QUIMICA PRÁCTICA

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QUIMICA PRÁCTICA
Fecha: 20/05/19
Alumnos:
· Alma Solis
Nombre de la practica: Fuerzas Intermoleculares
Objetivo: 
· Identificar las fuerzas intermoleculares que se encuentran en cada una de las sustancias a estudiar.
Fundamento Teórico:
FUERZAS INTERMOLECULARES
La presencia de fases condensadas, líquidos y sólidos, prueba la existencia de las fuerzas intermoleculares. Son aquellas que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que estos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas determinan las propiedades físicas de las sustancias. Son las que hacen que se formen las moléculas con una determinada composición y mantengan unidos sus átomos. 
PRESIÓN DE VAPOR
Un líquido no tiene que ser calentado a su punto de ebullición antes de que pueda convertirse en un gas. El agua, por ejemplo, se evapora de un envase abierto en la temperatura ambiente (20 ), aunque su punto de ebullición es 100. La temperatura de un sistema depende de la energía cinética media de sus partículas. Es necesario hablar en términos del promedio ya que hay una gama enorme de energías cinéticas para estas partículas.
 A temperaturas muy por debajo del punto ebullición, algunas de las partículas se mueven tan rápidamente que pueden escaparse del líquido. Cuando sucede esto, la energía cinética media del líquido disminuye. Consecuentemente, el líquido debe estar más frío. Por lo tanto, absorbe energía de sus alrededores hasta que vuelve al equilibrio térmico. Pero tan pronto como suceda esto, algunas de las moléculas de agua logran tener nuevamente bastante energía para escaparse del líquido. Así, en un envase abierto, este proceso continúa hasta que toda el agua se evapora.
TENSIÓN SUPERFICIAL
	
Las fuerzas cohesivas entre las moléculas de un líquido, son las responsables del fenómeno conocido como tensión superficial. Las moléculas de la superficie no tienen otras iguales sobre todos sus lados, y por lo tanto se cohesionan más fuertemente, con aquellas asociadas directamente en la superficie. Esto forma una película de superficie, que hace más difícil mover un objeto a través de la superficie, que cuando está completamente sumergido.
La tensión superficial, se mide normalmente en dinas/cm., la fuerza que se requiere (en dinas) para romper una película de 1 cm. de longitud. Se puede establecer de forma equivalente la energía superficial en ergios por centímetro cuadrado. El agua a 20°C tiene una tensión superficial de 72.8 dinas/cm comparada con 22.3 para el alcohol etílico y 465 para el mercurio.
SOLUBILIDAD
Es el grado en el que una sustancia puede llegar a ser disuelta en un solvente para formar entonces una solución, la cual por lo general se expresa en gramos de soluto por litro de solvente.
Cada vez que mezclamos una sustancia con un solvente, podemos llegar a tener varios resultados. El factor determinante para obtener estos resultados es la solubilidad que posee la sustancia, la cual se define como la concentración máxima posible del soluto. Las reglas de solubilidad ayudan a determinar qué sustancias son solubles y en qué medida. El grado de solubilidad puede variar ampliamente dependiendo de las sustancias, y puede ir desde sustancias infinitamente solubles o totalmente miscibles, como etanol en agua, hasta poco solubles, como cloruro de plata en agua.
VISCOSIDAD
La viscosidad es una propiedad importante de los líquidos que describe la resistencia del líquido al flujo y está relacionada con la fricción interna en el líquido. El tipo más común de comportamiento de flujo es el flujo de cizallamiento en el que las capas de líquido se mueven cada una en relación con la otra, en respuesta a una fuerza de cizallamiento. Esta fuerza externa adopta la forma de una tensión de cizallamiento que se define como la fuerza que actúa sobre el área de una unidad de líquido y da como resultado un gradiente de velocidad en todo el espesor de la muestra, denominado tasa de cizallamiento. 
Materiales: 
· 8 tubos de ensayos
· Gradilla
· Pipeta
· Propipeta
· Pipeta pasteur
· Pizeta
· Vasos de precipitados
· Espátulas
· Placa
· Varilla de vidrio
· Monedas
· Erlen Meyer
· Probeta
Reactivos:
· Nafta
· C4H8O2
· H2O
· NaCl
· CHCl3
· CH3COOH
· NH3
· C10H8
· CH3CH2OH
· Miel
Procedimiento:
1) En tres tubos de ensayos diferentes se agregaron sustancias diferentes, en el primer tubo 2ml de Nafta, en el segundo tubo 2ml de Acetato de etilo y en el tercer tubo 2ml de Agua, luego se determinó cual era el que tenía mayor presión de vapor.
2) En un vaso de precipitado de agrego 50 ml de Nafta y en otro vaso de precipitado 50 ml de Agua, luego en cada uno de los vasos se agregó un clip aceitado, a el clip que quedó flotando se le añadió una gota de detergente y se observó que ocurre, se determinó cuál de ellos tiene mayor tensión superficial.
3) Se preparó tres tubos de ensayos, en el primero se agregó 2ml de Agua, en el segundo 2ml de Etanol y en el tercero 2ml de Nafta, luego se agregó ½ espátula de NaCl en cada tubo, con el mismo procedimiento se añadió 1ml de cloroformo,1ml de vinagre,1ml de amoniaco, ½ espátula de naftalina y se observó sus solubilidades.
4) En una probeta se agregó 50 ml de agua y en otra probeta 50 ml de miel a cada una se le agrego 1 moneda y se determinó cual es más viscoso. Se calentó en la placa 50 ml de miel y se observó lo que ocurre.
Resultados:
	1er Ensayo
	Muestras
	Punto de Vapor
	Fuerza Intermolecular
	2ml de Nafta
	Mas volátil
	Fuerza de D. de London
	2ml de Acetato de etilo
	Volátil
	Dipolo – Dipolo
	2ml de Agua
	Menos volátil
	Puente de Hidrogeno
	Punto de Vapor: Nafta >Acetato de Etilo>Agua
	2do Ensayo
	Muestra
	Tensión Superficial
	50ml de Agua
	Mayor Tensión Superficial
	50ml de Nafta
	Menor tensión Superficial
	3er Ensayo
	
	
	Solubilidades
	
	Muestra
	H2O (2ml)
	CH3CH2OH (2ml)
	Gasolina (2ml)
	NaCl (1/2 espátula)
Enlacé Iónico
	Soluble
	Insoluble
	Insoluble
	CHCl3(1ml)
Fuerza de Dispersión de London
	Insoluble
	Insoluble
	Soluble
	CH3COOH (1ml)
Puente de hidrogeno
	Soluble
	Soluble
	Insoluble
	NH3 (1ml)
Puente de hidrogeno
	Soluble
	Soluble
	
	C10H8 (1/2 espátula)
Fuerza de Dispersión de London
	Insoluble
	Insoluble
	Soluble
	 4to Ensayo
	
	Muestra
	Viscosidad
	Tiempo 
	50ml de Miel + 1 moneda
	Mas viscoso
	6 segundos
	50ml de Agua + 1 moneda
	Menos viscoso 
	1 segundo
Análisis de Resultados:
1er Ensayo
En la primera sustancia se observa que la concentración inicial y final del agua es la misma, debido a que las fuerzas intermoleculares del agua son mucho mas fuertes que la de la nafta y acetona, esto hace que las moléculas el agua no se rompan fácilmente, dando así una baja presión de vapor. En la segunda sustancia se observa que la concentración inicial y final son diferentes, pero con una leve disminución, debido a las fuerzas intermoleculares de la acetona, al ser un compuesto polar pero más débil que la del agua, da como resultado una presión de vapor un poco mas alta que la del agua. En la tercera sustancia que es la nafta se observa que la concentración inicial y final son completamente diferentes, debido a las fuerzas intermoleculares que actúan son menores ya que es una sustancia apolar, esto hace que las moléculas se evaporen fácilmente, dando como resultado una alta presión de vapor. 
2do Ensayo
En el agua: Se observa que el clip aceitado queda en la superficie y no descendiente debido a que las fuerzas intermoleculares actúan en el agua son mayores, dando como resultado una tensión superficial muy alta.
En la nafta: Se observa que el clip aceitado desciende completamente, debido a que las fuerzas intermoleculares que actúan en la nafta son menores que la del agua, dando como resultado una tensión superficial nula.
3er Ensayo
En la primera sustancia que es cloruro de sodio se puede observar que es soluble en agua debido a las fuerzas intermoleculares ion dipolo que existe entre el agua y el cloruro de sodio. Es insoluble en etanol debido a que el cloruro de sodio es iónico y el etanoltiene un enlace polar, no es suficiente para poder disociar a los iones cloro y sodio. También es insoluble en nafta ya que la nafta es un compuesto apolar y no puede disociar los iones sodio y cloro.
La segunda sustancia que es el cloroformo se puede observar que es insoluble en agua ya que el cloroformo es un compuesto apolar y el agua es polar. Se lo logra observar que es insoluble en etanol debido a que el cloroformo es una sustancia apolar y el etanol es polar y no puede disociar los iones de cloro y sodio, el cloroformo es soluble en nafta debido a que la nafta es apolar y el cloroformo también es apolar.
La tercera sustancia que es el vinagre se logra observar que es soluble en agua y en etanol debido a que el vinagre puede formar puentes de hidrogeno entre las moléculas del agua y del etano. Se puede observar que es insoluble en nafta debido a que el vinagre es un compuesto polar y a nafta es apolar dando como resultado que no se unan entre sí.
La cuarta sustancia que es el amoniaco se logra observar que es soluble en agua y en etanol debido a que el amoniaco puede formar puentes de hidrogeno entre las moléculas de las sustancias tanto en el agua como en etanol.
En la quinta sustancia que es la naftalina se puede observar que es insoluble en agua y en etanol, debido a que el agua y el etanol son compuestos polares y la naftalina es un compuesto apolar. Se logró observar que es soluble en nafta debido a que la nafta es un compuesto apolar y la naftalina también es apolar.
4to Ensayo
La moneda tarda más en llegar al fondo de la miel, es porque la viscosidad de la miel es mayor que la del agua, debido a que las fuerzas intermoleculares actúan en la miel son mayores. Al calentar la miel disminuye la viscosidad, debido a la disminución de sus fuerzas intermoleculares.
Conclusión: 
Se identificó los tipos de fuerzas intermoleculares, presión de vapor, tensión superficial, solubilidad y viscosidad realizando todos los procedimientos requeridos demuestra que la fuerza intermolecular actúa sobre distintas moléculas que hacen que estas se atraigan o se repelen.
Webgrafía: 
· http://bioquimifis.blogspot.com/2014/06/fuerzas-intra-e-intermoleculares.html
· http://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node6.html
· https://www.euston96.com/solubilidad/
· https://www.malvernpanalytical.com/es/products/measurement-type/viscosity
· http://www.qfa.uam.es/labqui/presentaciones/Tema2.pdf
Anexo
Fruxsograma
1. Presión de vapor
	2ml de 
 Nafta
	2ml de 1- En tres tubos de ensayos se agrega 2ml de las muestras
 Acetato de 
 etilo
	
 2ml de2- Se dejo por unas horas, luego se determinó cual era más volátil
 Agua
	
2. Tensión Superficial.
En dos vasos de precipitado se agregaron:
50 ml de Agua 50 ml de Nafta 
Se añadió un Clip aceitado y se determinó cual tenía mayor Tensión Superficial
	
3. Solubilidades
En tres tubos se añadieron: 
2ml de Agua 2ml de Etanol 2ml de Nafta
A cada tubo se le añadió:
	
	½ espátula de NaCl 
	1ml de Cloroformo
	1ml de Acido acético
	1ml de Amoniaco
	½ espátula de Naftalina 
4. Viscosidad
En dos probetas se añadió:
50 ml de Miel 50 ml de Agua
Se añadió una moneda a cada probeta para medir su Viscosidad