Ejercicio 7ª)
El carburo de silicio, un abrasivo, se fabrica por reacción del dióxido de silicio con carbono grafito, según la siguiente ecuación (no igualada):
SiO2 (s) + C (s) + Q  SiC (s) + CO (g)
Si se mezcla 300 g de SiO2 con 203 g de C y se deja reaccionar lo suficiente:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cual en exceso?
b) ¿Qué masa se formará de carburo de silicio?
c) ¿Cuántos moles de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
d) ¿Qué volumen de CO se formarán en CNPT?
1 SiO2 (s) + 3 C (s) + Q  SiC (s) + 2 CO (g)
1x 60 g 3 x 12 g
a) 60 g SiO2 -------- 36 g C
300 g SiO2 ------ X = (300 g x 36 g)/ 60 g  X = 180 g C
El reactivo limitante es el SiO2
36 g C ----- 60 g SiO2
203 g C ----- X= (203 g x 60 g)/ 36 g  X =338,3 g SiO2
El reactivo limitante es el SiO2
SiO2 (s) + 3 C (s) + Q  SiC (s) + 2 CO (g)
60 g 3 x 12 g 40 g
b) 60 g SiO2 ----- 40 g SiC
300 g SiO2 ----- X = (300 g x 40 g)/ 60 g  X = 200 g SiC
La masa de SiC que se produce es de 200 g.
c) ???? = 203 ???? − 180 ???? = 23 ????
???????? =
23 ????
12 ????/????????????
= 1,91 ????????????
Quedan sin reaccionar 1,91 moles de C.
MC= 12 g/mol
12 g ------- 1mol
23 g --------X = (23g x 1 mol)/12 g  X=1,91 mol
d) SiO2 (s) + 3 C (s) + Q  SiC (s) + 2 CO (g)
60 g 3 x 12 g 40 g 2 x 22,4 L
60 g SiO2 ----- 44,8 L CO
300 g SiO2 ----- X = (300 g x 44,8 L)/ 60 g  X = 224 L
Se formarán 224 L de CO en CNPT.