01 SOLUCIONES

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SOLUCIONES
Bioq. Lourdes Cáceres
¿Qué es una solución?
Una solución ó disolución es una mezcla homogénea de dos o más
sustancias; el soluto es la sustancia presente en menor cantidad, y el
solvente es la que está en mayor cantidad.
SOLUCIÓN = SOLUTO(S) + SOLVENTE
Estado de agregación del solvente Estado de la solución
Solvente Soluto
Estado de la solución
resultante
Ejemplo
Gas Gas Gas Aire
Líquido Gas Líquido Oxígeno en agua
Líquido Líquido Líquido Alcohol en agua
Líquido Sólido Líquido Sal en agua
Sólido Gas Sólido Hidrógeno en platino
Sólido Líquido Sólido Mercurio en plata
Sólido Sólido Sólido Plata en oro
Solución acuosa
Solución
Expresión de concentración
Relación Símbolo Expresión Concepto
m / m % P/P Porcentaje peso en peso g de st en 100 g de sc
m / m m Molalidad
Número de moles de st en 1000 g 
de sv
m / m x1 Fracción molar de solvente
Número de moles de sv en moles 
de sc
m / m x2 Fracción molar de soluto
Número de moles de st en moles 
de sc
m / m ppm Partes por millón g de st por g de sc
m / v %P/V Porcentaje peso en volumen g de st en 100 mL de sc
m / v M Molaridad
Número de moles de st en 1000 
mL de sc
m / v N Normalidad
Número de pesos equivalentes g 
de st en 1000 mL de sc
m / v ppm Partes por millón g de st por mL de sc
v/v % V/V
Porcentaje volumen en 
volumen
mL de st cada 100 mL de sc
st: soluto sv: solvente sc: solución
Normalidad (N)
Normalidad es el número de pesos equivalentes gramo (Eq g) de soluto 
disueltos en 1 L de solución.
Peso equivalente gramo: es el peso equivalente químico (Eq) expresado en 
gramos
𝑬𝒒 =
𝑷𝑴
𝒂
a depende del compuesto
Normalidad (N)
• Ácidos y bases
a es el número de moles de protones u oxidrilos suministrados por un mol 
de ácido o de base
𝐻2𝑆𝑂4 → 2𝐻
+ + 𝑆𝑂4
2−
1 
mol
1 
mol
2 moles
a = 2
𝐸𝑞 =
𝑃𝑀 𝐻2𝑆𝑂4
𝑎
=
98
2
= 49
𝑬𝒒 𝒈 = 𝟒𝟗 𝒈
𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑂𝐻− +𝑁𝑎+
1 
mol
1 
mol
1 mol
a = 1
𝐸𝑞 =
𝑃𝑀 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑎
=
40
1
= 40
𝑬𝒒 𝒈 = 𝟒𝟎 𝒈
Normalidad (N)
• Sales
a es el número total de cargas positivas o negativas aportadas por la sal al 
ionizarse
𝐴𝑙2 𝑆𝑂4 3 → 2𝐴𝑙
3+ + 3𝑆𝑂4
2−
a = 6 porque hay 6 cargas positivas o 6 negativas por unidad fórmula 
de compuesto
𝐸𝑞 =
𝑃𝑀𝐴𝑙2 𝑆𝑂4 3
𝑎
=
342
6
= 57
𝑬𝒒 𝒈 = 𝟓𝟕 𝒈
Normalidad (N)
• Especies químicas que intervienen en procesos de óxido-
reducción (redox)
5𝑒− + 8𝐻+ +𝑀𝑛𝑂4
− → 𝑀𝑛2+ + 4𝐻2𝑂
a es el número de electrones puestos en juego por una unidad fórmula del 
compuesto que se oxida o se reduce en la hemireacción
𝐸𝑞 =
𝑃𝑀𝐾𝑀𝑛𝑂4
𝑎
=
158
5
= 32
𝑬𝒒 𝒈 = 𝟑𝟐 𝒈
a = 5 porque es el número de electrones que gana el manganeso al 
reducirse de Mn7+ a Mn2+ en medio ácido.
¿Existe relación entre normalidad y 
molaridad?
N = M . a
Problemas 1,2 y 3
Diluciones
Existen dos formas de preparar soluciones
a partir de 
drogas 
sólidas
a partir de 
soluciones 
concentradas
DISOLUCIÓN DILUCIÓN
Disoluciones
Durante el proceso de disolución, los iones se separan mediante la 
hidratación
Moléculas de H2O rodean de manera específica al ion
𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠) → 𝑁𝑎
+
(𝑎𝑐) + 𝐶𝑙
−
(𝑎𝑐)
H2O
Interacciones
Solvente-solvente
Solvente-soluto
Soluto-soluto
Disoluciones - preparación
Problema 4
Pesar la
droga sólida
en balanza
analítica
Disolver la
droga con
un mínimo
volumen de
H2Od
Llevar al
volumen del
matraz
aforado con
H2Od
Mezclar por
inversión
TP Nº
1
Diluciones
Solución 
concentrada
Solución 
diluída
Solvente
Volumen?
Nº de moles?
Concentración?
Errores de 
concepto
Problemas 5 y 6
Diluciones – formas de expresión
1 / v V = volumen final de la solución
Una dilución al décimo (1/10) implica tomar una parte
de solución concentrada y agregar solvente hasta
completar 10 partes finales.
1
Se completa a volumen final con solvente
10
Diluciones – formas de expresión
1 : v V = volumen de solvente
Una dilución uno en diez (1:10) implica tomar una parte
de solución concentrada y agregar 10 partes de solvente.
1
Se completa con 10 partes de solvente
11
Problemas 7,8 y 9
Bibliografía
• QUÍMICA. Chang, R. Editorial McGraw-Hill. Capítulo 12.
• QUÍMICA: Moléculas-Materia-Cambio. Atkins, P. y Jones,
L. Editorial Omega.
• Química General. Whitten K. Gailey R. y Davis R. Cengage
Learning Ediciones.