Cálculos de pH

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REGULADORES DEL ph
Dra. Alma Rivas
Cátedra de Bioquímica I
Regualadores del ph: buffers o sistemas tampón
Los Buffers o Tampones son sustancias capaces de mantener el equilibrio, el pH de un medio determinado cuando se agregan pequeñas cantidades de ácidos o bases.
Están constituidos por un ácido débil y su base conjugada y una base débil y su ácido conjugado.
Para los líquidos biológicos (saliva, sangre, jugo gástrico, orina, secreciones) resulta vital mantener dentro de un margen determinado el pH, por lo tanto la presencia de Buffers es imprescindible.
 Saliva: 6,35- 6,80
S. gástrica: 2-4
S. intestinal: 8-12
Sangre: 7,35-7,40
Orina: 6,5-7,0
S. vaginal: 44
Buffers Biológicos:
HbO2/Hb Oxi hemoglobina - hemoglobina
H2CO3/HCO3- Ac. Carbonico-bicarbonato
H2PO4-/HPO4-2 Ac. Difosforico- Ac. Monofosforico
HPO4-2/PO4-3 Ac. Monofosforico – Fosfato
Buffers Hb/hco3
La Hb es una proteína que transporta O2 desde el pulmón a los tejidos y a su retorno recoge el producto metabólico, CO2 (dióxido de carbono), proveniente del metabolismo de los carbohidratos, lípidos y proteínas.
La Hb es capaz de actuar como un ácido o como una base según la necesidad. El CO2 al ingresar en los glóbulos rojos se hidrata rápidamente para generar el H2CO3 (Ac. Carbónico), pero este ácido es tan inestable que rápidamente se disocia en H+ y HCO3-(bicarbonato), la Hb en su papel de buffers acepta el H+ y libera el K+ (potasio) para neutralizar el HCO3. En consecuencia el CO2 se transporta desde los tejidos a los pulmones en forma de KHCO3 (carbonato de potasio).
Cuando la sangre llega a los pulmones se encuentra con una cavidad alveolar enriquecida de O2, y como es un gas migra desde una región de mayor presión parcial hacia una zona de menor presión parcial.
La Hb acepta el O2, cede el H+, se disocia KHCO3, se genera CO2 que termina migrando al espacio alveolar.
EL PH :
Es un parámetro que permite conocer que tan acido o básico es una sustancia, existe una escala de la cual va de 0 a 14, siendo el cero para las sustancias mas acidas y 14 las mas básicas.
PH < 7 : Acido
PH = 7 : Neutro
PH > 7 : Básico
Cálculos de ph
Henderson –Hasselbalch.
Cálculos de ph
1- Calcula el pH de una solución ácido acético de 0,075 mol y acetato de 0,025 mol y cuyo pka es de 3,86.
2- Calcula la relación base/acido conjugada del buffers H2PO4-2/HPO4-2, cuyo pka=7,2, siendo el pH=7,0.
3- Calcula la razón de acetato/ác. Acetico pka=4,76 a pH=5.
4- Calcula el pH del ácido Láctico/lactato de 0,025 y 0,75 moles, cuyo ka=0,15,
5- Calcula el pka del H3PO4 cuyo ka= 0,75
6- Calcula el pH de una solución de H2PO4-/HPO4-2 de 0,030 y 0,15 moles cuyo pka=4,7.
1- Calcula la razón base-acido cuyo pka=4,80 a pH=6.
2- Calcula el pH del ácido Láctico de 0,015 y lactato de 0,55 moles, cuyo ka=0,20
3- Calcula el pka de una solución cuyo ka= 0,25
4- Calcula el pH de una solución de 0,30 y 0,20 moles cuyo pka=5,7.