Ejercicios Unidades 3 y 4

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Química Básica 
Serie de ejercicios 
Unidades 3 y 4 
 
1. Los siguientes datos se midieron para la reacción del óxido nítrico con 
hidrógeno molecular: 
 
2NO (g) + 2H2 (g) → N2 (g) + 2H2O (g) 
 
 
Experimento [NO] (M) [H2] (M) Vi (M/s) 
 
1 0.1 0.1 1.23 x 10-3 
2 0.1 0.2 2.46 x 10-3 
3 0.2 0.1 4.92 x 10-3 
 
 
a) Determine la ley de velocidad para esta reacción. 
b) Calcule la constante de velocidad. 
c) Calcule la velocidad cuando la [NO]= 0.05 M y la de [H2]= 0.15 M 
 
2. Asigne estados de oxidación a todos los átomos en las siguientes moléculas o 
iones. 
a) SO3 
b) SO4
2− 
c) N2O5 
d) PF3 
e) C2H6 
 
3. Para esta reacción, identifique los átomos que se oxidan y aquellos que se 
reducen, y especifique los agentes oxidante y reductor. 
 
2Al(s) + 3I2(s) → 2AlI3(s) 
 
4. Balancee la siguiente ecuación de una reacción redox. Identifique los átomos 
que se oxidan y aquellos que se reducen, y especifique los agentes oxidante y 
reductor. 
 
Ce4+ (ac) + Sn2+ (ac) →Ce3+ (ac) + Sn4+ (ac) 
 
5. Balancee la ecuación para la reacción entre los iones permanganato y hierro (II) 
en una disolución ácida. La ecuación iónica neta para esta reacción es: 
 
MnO4
− (ac) + Fe2+ (ac) → Fe3+ (ac) + Mn2+ (ac) 
 
2 
 
6. Con los potenciales de reducción estándar, calcule la fem estándar para cada 
una de las siguientes reacciones: 
a) Cl2 (g) + 2I
- (ac) → 2Cl- (ac) + I2 (s) 
b) Ni (s) + 2Ce4+ (ac) → Ni2+ (ac) + 2Ce3+ (ac) 
c) 2Al3+ (ac) + 3Ca (s) → 2Al (s) + 3Ca2+(ac) 
 
7. Una celda voltaica tiene un potencial de celda estándar registrado de +1.19 V. 
La ecuación de dicha reacción es la siguiente: 
 
Ti3+ (ac) + 2Cr2+ (ac) → Ti+ (ac) + 2Cr3+ (ac) 
 
a) Escriba las dos medias reacciones. 
b) Determine E° para la reducción de Ti3+(ac) a Ti+(ac). 
c) Esquematice la celda voltaica, señale el ánodo y el cátodo, e indique la 
dirección del flujo de electrones.