¿En el monte Everest el agua se congelara a 1°c, 0°c o -1°c? Es solo un ejemplo porque sé que el agua hierve a menos temperatura en dicho lugar.

En efecto, el agua hierve amenos temperatura proporcional a la altitud. A esa altura la presión atmosférica va a ser considerablemente inferior a la que existe a nivel del mar (760 mm). Como la temperatura de ebullición del agua depende de la presión, el agua en la cima del Everest va a hervir a una temperatura inferior a los 100° C.

En Guayaquil a nivel del mar hierve a 100 °C

El Loja a 2160 m.s.n.m. hierve a 94 °C

En la cima del Everest a 8488 m.sn.m. hierve a 70 °C.

La temperatura y presión atmosférica disminuyen con la altura.

En el aire "delgado" del Himalaya hay mucha menos cantidad de nitrógeno y oxígeno, con lo cual es más fácil para las moléculas del agua desenlazarse, es decir, hace falta menos energía o calor para llevar el agua al punto de ebullición. Al disminuir la presión, el punto de ebullición aumenta en proporción según a la fórmula de Clausius-Clapeyron:

ΔP/ΔT=L/TΔV

En la cima del Everest se alcanza este punto de ebullición a los 70 ºC (en comparación con los 100 ºC a nivel del mar), con lo cual se puede consumir más rápidamente sin mayor gasto energético.

Si en un laboratorio consiguiéramos hacer un vacío decente en una campana, y colocáramos dentro un bol de agua, veríamos que herviría a 25 ºC !!! Los trajes de los astronautas deben estar presurizados por esta misma razón.

A mayor presión, mayor es el punto de ebullición. Las ollas a presión usan este principio para hacer los alimentos en menor cantidad de tiempo, al poder hervir el agua a una temperatura más elevada (130–140 °C). De este modo, se puede transmitir más cantidad de energía en el mismo tiempo.