Dada la siguiente reacción: 2 H2O(g) + 2 Cl2 (g) 4 HCl (g) + O2 (g) El equilibrio puede desplazarse hacia la derecha por: a) eliminación de H2O (g)...

La respuesta correcta es (a) eliminación de H2O (g) de la mezcla.

La reacción es:

2 H2O(g) + 2 Cl2 (g) 4 HCl (g) + O2 (g)

El equilibrio se desplazará hacia la derecha si se elimina H2O (g) de la mezcla. Esto se debe a que habrá menos H2O (g) presente para reaccionar con Cl2 (g), lo que hará que más Cl2 (g) reaccione con H2O (g) para formar HCl (g) y O2 (g).

Las opciones (b), (c) y (d) no desplazarán el equilibrio hacia la derecha.

La opción (b) agregaría más O2 (g) a la mezcla. Esto no desplazaría el equilibrio hacia la derecha, ya que O2 (g) no es un reactivo en la reacción.

La opción (c) agregaría Ne (g) a la mezcla. Ne (g) es un gas noble y no reaccionará con ninguna de las otras sustancias en la mezcla. Por lo tanto, la adición de Ne (g) no desplazaría el equilibrio hacia la derecha.

La opción (d) aumentaría el volumen de la mezcla. Esto no desplazaría el equilibrio hacia la derecha, ya que el equilibrio se establece a una temperatura y presión específicas. Al aumentar el volumen de la mezcla, no cambiamos la temperatura o la presión, por lo que el equilibrio no se desplazará.