	1.8
	1.9
	15
	1.016
	1710
	0.95572343
	0.06306905
	
Cálculo de error:
1) 
2) 
3) 
4) 
CONCLUSIONES
1. A través de la celda galvánica elaborada en la simulación se logro calcular el amperaje requerido en esta pregunta.
2. 
· La grafica de resultados en esta pregunta, muestra una línea de tendencia exponencial, la variable dependiente es la temperatura dependiendo del tiempo solamente, logramos hallar el calor de reacción liberado por la reacción.
· Se logro determinar el calor liberado en la reacción de sulfato de cobre con aluminio.
· La reacción produjo una temperatura de 89.76 °C para luego descender. 
3. Los resultados obtenidos en la simulación sobre la masa de plata fueron los esperados, se pueden observar los errores hallados son mínimos.
TEMPERATURA EN FUNCION DEL TIEMPO
0	0.5	1	1.5	2	2.5	3	3.5	25	24.74	24.6	24.46	24.34	24.22	93.8	
y = 123.43e-0.091x
R² = 0.9855
3	3.5	4	4.5	5	5.5	6	6.5	7	7.5	8	8.5	9	9.5	93.8	87.2	81.81	77.23	73.33	69.91	66.7	64.13	61.66	59.38	57.28	55.34	53.55	TIEMPO ( min )
TEMPERATURA (°C)
mCu (f) teorica 	
564.29999999999995	900	1260	1710	0.31538873191709843	0.50301233160621761	0.70421726424870468	0.95572343005181348	Q
mCu