La ecuación de la reacción es:
2 NH3 (g) + 5/2 O2 (g) 2 NO (g) + 3 H2O (l)
Por cada 6,4 moles de NH3:
La relación estequiométrica entre NH3 y O2 es de 2:5/2, o 4:5. Esto significa que para cada 4 moles de NH3 que se consumen, se necesitan 5 moles de O2. Por lo tanto, para 6,4 moles de NH3 se necesitan 8 moles de O2.
La masa molar de H2O es de 18 g/mol. La reacción produce 3 moles de H2O. Por lo tanto, se forman 54 g de agua.
El volumen molar de un gas en CNPT es de 22,4 L/mol. La reacción produce 2 moles de NO. Por lo tanto, se forman 44,8 L de NO.
Por lo tanto, la respuesta correcta es:
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