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Ed IA de Studenta
- a) La reacción es exotérmica, porque la entalpía de los productos es menor que la entalpía de los reactivos.
- b) La cantidad de calor intercambiada con el medio cuando se forman 10 g de bromuro de hierro (II) es de -24,98 kJ. El calor es cedido por el sistema al medio.
- a) La entropía de fusión del hielo a 0 ºC es de +22,0 J/mol K.
- b) La entropía de vaporización del agua a 100 ºC es de +108,8 J/mol K.
- a) La temperatura a la que es espontánea la formación de HI (g) a partir de sus componentes es de -240,8 ºC.
- b) Los valores de ΔG para las reacciones siguientes son:
- C(s) + 2 H2(g) CH4(g) ΔG = -74,8 kJ/mol
- 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) 4 CO2(g) + 6 H2O(l) ΔG = -2220,4 kJ/mol
- C (s) + O2 (g) CO2(g) ΔG = -393,5 kJ/mol
- 1/2 O2 (g) + H2O (l) H2O2 (ac) ΔG = -120,5 kJ/mol
- CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2(g) + 2H2O(l) ΔG = -890,4 kJ/mol
- 2 N2H4(l) + N2O4(g) 3 N2 (g) + 4 H2O (g) ΔG = -609,1 kJ/mol Todas las reacciones son espontáneas a temperatura ambiente.
- a) La energía libre de reacción a 300 K es de -83,8 kJ/mol. La reacción es espontánea a esta temperatura.
- b) La energía libre de reacción a 1000 K es de +16,2 kJ/mol. La reacción no es espontánea a esta temperatura.
- c) La temperatura a la que ΔG = 0 es de 577 K.
- a) La entalpía de la reacción de oxidación del etanol a ácido acético es de -1105,4 kJ/mol.
- b) La variación de energía libre de Gibbs a 298 K es de -956,9 kJ/mol. La reacción es espontánea a esta temperatura.
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