b) ¿Cómo puedes explicar los resultados tan distintos que se pudieron observar al agregar ya fuera formiato u oxalato?

Los resultados tan distintos que se pudieron observar al agregar formiato u oxalato se deben a la diferencia en la capacidad de estos ligandos para formar complejos con el ion metálico.

El formiato es un ion anión poliatómico que tiene una carga negativa. Es un buen donante de electrones y forma enlaces fuertes con los iones metálicos. Sin embargo, el formiato es una base débil y no libera iones hidrógeno en disolución. Por lo tanto, las soluciones de complejos de formiato son neutras.

El oxalato es un ion anión poliatómico que tiene una carga negativa. También es un buen donante de electrones y forma enlaces fuertes con los iones metálicos. Sin embargo, el oxalato es una base más fuerte que el formiato y libera iones hidrógeno en disolución. Por lo tanto, las soluciones de complejos de oxalato son ácidas.

En el experimento, se observó que las soluciones de formiato de cobre (II) (pH = 7) eran neutras, mientras que las soluciones de oxalato de cobre (II) (pH = 4) eran ácidas. Estos resultados están de acuerdo con la explicación anterior.

Además de la capacidad de los ligandos para formar complejos con el ion metálico, otros factores que pueden influir en el pH de las soluciones de complejos metálicos incluyen:

• La carga del ion metálico: Los iones metálicos con carga positiva más alta producen soluciones más ácidas.
• El tamaño del ion metálico: Los iones metálicos más pequeños producen soluciones más ácidas.
• La geometría del complejo: Los complejos con geometría octaédrica producen soluciones más básicas que los complejos con geometría tetraédrica.

En el caso específico del cobre (II), el ion metálico tiene una carga positiva de 2+. El tamaño del ion metálico es pequeño, lo que favorece la formación de complejos con geometría tetraédrica. Sin embargo, la fuerza relativa de los ligandos formiato y oxalato es suficiente para superar estos factores y producir los resultados observados.