Reporte de flavonoides

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Práctica 4 “Identificación de flavonoides” 
Pérez Villanueva Karina Itzel 
Farmacognosia Laboratorio 
Periodo: 2020-2 
Séptimo Semestre 
Fecha de entrega: 16 de septiembre de 2020 
Docente: Brenda Vianey Bandala Gibbens 
 
Resumen 
 
Se realizo una práctica bajo un simulador de espectrofotometría, donde se mide la 
absorbancia de cierto reactivo bajo diferentes concentraciones, por medio de esto se pudo 
calcular una concentración bajo una absorbancia dada. 
Los flavonoides suelen presentarse la fluorescencia de placa a 254nm y 365nm. 
La finalidad de la practica conlleva al uso de un equipo de espectrofotometría por lo que fue 
empleado dicho simulador. 
 
Palabras clave: Flavonoide, simulador, espectrofotometría, concentraciones 
 
Introducción 
 
Flavonoides es el nombre genérico de un 
grupo de moléculas generadas por el 
metabolismo secundario de los vegetales, 
que, como otros principios activos 
vegetales, se originan mediante una ruta 
biosintética mixta (en el caso de los 
flavonoides, a través de la ruta del ácido 
shikímico y la ruta de los policétidos). 
La acción antioxidante de los flavonoides 
depende principalmente de su capacidad 
de reducir radicales libres y quelar 
metales, impidiendo las reacciones 
catalizadoras de los radicales libres. 
Los flavonoides están ampliamente 
distribuidos entre los vegetales 
superiores, siendo las rutáceas, 
poligonáceas, compuestas y umbelíferas 
las principales familias que los contienen. 
Abundan, sobre todo, en las partes 
aéreas jóvenes y más expuestas al sol, 
como hojas, frutos y flores, ya que la luz 
solar favorece su síntesis. 
Estos compuestos son importantes para 
la planta, al igual que ocurre con la mayor 
parte de metabolitos secundarios, porque 
además de ser responsables de la 
coloración de muchas flores, frutos y 
hojas, intervienen en la polinización 
atrayendo a los insectos, tienen efecto 
antirradicalar, etc. 
 
Los flavonoides son sustancias sólidas 
cristalizadas de color blanco o 
amarillento. Sus heterósidos son solubles 
en agua caliente, alcohol y disolventes 
orgánicos polares, siendo insolubles en 
los apolares. Sin embargo, cuando están 
en estado libre, son poco solubles en 
agua, pero son solubles en disolventes 
orgánicos más o menos oxigenados, 
dependiendo de su polaridad. 
Farmacológicamente, los flavonoides 
destacan por su baja toxicidad, 
presentando en general actividad sobre el 
sistema vascular con acción vitamínica P 
(efecto protector de la pared vascular, 
debido a la disminución de la 
permeabilidad y al aumento de la 
resistencia de los capilares). Asimismo, 
tienen efecto antioxidante, pueden inhibir 
la peroxidación lipídica, poseen efectos 
anti mutagénicos y tienen la capacidad de 
inhibir diversas enzimas.
 
Objetivos 
General 
• Identificar presencia de 
flavonoides en distintas drogas 
vegetales 
 
Especifico 
• Identificar bajo que solventes 
actúa mejor una extracción 
• Realizar actividades de 
absorbancia bajo un simulador 
 
Planteamiento del problema 
 
Por medio de un simulador conocer el 
manejo de un espectrofotómetro y así 
conocer la importancia de la absorbancia 
y concentración que los reactivos tienen. 
 
 
Justificación 
 
La espectrofotometría y la ley de Lambert-
Beer permiten conocer concentraciones 
desconocidas de los compuestos 
empleados u obtenidos en un laboratorio. 
 
Hipótesis 
 
Las lecturas de absorbancia nos permiten 
conocer las concentraciones 
desconocidas de los reactivos utilizados 
 
 
 
 
 
 
Metodología 
 
 
 
 
 
Resultados 
 
 Cubeta 
Reactivo 1 2 3 
Agua (ml) 0 1 2 
Para-nitrofenol 
(ml) 
3 2 1 
 
Tabla 1. Diluciones de 3 celdas a 
concentraciones diferentes de para-
NitroFenol 
 
Encender espectrofotometro y 
colocar la longitud de onda a 
405nm 
Calibración de 
espectrofotometro con una 
celda en blanco (agua)
Preparar una serie de 
diluciones con agua y para-
nitrofenol
Colocar cada una de las 
soluciones preparadas y medir 
la abasorbancia para registarlas
mL 
muest
ra de 
pNF 
mL de 
mues
tra de 
agua 
Absorba
ncia 
Concentra
ción μM 
3 0 1.590 80 
2 1 1.069 53.32 
1 2 0.530 26.666 
 
Tabla 2. Concentraciones obtenidas 
por medio de las lecturas de 
absorbancia 
 
 
 
Gráfico 1. Absorbancia vs 
concentración de las muestras diluidas 
de pNF 
 
Se planteo un problema donde se 
solicitó lo siguiente: 
 
Se mezcla 1 mL de una muestra problema 
con 2 mL de agua. Calcula la 
concentración de pNF en la muestra de 
partida si el ensayo ha proporcionado un 
valor A405= 1.399 
De acuerdo con la ecuación dada por la 
recta se tiene que despejar a X para que 
nos de la siguiente ecuación 
𝑥 =
1.399
0.0199 − 0.0031
 
X= 70.298 μM 
 
Análisis de resultados 
 
La técnica empleada fue la de 
espectrofotometría UV-visible; es una 
técnica analítica que permitió determinar 
la concentración de un compuesto en 
solución. 
Se basa en que las moléculas absorben 
las radiaciones electromagnéticas y a su 
vez que la cantidad de luz absorbida 
depende de forma lineal de la 
concentración. Para hacer este tipo de 
medidas se emplea un espectrofotómetro, 
en el que se puede seleccionar la longitud 
de onda de la luz que pasa por una 
solución y medir la cantidad de luz 
absorbida por la misma. 
 
Dado por la ecuación de la recta se puede 
notar en el grafico 1. La intersección que 
ocurre entre la absorbancia y la 
concentración y que de forma algebraica 
se puede obtener el resultado de la 
concentración desconocida. 
 
 Para efectuar el análisis la radiación de la 
fuente luminosa debe ser monocromática. 
Se debe elegir  máximo para obtener la 
máxima sensibilidad y minimizar los 
errores. El espectrofotómetro contiene un 
monocromador, que transforma la luz 
policromática en monocromática. 
Depende de la calidad de este, que tan 
buena es esta transformación. 
 
Conclusiones 
 
El espectrofotómetro nos permite conocer 
la relación de absorbancia incidente de 
una muestra y de dicha forma se permite 
realizar cálculos para la obtención de 
concentraciones. 
Así mismo, se desataca la importancia de 
la elección de la longitud de onda, para 
representar un gráfico lineal. 
 
 
Referencias 
 
 
y = 0.0199x + 0.0031
R² = 0.9999
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
1.4
1.6
1.8
0 20 40 60 80 100
A
b
so
rb
an
ci
a 
(n
m
)
CONCENTRACIÓN (μM)
absorbancia vs concentración 
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Güenechea JI.(1998). Fitoterapia 
3.ª ed. Vademécum de 
prescripción. Plantas medicinales. 
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