Comportamiento de Sustancias Puras

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COMPORTAMIENTO REAL DE LAS SUSTANCIAS PURAS
Benemérita Universidad Autónoma de Puebla
FISICOQUIMICA II
Profesor: José Manuel Cabrera Peláez.
Integrantes: Brenda Perez Bañuelos, Jose Alfredo Torres Reyes, Rodrigo Zamora Kirtwan, Sergio Cruz Romero, Abigail Campos Mejía.
Definición de una sustancia pura
Es una sustancia simple que tiene sólo una forma pertinente de trabajo cuasiestático. A una sustancia pura se le conoce como sustancia comprensible . 
Tiene una composición química invariable y homogénea. Esto es que la cantidad relativa de cada unas de las sustancias químicas se mantiene igual. 
¿Qué es un proceso cuasiestático? 
Un proceso cuasiestático se define como una idealización de un proceso real que se lleva a cabo de tal modo que el sistema está en todo momento muy cerca del estado de equilibrio, como un proceso que se realiza en un número muy grande de pasos, o que lleva mucho tiempo.
Comportamiento PVT de sustancias puras
Es posible representar los cambios de estado mediante líneas en el diagrama PT: un cambio isotérmico por una línea vertical y un cambio isobárico por una línea horizontal. Cuando una línea así cruza una frontera de fase, se presenta un cambio súbito en las propiedades del fluido T y P constantes; por ejemplo, la vaporización para la transición del liquido a vapor.
La región que existe a temperaturas y presiones mayores que Tc y Pc se marca por las líneas discontinuas, éstas representan los límites establecidos por los significados de liquido y gas.
Se considera una fase liquida si se produce vaporización a partir de la reducción de presión a temperatura constante. Se considera un gas si se produce vaporización a partir de la reducción de la temperatura a presión constante. Debido a que ninguno de estos puede iniciarse más allá de la región de las líneas punteadas se le llama región de fluido.
A un gas a la izquierda de esta línea, que puede se condensado por compresión a temperatura constante o por enfriamiento a presión constante, se le llama vapor. Un fluido que existe a una temperatura mayor que Tc se conoce como supercrítico.
Relaciones termodinámicas para componentes puros 
La termodinámica proporciona demasiadas relaciones para propiedades importantes.
No es posible determinar valores absolutos para las propiedades.
Solo las diferencias pueden ser establecidas , este valor depende de las propiedades del estado , los valores dependen solo del estado inicial y final.
Diagramas termodinámicos para una sustancia simple comprensible
Las superficies termodinámicas entre las superficies p-v-T son las mas comunes pero no son convenientes para el análisis y el diseño de ingeniería.
Las proyecciones conocidas como diagramas termodinámicos, son útiles por dos razones:
Constituyen un método compacto para presentar datos termodinámicos.
Se pueden emplear como “ayudas visuales” para indicar los procesos cuasiestáticos como líneas continuas.
Diagrama presión-temperatura
Diagrama de temperatura-volumen especifíco 
Diagrama de presión-volumen específico 
Diagrama de temperatura-entropía 
Diagrama de entalpía-entropía 
GRACIAS