2º examen de QUIMICA INDUSTRIALES

Vista previa del material en texto

II EXAMEN PARCIAL DE ANALISIS QUIMICOS INDUSTRIALES II-2018 
 
 
NOMBRE: Alexander Huayllahua Lomas FACULTAD: Ingeniería Química 
FECHA: 03/05/2021 
 
 
 
1. A un evaporador se introduce una solución azucarada de 25 °BRIX se elimina 
1500 litros de agua y la solución resultante es de 70 °BRIX. Calcular el volumen 
de solución inicial sabiendo que su p.e es 1.10 4 puntos 
 
Solución 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A C 
B 
0.25 𝐴 = 0.70 𝐶 
0.25𝐴
0.70
= 𝐶 
A=𝐵 + 𝑐 
 
𝐴 = 1500 +
0.25𝐴
0.70
 
 
𝐴 − 
0.25𝐴
0.70
= 1500 
𝐴
9
14
= 1500 
𝐴 = 2333.333 
 
P.E = 1.10 
 
𝑉 = 
2333.333
1.10
 
𝑉 = 2121.21 𝐿𝑡 
2. Una serie de evaporadores de azúcar opera 120 Kg por 24 horas de azúcar, para 
las cuales se cargan los evaporadores en forma de solución a 38 °Brix y se 
descargan a modo de 74 °Brix ¿Qué cantidad de agua evaporan estas unidades por 
dia? 4 puntos 
Solución 
 
Entra la solución de 38º Brix 
 
120 38
𝑥𝐻20 62
= 
120 × 38
62
= 195.79 𝐾𝑔 
 
En la salida de 74º Brix 
 
120 74
𝑥𝐻20 26
= 
120 × 26
74
= 42.16 𝐾𝑔 
 
¿Qué cantidad de agua evaporan estas unidades por día? 
 
𝑨𝒆𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓𝒂𝒅𝒐 = 𝑨𝑬 − 𝑨𝑺 
𝑨𝑬𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓𝒂𝒅𝒐 = 𝟏𝟗𝟓. 𝟕𝟗 − 𝟒𝟐. 𝟏𝟔 
 
La cantidad de agua Evaporada 
 
 𝑨𝑬𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓𝒂𝒅𝒐 = 𝟏𝟓𝟑. 𝟔𝟑 𝑲𝒈 
 
3. De una muestra de vinagre comercial se extrae 20 ml y se lleva a una fiola de 200 
ml, se enraza con agua. De esta solución se toma 20 ml para la titulación con 
hidróxido de sodio (29.1 ml NaOH≈ 0.6022 g de Ftalato de ácido de potasio, 
C6H4(COOK)COOH). En la titulación se gastó de esta solución 17.8 ml. Calcule 
la acidez del vinagre en función de porcentaje de ácido acético (CH3COOH) e 
indique si se encuentra dentro del L.M.P. 4 puntos 
Solución 
 
Datos 
 
ml(titulante)= 17.8 ml 
V = 20ml 
 
 𝑁 ∗ 𝑚𝑙 =
𝑔
𝑃𝑀
𝜃
 → 𝑁 =
𝑔
𝑃𝑀
𝜃
∗𝑚𝑙
 
𝑁 = 
0.6022
204.22
1000
∗29.1
= 0.10133 
 
 
 
 
%𝐴 = 
𝑚𝑙(𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒)∗𝑁(𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒)∗𝑃𝑚𝑒𝑞
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
 𝑥 100 
 
%𝐴 = 
17.8∗0.10133∗
60
1000
2
 𝑥 100 
%𝐴 = 5.4110 
4. A 20°C en un polarímetro se analiza una solución de glucosa usando un tubo 
polarímetro de 190 milímetros de longitud y se observa un ángulo de desviación 
de 5,25 ¿Cuál es la concentración de la solución? 4 puntos 
 
Solución: 
 
[𝛼]̀ = 52.8 
[𝛼]𝛾 =
100𝛼
ℓ𝐶
 
52.8 =
100 ∗ 5.25
1.9 ∗ 𝐶
 
1.9 ∗ 𝐶 =
525
52.8
 
𝐶 =
9.943181818
1.9
 
 
La concentración de la solución es → 𝐶 = 5.233𝑔/100𝑚𝑙 
 
5. Determiné el porcentaje de ácidos grasos libres de una muestra de aceite de aguaje 
si en su titulación con una solución de NaOH (36,2 ml de NaOH ≈ 0,2248 gramos 
de ácido oxálico di hidratado) se gastó 0,8 ml de dicha base. Sabiendo que se pesó 
2.1037 gramos de muestra y se disolvió en 50 ml de alcohol neutralizado, luego 
se añadió 5 gotas del indicador fenolftaleína. 
 
Solución 
Datos 
ml (T) = 0.8 ml 
N (T) =¿? 
W muestra = 2.1037 
 
 
𝑰. 𝑨 =
𝑚𝑙(𝑇)𝑥𝑁(𝑇)×0.282
𝑊 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
× 100 
 
𝑰. 𝑨 =
0.8×0.0986×0.282
2.10379
× 100 
 
𝐼. 𝐴 = 1.0573 porcentaje de ácidos grasos 
 
𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 × 𝑚𝑙 =
𝑔
𝑃𝑀
𝜃 × 𝑚𝑙
 
𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 × 𝑚𝑙 =
0.2248
126
2000
 × 36.2
 
𝑁 = 0.0986