GRUPO 4 Cuestionario de hidrógeno

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UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS 
“E.S.P.E” 
QUÍMICA INORGÁNICA 
 
Integrantes: 
Juan Pozo 
David Vinueza 
Luis Yupa 
CUESTIONARIO HIDRÓGENO 
 
1. Una con una línea: 
En el universo El hidrógeno se halla libre y 
combinada 
En la corteza terrestre El hidrógeno se halla como especie 
dominante 
En la atmósfera El hidrógeno se halla en el agua y en 
los minerales 
 Complete: 
El hidrógeno es el principal elemento de la vida por intervenir en la fusión 
nuclear en el Sol y formar parte del agua y de moléculas orgánicas 
 La electrolisis o las destilaciones sucesivas, son técnicas tradicionales para 
el enriquecimiento del agua en deuterio. 
 Los enlaces O-H intramoleculares como los enlaces de O----H 
intermoleculares son más fuertes en el agua deuterada. Y en otras 
sustancias como no deuterada 
 las moléculas diatómicas formadas por átomos de hidrógeno con espines 
nucleares diferentes se presentan en las formas orto- y para-, se pueden 
demostrar de manera espectroscópica que es así. 
 El tritio se forma en las capas altas de la atmósfera debido a las reacciones 
nucleares inducidas por rayos cósmicos. Se prepara según la reacción. 
𝑳𝒊𝟑
𝟔 + 𝒏𝟎
𝟏 → 𝑯𝟏
𝟑 + 𝑯𝒆𝟐
𝟒 
 El isótopo tritio es utilizado como trazador por su débil radiactividad, 
rápida eliminación y no se concentra en órganos vulnerables. 
GRUPO 4 
2. Escriba al menos una ecuación química igualada en la que el hidrógeno molecular 
reaccione con los compuestos químicos: 
a) En fase gaseosa: 
𝐶𝑂(𝑔) + 2𝐻2(𝑔) → 𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔) 
 
2𝐻2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) → 2𝐻2𝑂(𝑔) 
 
3𝐻2(𝑔) + 𝑁2(𝑔) → 2𝑁𝐻3(𝑔) 
 
 
b) En medio acuoso: 
𝐻2𝑆𝑂4 (𝑎𝑐) → 𝑆𝑂4 − 2 (𝑎𝑐) + 2𝐻 + (𝑎𝑐) 
 
 
c) Como reductor: 
𝐶𝑢𝑂(𝑠) + 𝐻2(𝑔) → 𝐶𝑢(𝑠) + 𝐻2𝑂(𝑔) 
 
3. Cuáles son los hidruros que forma el hidrógeno con los grupos de elementos 
químicos mencionados a continuación: 
Grupo de elementos Tipo de hidruro Propiedad relevante 
Con Cu, Zn, Cd Intermedios Conocidos también como 
hidruro anfóteros. Son 
compuestos semiconductores 
electricidad 
Con bloque p Moleculares Puede ser ácidos o bases de 
Lewis, también pueden ser gases 
o líquidos a temperatura 
ordinaria 
Con metales de 
transición 
Metálicos Son compuestos no 
estequiométricos, potenciales 
medios de almacenamiento de 
hidrógeno, reacciona 
violentamente con agua 
produciendo hidrógeno y una 
base metal 
Con bloque s Salinos o Iónicos Son sólidos cristalinos, 
conductores eléctricos en estado 
fundido, altos puntos de fusión, 
buenos agentes reductores y 
reaccionan con el agua para 
formar hidrogeno gaseoso. El 
hidrogeno está presente como H- 
Con Be, Al, Ga, Sn, Pb Moleculares Son poliméricos, deficiente de 
electrones, poseen un número 
menor de electrones que de 
enlaces 
4. Nombre y clasifique los siguientes compuestos de hidrógeno, ayúdese con la 
siguiente tabla: 
 
A) SrH2, B) GeH4, C) PH3, D) NH3, E) PdH0.9, F) HCl, G) PdH0.9, H) MgH2, I) 
Th4H15, J) UH3 
 
Compuesto Nombre Clasificación 
SrH2 Hidruro de estroncio Iónicos 
GeH4 Germano Covalente 
PH3 Fosfano Covalente 
NH3 Azano Covalente 
PdH0.9 Hidruro de paladio Metálico 
HCl Ácido clorhidrico Covalente 
PdH0.9 Hidruro de paladio Metalico 
MgH2 Hidruro de magnesio Intermedio 
Th4H15 Hidruro de torio Metálico 
UH3 Hidruro hipouranioso Metalico 
 
5. Escriba la formula y el nombre de los hidruros metálicos que se muestran en la 
siguiente tabla. 
 
 
Compuesto Nombre 
VH Hidruro de vanadio (I) 
CrH Hidruro de cromo (l) 
NiH Hidruro de niquel (l) 
CuH Hidruro cuproso 
ScH2 Hidruro de escandio (ll) 
TiH2 Hidruro de titanio (ll) 
VH2 Hidruro de vanadio (ll) 
CrH2 Hidruro hipocromoso 
ZnH2 Hidruro de zinc 
 
Compuesto Nombre 
NbH Hidruro de niobio (l) 
PdH Hidruro de paladio (l) 
YH2 Hidruro de itrio (l) 
ZrH2 Hidruro de circonio (ll) 
NbH2 Hidruro de niobio (ll) 
YH3 Hidruro de itrio 
 
Compuesto Nombre 
TaH Hidruro de talio (l) 
LuH2 Hidruro de lutecio (ll) 
HfH2 Hidruro de hafnio (ll) 
LuH3 Hidruro de lutecio 
 
Compuesto Nombre 
LaH2 Hidruro de lantano (ll) 
CeH2 Hidruro de cerio (ll) 
PrH2 Hidruro de praseodomio (ll) 
NdH2 Hidruro de neodimio (ll) 
SmH2 Hidruro samarioso 
EuH2 Hidruro europio (ll) 
GdH2 Hidruro de gadolinio (ll) 
TbH2 Hidruro de terbio (ll) 
DyH2 Hidruro de disprosio (ll) 
HoH2 Hidruro de holmio (ll) 
ErH2 Hidruro de erbio (ll) 
TmH2 Hidruro tulioso 
YbH2 Hidruro iterbioso 
LaH3 Hidruro de lantano 
CeH3 Hidruro cerioso 
PrH3 Hidruro de praseodimio (lll) 
NdH3 Hidruro de neodimio 
SmH3 Hidruro samarico 
GdH3 Hidruro de gadolinio 
TbH3 Hidruro de terbio (lll) 
DyH3 Hidruro de disprosio 
HoH3 Hidruro de holmio 
ErH3 Hidruro de erbio 
TmH3 Hidruro de tulio (lll) 
YbH3 Hidruro de iterbio (lll) 
 
Compuesto Nombre 
AcH2 Hidruro de actinio (ll) 
ThH2 Hidruro de torio (ll) 
PuH2 Hidruro de plutonio (ll) 
AmH2 Hidruro de americio (ll) 
CmH2 Hidruro de curio (ll) 
PaH3 Hidruro de protoactinio (ll) 
UH3 Hidruro de uranio (lll) 
PuH3 Hidruro deplutonio (lll) 
AmH3 Hidruro de americio (lll) 
 
6. Comente a cerca de las imagen que se muestran a continuación: 
 
 Las entalpias de los enlaces de 
hidrogeno son relativamente 
pequeñas de 20-30 KJ/mol, 
comparadas con las entalpias de 
los enlaces covalentes de 200 
KJ/mol en adelante. Por ejemplo 
en la gráfica podemos ver que el 
agua hervirá a unos -100 ºC, si los 
enlaces de hidrógeno no 
estuvieran presentes 
 
 
 Cuando el hidrógeno se une a 
un elemento electronegativo 
como el F, O, N, Cl, de modo que 
su enlace es bastante polar con 
el hidrogeno llevando una carga 
parcial positiva, puede 
interaccionar con otro átomo 
rico en electrones para formar 
los denominados puentes de 
hidrogeno. 
 Estos tipos de enlaces hacen 
que los compuestos formados 
con elementos electronegativos 
propiedades anormales como 
los puntos de ebullición altos. 
 
 Con los demás elementos que 
tienen una menor 
electronegatividad se presentan 
las fuerzas intermoleculares de 
Van de Waals, que son más 
débiles que los enlaces de 
puentes de hidrógeno por lo 
que estos tendrán un punto de 
ebullición más bajo. 
 
7. Identifique las sustancias del ejercicio que proporcionen los ejemplos más claros 
de las características químicas siguientes y escriba una ecuación balanceada que 
ilustre cada una de estas características i) carácter hidrúrico, ii) ácidez de 
Bronsted, iii) composición variable y iv) basicidad de Lewis 
 
i. 2𝐿𝑖 + 𝐻2 → 2𝐿𝑖𝐻 
ii. 𝐻𝐶𝐼 + 𝐻2𝑂 → 𝐶𝐼−1 + 𝐻3𝑂+ 
iii. 𝑃𝑑 + 2𝐻2 → 𝑃𝑑𝐻4 
iv. 𝑁𝐻3 + 𝐻2𝑂 → 𝑁𝐻4+ + 𝑂𝐻− 
 
8. Justifique el tipo de experiencias que serían apropiadas para a) determinar si un 
hidruro contiene un H- o un H+, y b) si es hidruro salino o covalente 
A) H- Reacciones con ácidos u oxidantes 
H+ Reacciones con bases o reductores 
B) Un hidruro salino sería un conductor fundido o en disolución. La medida del 
punto de fusión o de ebullición son factores que determinaran las diferencias con los 
demás hidruros. 
9. Escriba una ecuacion química igualada para las aplicaciones más comunes del uso 
de la molécula de hidrógeno 
 Reducción de óxidos metálicos en metalurgia 
 
𝑊𝑂3(𝑠) + 3𝐻2(𝑔) 
𝐶𝑎𝑡𝑎𝑙𝑖𝑧𝑎𝑑𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝐹𝑒 
500℃, 100 − 200 𝑎𝑡𝑚.
⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ ⃗⃗ 
 𝑊(𝑠) + 3𝐻2𝑂(𝑔) 
 
 Síntesis química: Producción de amoniaco por el procedimiento de 
Haber-Bosh 
3𝐻2(𝑔) + 𝑁2(𝑔) → 2𝑁𝐻3(𝑔) 
 
 
 Fabricación de metanol para combustible 
𝐶𝑂(𝑔) + 2𝐻2(𝑔) → 𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔) 
 
 Fabricación de HCl de elevada pureza 
𝐶𝑙2 + 𝐻2 → 2𝐻𝐶𝐼 
2𝑁𝑎𝐶𝐼 + 𝐻2𝑆𝑂4 → 2𝐻𝐶𝐼 + 𝑁𝑎2𝑆𝑂4 
 
 Hidrogenación de compuestos orgánicos insaturados: aceites vegetales 
para margarinas comestibles o hidrocarburos insaturados para aceites 
lubricantes. 
𝐻2𝐶 = 𝐶𝐻2 + 𝐻2(𝑔)→ 𝐻3𝐶 − 𝐶𝐻3(𝑔) 
 
 Producción a elevadas temperaturas: Soplete oxhídrico (2000ºC) 
𝐻2 +
1
2
𝑂2 → 𝐻2𝑂 + 68320 𝑐𝑎𝑙 
 2𝐹𝑒4𝑁 + 3𝐻2 → 8𝐹𝑒 + 2𝑁𝐻3 
 
10. Escriba una ecuación química igualada en la preparación del hidrógeno, en forma 
industrial, para los siguientes casos: 
Reacción de hidrocarburos o carbón con vapor de agua 
𝐶(𝑠) + 𝐻20(𝑔) → 𝐶𝑂(𝑔) + 𝐻2(𝑔) 
 El proceso anterior se puede simplificarse si el CO se oxida a CO2, con 
vapor de agua a 400°C en presencia de un catalizador de hierro 
𝐶𝑂(𝑔) + 𝐻20(𝑔) → 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2(𝑔) 
 
 El CO2 puede ser separado por enfriamiento a una temperatura de -
78°C o de forma más simple usando una reacción ácido-base con 
carbonato de potasio. 
2𝐶𝑂2(𝑔) + 2𝐾𝑂𝐻(𝑎𝑐) → 𝐾2𝐶𝑂3
.(𝑎𝑐) + 𝐻2 
 
 Electrolisis del agua: Se obtiene hidrógeno de elevada pureza. Escriba 
las simireacciones y la ecuación global 
 
Las reacciones que tienen lugar en los electrodos son: 
 Reducción en el cátodo: 2𝐻+2𝑒− → 𝐻2(𝑔) 
 Oxidación en el ánodo: 2𝐻20(𝑙) → 𝑂2(𝑔) + 4𝐻+ + 4𝑒− 
Sumando las semireacciones anteriores se obtienen la reacción global: 
 2𝐻20(𝑙) → 𝑂2(𝑔) + 2𝐻2(𝑔) 
 
11. Dibuje los iones hidratados del hidrogeno 
 
 Ion Hidrónio 
 
 
 Ion Zundel 
 
 
 Ion Eigen 
 
https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Semiecuaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1
12. Las reacciones con el hidrogeno son lentas, diga las formas que aceleran dichas 
reacciones y bajo qué condiciones se producen. 
 
 La velocidad de la reacción crece con la temperatura, en general se duplica 
por cada 10 0C que aumenta. 
 Con la agitación se puede obtener un mayor contacto entre las superficies. 
 La velocidad de una reacción es proporcional a la concentración molar, de 
las sustancias reactantes. 
 
13. Cuáles son los obstáculos que la economía del hidrógeno debe superar para la 
producción de hidrógeno, para verle como fuente primaria de energía y no como 
un vector energético. 
 
Unos de los obstáculos principales serian el alto coste de las instalaciones 
Conseguir mejores métodos de producción y más baratos que ayuden a obtener 
hidrógeno como una fuente alternativa de obtención de energía. 
 
14. Haciendo uso de la información de la siguiente tabla de energía libre de formación 
de los diferentes hidruros y usando reacciones químicas igualadas 
 
a) Exprese el comportamiento químico de los hidruros salinos 
*Inestables termodinámicamente: 
Se descomponen en sus elementos constituyentes en 400-500℃. 
𝑁𝑎𝐻 →
1
2
𝐻2 + 𝑁𝑎 
Arden cuando se calientan en presencia de oxígeno 
2𝐾𝐻 +
1
2
𝑂2 → 𝐾2𝑂 + 𝐻2𝑂 
*No son estables en disolventes próticos 
El hidruro es muy básico y reacciona con los compuestos con protones 
ligeramente ácidos. 
NaH(s) + CH3OH3(s) → NaOCH3(s) + 𝐻2 
*Son muy reactivos con el agua 
H−(𝑎𝑐) + 𝐻2𝑂(𝑙) → 𝑂𝐻−(𝑎𝑐) + 𝐻2(𝑔) 
*Son especies reductoras del 𝑶𝟐 y 𝑯𝟐𝑶 
OXÍGENO 
NaOH + O2 → H2O + Na2O 
AGUA 
LiH + H2O → LiOH + H2 
 
*El hidruro de calcio se utiliza como fuente de dihidrogeno en las 
reacciones para obtener B, Ti y V a escala industrial 
*otras reacciones que muestran el poder reductor de los hidruros salinos 
son las siguientes: 
Reducción del tetracloruro de silicio 
𝑆𝑖𝐶𝐼4 + 4𝑁𝑎𝐻 → 𝑆𝑖𝐻4 + 4𝑁𝑎𝐶𝐼 
Reducción del sulfato plumboso 
𝑃𝑏𝑆𝑂4 + 𝐶𝑎𝐻2 → 𝑃𝑏𝑆 + 2𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 
Reducción del sulfuro de hidrogeno 
2𝑁𝑎𝐻 + 𝐻2𝑆 → 𝐻2 + 𝑁𝑎2𝑆2 
b) Exprese la utilidad de los hidruros metálicos 
 Transportadores y purificadores de hidrógeno 
 Se utiliza en composiciones explosivas 
 
15. Escribir las reacciones de autoionización de las especies: agua, fluoruro de 
hidrogeno y amoniaco. 
 Agua. 
𝐻2𝑂 → 𝐻𝑂3+(𝑎𝑐) + 𝑂𝐻−(𝑎𝑐) 
 Floruro de hidrógeno 
𝐻𝐹(𝑎𝑐) + 𝐻2𝑂 → 𝐹− + 𝐻𝑂3+(𝑎𝑐) 
 Amoniaco. 
𝑁𝐻3(𝑎𝑐) + 𝐻2𝑂 → 𝑁𝐻4+(𝑎𝑐) + 𝑂𝐻−(𝑎𝑐) 
 
16. Utilice reacciones en las que se muestre las diversas síntesis de la formación de 
hidruros. 
*Combinación directa de los elementos: 
2𝐿𝑖 + 𝐻2 → 2𝐿𝑖𝐻 
*Protonación de una base de Bronsted (ácido de Lewis + base de Lewis): 
𝐿𝑖𝑁3 + 3𝐻2𝑂 → 3𝐿𝑖𝑂𝐻 + 𝑁𝐻3 
*Desplazamiento doble (metátesis) de un haluro con un hidruro: 
𝐿𝑖𝐴𝑙𝐻4 + 𝑆𝑖𝐶𝐿4 → 𝐿𝑖𝐴𝑙𝐶𝑙4 + 𝑆𝑖𝐻4 
17. Formas de activar al hidrógeno, a) quimiosorción y la formación de complejos con 
metales inertes para el caso de la disociación homolítica, así también hacerlo para 
la heterolítica y la reacción en cadena vía radicales. 
 
El sobre potencial para la formación de 𝐻2 es mucho menor que un electrodo de 
platino, donde ocurre la quimiosorción disociativa, que, en un electrodo de mercurio, 
donde la quimiosorción esta desfavorecida. 
Un ejemplo de disociación heterolítica es la reacción del 𝐻2 con una superficie de 
ZnO, que parece producir un hidruro enlazado a Zn (II) y un protón enlazado a O. 
El 𝐻2 se disocia en un hidruro y un protón durante su oxidación en la posición activa 
de las hidrogenadas. 
El inicio involucra una disociación térmica o fotoquímica de las moléculas del di 
halógeno para dar átomos que actúan como promotores de la reacción en cadena 
por medio de radicales en la propagación 
 
18. ¿Qué tipo de sustancia se forma por interacción entre el agua y el criptón a 
temperaturas bajas y a una presión elevada de este gas noble? Describa la 
estructura en términos generales. 
 𝐾+ + 𝐻2𝑂 → 𝐻2𝑂+ + 𝐾𝑟 . 
Reacción en la que el coeficiente de velocidad presenta una interesante dependencia de 
la temperatura es el proceso de transferencia de carga, la energía de colisión del ion de 
Kr + coincida con la velocidad de las moléculas del H2O. 
19. Las formas geométricas de los compuestos precisos y ricos en electrones se 
pueden predecir mediante la reglas de la teoría de RPECV, diga algunos ejemplos 
 
Compuestos precisos en electrones: CH4, SiH4, GeH4. (Tienen forma tetraédrica) 
Compuestos ricos en electrones: NH3, PH3, AsH3, SbH3, SnCl2, H2O, H2S, H2Se, 
H2Te. (Tienen forma de pirámide trigonal, angular) 
 
20. Diga verdadero (V) o falso (F) a las siguientes afirmaciones: 
Afirmación V F 
Los hidruros iónicos son solubles en disolventes no acuosos 
comunes 
 F 
La síntesis de hidruros del bloque p es favorable por combinación 
directa de sus elementos. 
V 
Los hidruros salinos muy activos reaccionan vigorosamente con 
fuentes protónicas para liberar la sal y pueden desplazar iones 
V 
halogenuro para formar complejos de hidruro aniónico como BH4-
, AlH4- 
La ultrapurificación del hidrógeno se da gracias a su gran 
movilidad sobre hidruros metálicos a temperaturas ligeramente 
altas 
V 
El compuesto tetrahidruroborato de sodio es más hidrúrico que 
NaH 
 F 
Los hidruros metálicos son agentes desprotonadores útiles F 
El signo negativo de ΔG indica que la combinación directa del 
hidrógeno con el elemento es desfavorable termodinámicamente 
 F 
Los hidruros de boro son deficientes en electrones porque son 
reducidos fácilmente a hidrógeno 
V 
El hidruro de magnesio se usa como medio de almacenaje de 
hidrógeno para celdas de combustible 
 F 
Los isotopos del hidrogeno tienen número másico 1, 2, 3 y el 
isotopo de número másico 2 es radioactivo. 
 F 
El platino es conocido como esponja de hidrógeno, ya que puede 
absorber hasta 900 veces su propio volumen de hidrogeno 
V 
Los metales del grupo 10 especialmente el rutenio es utilizado 
como catalizadores de hidrogenación 
 F 
Una reacción de metátesis sería: LiAlH4+SiCl4 -> HCl +LiAlSi4 V 
Los hidruros moleculares son fuentes más activas de hidruros V 
En la ruptura homolítica del enlace E-H, es favorecida para los 
elementos pesados del bloque p 
V 
Los hidruros de los elementos pesados tales como el hidruro de 
estaño sufren las reacciones de radicales, debido a la pequeña 
energía de enlace E-H 
 F 
Las estructuras de los compuestoscon el hidrógeno pueden ser 
deducidas de la teoría de RPECV 
V 
El hidruro de berilio forma una estructura tipo rutilo y el hidruro 
de magnesio es un compuesto polimérico con una estructura en 
cadenas 
 F 
Los hidruros salinos deben guardarse en ambientes exentos de 
humedad y oxígeno 
V 
Los grupos del 7-9 no forman hidruros metálicos V 
 
 
21. Según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la capa de valencia. Dibuje 
la forma de los siguientes hidruro 
compuesto Disposición electrónica Geometría 
Hidrogeno molecular (lineal) Lineal 
Agua Sp3 (tetraédrica) Angular 
Amoniaco Sp3 (tetraédrica) Pirámide Trigonal 
Metano Sp3 (tetraédrica) Tetraédrica 
hidronio Sp3 (tetraédrica) Pirámide Trigonal 
H2F+ Sp3 (tetraédrica) Angular 
 
 
Compuesto Disposición electrónica Geometría 
Hidrogeno molecular 
 
 
Agua 
 
Amoniaco 
 
 
Metano 
 
Hidronio 
 
H2F+ Lineal 
 
 
 
http://quimicadeliciosa.blogspot.com/2012/10/trepev-teoria-de-repulsion-de-pares-de.html
22. Métodos de síntesis de hidruros: 
a) Combinación directa 
2𝐿𝑖(𝑠) + 𝐻2(𝑔) → 2𝐿𝑖𝐻 
 
b) Protonación de una base de Bronsted 
𝐿𝑖3𝑁(𝑠) + 3𝐻2𝑂 → 3𝐿𝑖𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝑁𝐻3(𝑔) 
c) Metátesis de un haluro con un hidruro 
4𝐿𝑖𝐻(𝑠) + 𝑆𝑖𝐶𝐼4(𝑒𝑡) → 4𝐿𝑖𝐶𝐼(𝑠) + 𝑆𝑖𝐻4(𝑔) 
 
23. Empareje la lista 1 con la lista 2 que se muestra a continuación, considere que 
existe una única combinacion para cada caso. 
 
 
Lista 1 Lista 2 
BeH2 AlH3 Red 3D con centros metálicos 
octaédricos 
[PtH4]-2 HfH2.1 Hidruro no estequiométrico 
NaH [NH4]-4 Complejo M(0) 
[NH4]-4 BeH2 Cadena polimérica 
[PtH6]-2 NaH Hidruro salino 
B2H6 PtH4]-2 Complejo plano cuadrado 
HfH2.1 B2H6 Sustancia dímera 
AlH3 [PtH6]-2 Complejo M(IV) 
 
24. Complete las siguientes reacciones: 
a) Hidruro de litio y agua 
 𝐿𝑖𝐻 + 𝐻20 → 𝐿𝑖𝑂𝐻 + 𝐻2(𝑔) 
b) Amoniaco y fluoruro de hidrogeno 
𝑁𝐻3 + 𝐻𝐹 → 𝑁𝐻4𝐹 
c) Diborano e hidruro de litio 
B2H6+LiH→2Li[BH4] 
 
d) Etanol y el hidruro de potasio 
 𝐾𝐻 + 𝐶2𝐻5𝑂𝐻 → 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐾 + 𝐻2 
 
e) Tetraaluminato de litio y el tetracloruro de silicio 
𝑆𝑖𝐶𝑙4 + 𝐿𝑖[𝐴𝑙𝐻4] → 𝑆𝑖 + 𝐿𝑖𝐶𝑙 + 𝐴𝑙𝐶𝑙3 + 2𝐻2 
 
 
f) Tricloruro de aluminio con hidruro de litio en éter 
 
𝐴𝑙𝐶𝑙3 + 3𝐿𝑖𝐻 → 𝐴𝑙𝐻3 + 3𝐿𝑖𝐶𝑙 
 
25. Escriba la ecuación química igualadas para la síntesis del tetra hidruro aluminato 
de litio 
Indique el papel que realiza el tretrahidroborato de sodio y el tetraaluminato de 
litio en las siguientes 
reacciones: 
 

 Las sales como 𝑁𝑎[𝐵𝐻4] o 𝐿𝑖[𝐴𝑙𝐻4] se utilizan comúnmente como reactivos 
por su carácter hidrúrico junto a hidruros salinos como LiH, NaH o CaH2. 

 Tanto el borohidruro de sodio (NaBH4) como el hidruro de litio y aluminio 
(LiAlH4) reducen aldehídos y cetonas a alcoholes. 
 
 
 (1) ( 2) 
El etanal [1] se transforma por reducción con el borohidruro de sodio en etanol 
[2]. 
 
 
El reductor de lítio y aluminio es más reactivo que el de boro, reacciona con el 
agua y los alcoholes desprendiendo hidrógeno. Por ello, debe disolverse en medios 
apróticos (éter). 
 
𝐿𝑖𝐴𝑙𝐻4 + 4𝐶𝐻3𝑂𝐻 → 𝐿𝑖𝐴𝑙(𝑂𝐶𝐻3)4 + 4𝐻 − 𝐻 
HIDRUROS IÓNICOS 
 Inestables termodinámicamente 
– Se descomponen en sus elementos constituyentes (400–500ºC) 
 𝑁𝑎𝐻 (𝑠) → 𝑁𝑎 (𝑠) + 1/2 𝐻2 (𝑔) 
– Arden cuando se calientan en presencia de oxígeno: 
 2 𝑀𝐻 (𝑠) + 1/ 2 𝑂2 → 𝑀2𝑂 (𝑠) + 𝐻2𝑂 (𝑔) 
Todos ellos son muy reactivos. 
No son estables en disolventes próticos. 
El hidruro es muy básico y reacciona con los compuestos con protones ligeramente 
ácidos 
• La reacción con el agua es muy vigorosa (incluso explosiva para NaH,RbH y CsH). 
• Por todo ello, deben guardarse en ambientes exentos de humedad y de oxígeno. 
HIDRUROS IÓNICOS 
• Los hidruros salinos son especies reductoras muy enérgicas 
– Son capaces de reducir el O2 a H2O: 
2 𝑁𝑎𝐻 + 𝑂2 (𝑔) → 𝐻2𝑂 (𝑙) + 𝑁𝑎2𝑂 (𝑠) 
– Reducen al agua tan pronto como entran en contacto con ella: 
𝐿𝑖𝐻 (𝑠) + 𝐻2𝑂 (𝑙) → 𝐿𝑖𝑂𝐻 (𝑠) + 𝐻2 (𝑔) 
𝑁𝑎𝐻 (𝑠) + 𝐻2𝑂 (𝑙) → 𝑁𝑎𝑂𝐻 (𝑠) + 𝐻2 (𝑔) 
𝐶𝑎𝐻2(𝑠) + 2 𝐻2𝑂 (𝑙) → 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 (𝑠) + 2 𝐻2 (𝑔) 
El CaH2 se utiliza como fuente de dihidrógeno en las reacciones para obtener B, Ti y V 
a escala industrial 
– Otras reacciones que muestran ese poder reductor son las siguientes: 
4 𝑁𝑎𝐻 + 𝑆𝑖𝐶𝑙4 → 𝑆𝑖𝐻4 + 4 𝑁𝑎𝐶𝑙2 
𝑁𝑎𝐻 + 𝐻2𝑆 → 𝐻2 + 𝑁𝑎2𝑆2 
 𝐶𝑎𝐻2 + 𝑃𝑏𝑆𝑂4 → 𝑃𝑏𝑆 + 2 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2