7- Con los datos de entalpias de formación estándares determine la entalpia de cada reacción dada: a) CH4 (g)+H2O (g)  CO(g) + 3H2(g) b) 2 CaO (s...

a) CH4 (g)+H2O (g)  CO(g) + 3H2(g)

La entalpía de formación estándar de cada reactivo y producto es:

• CH4 (g): -74,85 kJ/mol
• H2O (g): -241,82 kJ/mol
• CO (g): -110,52 kJ/mol
• H2 (g): 0 kJ/mol

La entalpía de reacción estándar se puede calcular usando la siguiente ecuación:

ΔHrxn = ∑nΔHf(productos) - ∑nΔHf(reactivos)

Donde:

• ΔHrxn es la entalpía de reacción estándar
• n es el número de moles
• ΔHf es la entalpía de formación estándar

En este caso, la ecuación sería:

ΔHrxn = ΔHf(CO(g)) + 3ΔHf(H2(g)) - ΔHf(CH4(g)) - ΔHf(H2O(g))

Substituyendo los valores de ΔHf, obtenemos:

ΔHrxn = (-110,52 kJ/mol) + 3(0 kJ/mol) - (-74,85 kJ/mol) - (-241,82 kJ/mol)
ΔHrxn = -12,85 kJ/mol

Por lo tanto, la entalpía de reacción estándar para la reacción es -12,85 kJ/mol. Esto significa que la reacción es exotérmica, liberando 12,85 kJ de energía por mol de reacción.

b) 2 CaO (s) + 2 MgO (s) + 4 H2O (g)  2 Ca(OH)2 (s) + 2 Mg(OH)2 (s)

La entalpía de formación estándar de cada reactivo y producto es:

• CaO (s): -635,1 kJ/mol
• MgO (s): -601,2 kJ/mol
• H2O (g): -241,82 kJ/mol
• Ca(OH)2 (s): -986,09 kJ/mol
• Mg(OH)2 (s): -924,75 kJ/mol

La entalpía de reacción estándar se puede calcular usando la siguiente ecuación:

ΔHrxn = ∑nΔHf(productos) - ∑nΔHf(reactivos)

Donde:

• ΔHrxn es la entalpía de reacción estándar
• n es el número de moles
• ΔHf es la entalpía de formación estándar

En este caso, la ecuación sería:

ΔHrxn = 2ΔHf(Ca(OH)2(s)) + 2ΔHf(Mg(OH)2(s)) - 2ΔHf(CaO(s)) - 2ΔHf(MgO(s)) - 4ΔHf(H2O(g))

Substituyendo los valores de ΔHf, obtenemos:

ΔHrxn = 2(-986,09 kJ/mol) + 2(-924,75 kJ/mol) - 2(-635,1 kJ/mol) - 2(-601,2 kJ/mol) - 4(-241,82 kJ/mol)

ΔHrxn = -185,56 kJ/mol

Por lo tanto, la entalpía de reacción estándar para la reacción es -185,56 kJ/mol. Esto significa que la reacción es exotérmica, liberando 185,56 kJ de energía por mol de reacción.